2018年中考化學專題測試卷 質(zhì)量守恒定律

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1、質(zhì)量守恒定律 一、單選題 1．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表： 對該反應的認識正確的是 A．W待測值是13 B．物質(zhì)H是該反應的催化劑 C．P是生成物 D．該反應是分解反應 【答案】A 2．在一個密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) a b c d 反應前質(zhì)量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反應后質(zhì)量/g 5.2 x 7.2 2.8 下列說法中正確的是（

2、 ） A．x=1.2 B．d一定是催化劑 C．a(chǎn)和c是反應物 D．該反應是分解反應 【答案】A 3．已知反應3A+2B=2C+D，B、A 兩物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為4：3．若生成C和D共140克，則反應消耗B的質(zhì)量為(　　) A．120 克 B．100 克 C．80 克 D．60克 【答案】C 4．在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 通過分析，判斷下列說法正確的是 A．測得反應后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12g B．乙物質(zhì)一定是催化劑 C．該反應是化合反應

3、 D．反應中甲與丙的質(zhì)量比為10：8 【答案】A 5．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法正確的是(　　) 物質(zhì) A B C D 反應前質(zhì)量/g 19.6 8.7 31.6 0.4 反應后質(zhì)量/g 待測 17.4 0 3.6 A．反應后密閉容器中A 的質(zhì)量為19.7g B．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D 可能是單質(zhì) C．反應過程中，物質(zhì)B 與物質(zhì)D 變化的質(zhì)量比為87：36 D．若A 與C 的相對分子質(zhì)量之比為197：158，則反應中A 與C 的化學計量數(shù)之比為2：1 【答案】B

4、 6．如圖是反映某個化學反應里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關系，下對此變化的描述中，正確的是(　　) A．反應了此化學反應是分解反應 B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙 C．此化學反應中，不遵守質(zhì)量守恒定律 D．充分反應后，乙+丙=甲的質(zhì)量 【答案】A 7．我國國產(chǎn)芯片“龍芯二號”的核心部件是以高純度的單質(zhì)硅為原料制造的,Si的制備原理之一是SiClx+2H2====Si+yHCl。該反應中的x、y分別是(　　) A．2、4 B．4、4 C．4、2 D．1、0 【答案】B 8．下列圖像能正確表示對應變化關系的是 A．一定量紅磷在盛有空氣

5、的密閉容器中燃燒 B．兩份等質(zhì)量的KClO3在有、無MnO2的情況下加熱 C．等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉中分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸 D．盛有濃鹽酸的試劑瓶未蓋瓶塞,濃鹽酸長時間露置于空氣中(不考慮水分的蒸發(fā)) 【答案】C 9．將一定量的X和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X 氧氣 水 二氧化碳 反應前質(zhì)量/g 4.6 10.6 1.6 1.2 反應后質(zhì)量/g a 1.0 7.0 10.0 下列判斷不正確的是 A．表中a的值為0 B．物質(zhì)X一定是有機物 C．反應中水和氧氣的質(zhì)量比是9：16

6、 D．物質(zhì)X不含氧元素 【答案】D 10．有一個密封容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列推理正確的是(　　) 質(zhì)量 X Y Z Q 反應前/g 4 10 1 21 反應后/g 0 12 15 待測 A．反應后生成15g Z B．反應中Z、Y的質(zhì)量比為1：7 C．該反應是化合反應 D．反應后Q物質(zhì)的質(zhì)量為9g 【答案】D 11．下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中、分別表示A、 B、 C三種不同的分子。該反應的化學方程式中A、 B、 C前的化學計量數(shù)之比為

7、 （ ） A．4∶1∶2 B．3∶1∶3 C．3∶1∶2 D．4∶1∶3 【答案】C 12． X是一種化工原料，生成X的化學方程式如下：6H2+2CO2 = 4H2O + X，則X 的化學式為 A．CO B．C2H4 C．C2H6 D．C2H5OH 13．化學反應 A+B=C+D中，15克A和20克B恰好完全反應，且生成了10克C。若生成5克D，則參加反應的A的質(zhì)量為 （ ） A．3克 B．5克 C．10克 D．15克 【答案】A 14．在一定條件下，一密閉容器內(nèi)甲、乙、丙

8、、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應，測得反應前、后各物質(zhì)質(zhì)量(單位：g)如下圖所示，下列說法錯誤的是 A．甲一定是反應物 B．x+y=20 C．x的取值范圍一定是0≤x≤30 D．反應生成丙與丁的質(zhì)量比為2:1 【答案】C 15．在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是(　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量/g 12 26 3 0 反應中的質(zhì)量/g 9 22 3 b 反應后的質(zhì)量/g 0 a 3 28 A．a(chǎn)等于10

