重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第三單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第17講 粗鹽提純 溶液配制練習(xí)

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1、第17講　粗鹽提純　溶液配制 (時(shí)間：20分鐘　分值：26分) 一、選擇題 1. (2017荊州)實(shí)驗(yàn)室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是(　　) A. 酒精燈　　B. 托盤(pán)天平 C. 膠頭滴管 D. 燒杯 2. (2017福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如圖所示，正確的是(　　) 3. (2017重慶南開(kāi)中學(xué)模擬)下列有關(guān)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A. 溶解時(shí)，用玻璃棒將粗鹽顆粒搗碎 B. 蒸發(fā)時(shí)，要加熱至水分全部蒸干 C. 過(guò)濾時(shí)，漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊緣 D. 轉(zhuǎn)移固體時(shí)，用手直接拿蒸

2、發(fā)皿 4. (2017江西)進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是(　　) 二、填空題 5. (2017廣東)(4分)如圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。 第5題圖 請(qǐng)回答： (1)應(yīng)稱(chēng)量________g NaCl，需加水________mL。 (2)若稱(chēng)量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)______________直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀釋到________g，可得到5%的NaCl溶液。 6. (2017重慶南開(kāi)中學(xué)模擬)(4分)根據(jù)課本所學(xué)“除去氯化鈉中難溶性雜質(zhì)

3、”的實(shí)驗(yàn)，完成下列題目： (1)該實(shí)驗(yàn)中的下列步驟，正確順序是________(填字母)；在各步驟中使用次數(shù)最多的玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。 A. 過(guò)濾 B. 溶解 C. 轉(zhuǎn)移固體并計(jì)算產(chǎn)率 D. 蒸發(fā) (2)若進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，出現(xiàn)液滴飛濺，則最后的產(chǎn)率________(填字母) A. 偏大　B. 偏小　C. 無(wú)影響　D. 無(wú)法確定 (3)若該粗鹽中含有碳酸鈉雜質(zhì)，可在蒸發(fā)前加入過(guò)量的________(填試劑名稱(chēng))。 7. (2017重慶一中期中)(5分)某同學(xué)完成配制50 g 51%的硝酸鈉溶液時(shí)，其配制過(guò)程如圖。 第7

4、題圖 (1)圖中儀器a的名稱(chēng)是________，實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是______________。 (2)上述操作中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出________________________。 (3)若稱(chēng)量硝酸鈉固體時(shí)，天平的左右兩盤(pán)放反了(1 g以下用游碼)，則最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (4)若將上述51%的硝酸鈉溶液稀釋成10%的溶液，需用到的儀器是________。 A. 托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒 B. 量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管 C. 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 D. 量筒、酒精燈、燒杯、玻璃棒 8. (2017常德節(jié)選)(5分)如圖是某同學(xué)進(jìn)行

5、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)的操作： 第8題圖 (1)D的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取了5.0 g粗鹽，為使粗鹽充分溶解，計(jì)算理論上所需蒸餾水的體積應(yīng)為_(kāi)_______mL(已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36 g，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。 (2)實(shí)驗(yàn)操作C中有兩處明顯錯(cuò)誤__________________(任寫(xiě)1處)。 (3)老師建議：在實(shí)驗(yàn)操作B和C之間增加“溶液靜置”的步驟，其目的是____________________________。 (4)計(jì)算結(jié)果顯示精鹽產(chǎn)率偏高，其可能的不當(dāng)操作是__________________(任寫(xiě)一點(diǎn))。 答案 1. A　【解

6、析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶。稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)需要用到托盤(pán)天平，量取水時(shí)需要用到膠頭滴管，溶解時(shí)需用到燒杯，所以配制溶液的過(guò)程中不需要用到的儀器是酒精燈。 2. D　3. C　4. D 5. (4分)(1)7.5(1分)　42.5(1分)　(2)繼續(xù)往左盤(pán)添加氯化鈉固體(1分)　(3)30(1分) 6. (4分)(1)BADC(1分)　玻璃棒(1分)　(2)B(1分)　(3)稀鹽酸(1分) 【解析】(2)液滴飛濺則最終得到的精鹽減少，溶于水中的粗鹽理論質(zhì)量不變，則產(chǎn)率偏小。(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)過(guò)程中過(guò)量的鹽酸會(huì)揮發(fā)掉

7、。 7. (5分)(1)藥匙(1分)　攪拌，加速溶解(1分)　(2)瓶塞沒(méi)有倒放(1分)　(3)50%(1分)　(4)C(1分) 【解析】(1)圖中儀器a是藥匙，實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速氯化鈉的溶解。(2)上述操作中從廣口瓶中取硝酸鈉固體時(shí)瓶塞沒(méi)有倒放。(3)配制50 g 51%的硝酸鈉溶液，需要硝酸鈉的質(zhì)量為50 g×51%＝25.5 g，需要水的質(zhì)量為50 g－25.5 g＝24.5 g；稱(chēng)量25.5 g硝酸鈉時(shí)，天平左右盤(pán)放反了，左盤(pán)放25 g砝碼，游碼刻度是0.5 g，則實(shí)際稱(chēng)量的硝酸鈉的質(zhì)量為24.5 g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝50%。(4)用51%的硝酸鈉溶

8、液稀釋成10%的溶液，配制步驟有：a.計(jì)算所需濃溶液和水的質(zhì)量，然后換算成體積；b.用量筒量取所需溶液、水的體積；c.將兩部分液體在燒杯中混合；因此用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 8. (5分)(1)蒸發(fā)(1分)　14(1分)　(2)漏斗下端尖嘴沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁(或沒(méi)有用玻璃棒引流)(1分)　(3)使不溶性物質(zhì)沉降，防止堵住濾紙上的小孔，加快過(guò)濾速率(1分) (4)蒸發(fā)時(shí)，精鹽沒(méi)有完全蒸干就稱(chēng)量等(合理即可)(1分) 【解析】(1)D的操作是蒸發(fā)；假設(shè)5 g全是氯化鈉，設(shè)要溶解這些鹽至少需水的質(zhì)量為x，則100 g∶36 g＝x∶5 g，所以x約為14 g，所以理論上需蒸餾水的體積為14 mL。(2)過(guò)濾操作的要點(diǎn)是“一貼二低三靠”，圖中一是沒(méi)有用玻璃棒引流，二是漏斗下端尖嘴沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)剛?cè)芙馑玫囊后w中，還有些細(xì)小顆粒物懸浮在溶液中，若不靜置直接過(guò)濾，這些細(xì)小的顆粒物會(huì)堵住濾紙上的孔隙，使過(guò)濾速率變慢。(4)如果所得精鹽的產(chǎn)率偏高，可能 5