9、 B．該化學反應為復分解反應 C．丙一定為催化劑 D．b等于12 【答案】A 16．下列實驗操作錯誤的是(　　) 【答案】B 17．如圖表示水電解的微觀過程，下列說法正確的是(　　) A．1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成 B．化學變化中，分子不可再分 C．水中含有氫氣 D．化學變化中，原子種類改變 【答案】A 18．甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖。下列說法錯誤的是 A．丁的化學式為H2O2 B．反應前后分子的種類一定改變 C．該反應中共涉及到4 種物質(zhì)的分子 D．該反

10、應中共出現(xiàn)了2種氧化物 【答案】A 19．在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物　質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量∕g 8 2 40 5 反應后質(zhì)量∕g 待測 24 8 23 下列說法正確的是(　　) A．該反應一定是置換反應 B．乙和丁的相對分子質(zhì)量比一定為11：9 C．參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為1：4 D．反應后甲的質(zhì)量為0 【答案】CD 20．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　　) A．化學反應中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱 B．100g 干冰完全汽化成100g二氧化碳氣體

11、 C．10g糖溶解在90g 水中，成為100g糖水溶液 D．一定質(zhì)量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的質(zhì)量 【答案】D 二、非選擇題 21．用“●”和“○”代表兩種不同的原子，下圖是某化學反應的圍觀模擬圖，請回答問題： （1）在C圖中補充相關粒子，以使其正確。______________ （2）上述物質(zhì)中可能屬于氧化物的是_____________(用A、B、C填寫)。 （3）該變化中發(fā)生改變的粒子是______________(畫粒子圖)。 （4）寫出符合此反應的化學方程式__________________________。 【答案】 C圖補充兩個一氧化

12、碳分子 B C C+CO2高溫2CO 22．某科學興趣小組同學為了驗證質(zhì)量守恒定律，進行了如下實驗： （1）實驗一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點燃（如圖一），幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了． （2）實驗二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點燃蠟燭（圖三），與實驗一燃燒相同的時間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了． 請回答下列問題： （1）分析以上兩個實驗可知，要驗證質(zhì)量守恒定律，化學反應通常應在_____容器內(nèi)進行． （2）請你運用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋：_____． 【答案】 密閉 實驗一：蠟燭在空氣中燃燒，是蠟燭與空氣中的氧氣反應生

13、成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：蠟燭和氧氣的質(zhì)量等于剩余的蠟燭和二氧化碳和水的總質(zhì)量；因此蠟燭的質(zhì)量大于剩余蠟燭的質(zhì)量，生成的二氧化碳和水擴散到空氣中去了，所以電子秤的示數(shù)變?。? 23如圖為某化學反應的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題 （1）微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是_____（填“原子”或“分子”）；變化過程中，同種原子的數(shù)目_____（填“有”或“沒有”）增減。 （2）參加反應的A2和B2兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為_____。 【答案】 分子 沒有 1：1 24．潔凈的空氣對人類和其他動植物都是非常重要的，但是隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣

14、造成了污染。 （1）目前，很多地區(qū)空氣污染指數(shù)超標，原因之一是_____。(填序號) A．人的呼吸 B．植物的光合作用 C．汽車尾氣的排放 D．太陽能的利用 （2）化石燃料的燃燒也給我們的環(huán)境帶來一定的影響。目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和_____。為減少污染、提高煤的利用率，可在高溫下將煤(主要含有碳元素)與水蒸汽反應得到一種可燃性氣體單質(zhì)和另一種可燃氣體化合物，請寫出該反應的化學方程式_____，在該反應中水發(fā)生了_____(填氧化反應或還原反應) （3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能

15、量，有一定應用前景。將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+O26H2O+_____。 【答案】 C 天然氣 C+H2OH2+CO 還原反應 　2N2　 25.化學興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（如右圖）。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。 （1）請寫出鎂條燃燒的化學方程式____________。 （2）同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是：_______________。

16、 （3）小紅按右下圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。 【提出問題】黃色固體是什么？ 【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 【做出猜想】黃色固體是Mg3N2 【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 _______________________ _______________________ 【反思與交流】①氮化鎂中氮元素的化合價是_______________________； ②空氣中N2的含量遠大于

17、O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：_______________________ ； ③同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：_______________________。 【答案】（1）2Mg+O22MgO （2）大量的白煙彌漫到窒氣中，使得生成物收集不全 （3）【實驗探究】收集產(chǎn)物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙；有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍色；得到結(jié)論：黃色固體是Mg3N2【反思與交流】①-3 ②氮氣化學性質(zhì)不如氧氣活潑 ③燃燒不一定需要有氧氣參加 8