2020年中考化學專題訓練 第五單元 化學方程式（含解析）

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1、第五單元 化學方程式 一、單選題 1.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（ ） A． 都屬于氧化物 B． 都含有氧氣 C． 都含有氧分子 D． 都含有氧元素 2.已知反應3A＋2B→2C＋D，A、B兩物質完全反應時的質量比為3∶4，若生成C和D共140g，則反應消耗B的質量是（ ） A． 60g B． 80g C． 90g D． 120g 3.如圖是工業(yè)上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖： 有關說法不正確的是（

2、） A． 圖中都屬于氧化物 B． 該反應類型為置換反應 C． 反應前后原子的種類和數目保持不變 D． 一個由一個氧原子和一個氫分子構成 4.將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式是（ ） A． N2O4 B． NO2 C． N2O D． CH4 5.下列化學方程式書寫正確的是（ ） A． 4P + 5O2↑2P2O5 B． 4Fe + 3O22Fe2O3 C． 2H2+O2H2O D． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑ 6.將18g高錳酸鉀加熱，當產生1.

3、6g氧氣時，固體剩余物是（ ） A． KMnO4MnO2 B． K2MnO4MnO2 C． KMnO4MnO2K2MnO4 D． KMnO4K2MnO4 7.下列關于S+O2SO2的理解不正確的是（ ） A． 表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫 B． 參加反應的硫與氧氣的質量比是2:1 C． 反應前后硫原子、氧原子的個數均不變 D． 參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1:1 8.在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質A完全反應生成11g物質C和9g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（　?。? A． 16 B． 32 C．

4、 48 D． 64 9.根據質量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（ ） A． 10g B． 9g C． 8.5g D． 條件不足，無法確定 10.我國鐵路進入了高鐵時代。為適應提速要求把短軌連接成長軌，常用反應Fe2O3＋xAlxFe＋Al2O3進行焊接，該反應發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作，下列說法不正確的是（ ） A． Al2O3為氧化物 B． 該反應為置換反應 C． x=3 D． 該反應會發(fā)出大量的熱 11.有關2H2+O2點燃2H2O的敘述正確的是（　　） A． 2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應生成2g水 B． 兩

5、個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 C． 氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水 D． 氫氣加氧氣點燃等于水 12.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空。 該化學方程式為C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列說法正確的是（ ） A． X的化學式為CO B． 偏二甲肼中碳的質量分數為40% C． 該反應屬于分解反應 D． 生成N2和H2O的質量比為14:9 13.如圖為甲和乙兩種物質反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（ ） A． 該反應不是化合反應 B． 反應前后元素的種類沒有發(fā)生改變 C． 原子在化學變化中不可分 D

6、． 參加反應的甲和乙的分子個數比為1：1 14.某物質和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中（ ） A． 只含氧元素 B． 一定含鈉元素和氧元素 C． 只含鈉元素 D． 一定含鈉元素，可能含有氧元素 15.鎂帶在密閉容器（內含空氣）中加熱，下圖（橫坐標表示總質量，縱坐標表示時間）能正確表示容器所盛物質總質量變化的是（ ） A． A B． B C． C D． D 二、填空題 16.下圖為化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子

7、。 （1）該反應屬于_____________（填基本反應類型）反應。 （2）虛線框內應填的微觀圖示是_____________（填A、B、C、D），你推斷的依據是__________。 17.在一個密閉容器內放入X、Y、Z、W四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。 （1）m =。 （2）參加反應的Z與W的質量比為。 18.下圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應的微觀模擬圖，請回答下列問題： 請回答下列問題： （1）在C圖中將相關粒子圖形補充完整（用表示氫原子，用表示氧原子）； （2）此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是_______

8、___________（填名稱）； （3）反應后生成的B與C中物質質量的最簡整數比為_______________。 19.請回答下列問題： 納米材料具有特殊的性質和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。 （1）四氧化三鐵屬于____________（填“無機物”或“有機物”）。 （2）納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為________。 20.在化學反應2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應后，生成30g C，已知B2的相對分子質量為32，則C的相對分子質量是。 21.走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。

9、下圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據圖回答問題： 反應前 反應后 （1）該化學反應中生成物的分子個數比為:___________； （2）從微觀角度分析，化學反應前后各物質的質量總和相等的原因是_______________； （3）由X原子構成的物質在該反應中_________________（填“是”或“不是”）催化劑。 22.利用最小公倍數法配平下列化學方程式 （1）Al+O2——Al2O3（2）Fe+ O2——Fe3O4（3）N2+H2——NH3 23.配平下列化學方程式。 ① □C2H2+□O2□CO2+ □H2O ② □CuSO

10、4+□NaOH = □Na2SO4+ □Cu(OH)2↓ 24.水是一種生活中不可缺少的物質。請回答下面問題。 （1）水在通電條件下會分解，反應的化學方程式為______________。 （2）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反應放出大量熱。該反應的化學方程式為_____________________。 25.在煤中摻適量石灰石，燃燒時能減少SO2的排放，其原因是： （1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，請你推斷X的化學式為______；（2）汽油完全燃燒的產物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是__

11、____； 26.下圖是氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應（2H2+O22H2O）的微觀模擬圖。 請回答下列問題： （1）此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是______________。 （2）從微觀角度解釋化學變化的實質是______________。 （3）設N個氫分子的質量為2g，則6g氫氣與足量的氧氣完全反應生成的水分子數為 ____N。 三、實驗與探究 27.在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的

12、實驗探究．他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現分別以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 （1）A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：______；小氣球的作用是：______；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒．你認為結論正確的是______（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是：______。 （2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒定律。請你從原子的角度說明為

13、什么？______． （3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：______；結論是：______；參加反應的過氧化氫的質量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質量總和。 28.早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原金屬質量增加了。 （1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。 （2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。 四、計算題

14、 29.7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算： 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。 解:設參加反應的CaCO3質量為x． 答：石灰石中含碳酸鈣的質量為72.2g。 本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。 30.工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質量。 答案解析 1.【答案】D

15、【解析】依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀三種化合物中均含有氧元素，能夠生成氧氣。 2.【答案】B 【解析】依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，生成物的質量140g，那么反應物的質量也為140g，現A、B兩物質完全反應時的質量比為3∶4，即A的質量為60g，B的質量為80g。故選B。 3.【答案】D 【解析】由工業(yè)上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式：C+H2OCO+H2。微觀示意圖中分別是水和一氧化碳，都屬于氧化物，A正確；該反應由一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，B正確；由微粒的變

16、化可知，反應前后原子的種類和數目保持不變，C正確；由微粒的構成可知，一個由一個氧原子和兩個氫原子構成，D不正確。故選D。 4.【答案】A 【解析】依據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前C：2，H：8，N：2，反應后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化學計量數2，故R的化學式是N2O4。故選A。 5.【答案】D 【解析】化學方程式的書寫依據是質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，書寫時要注意：一寫二配三標四查。A中氣體符號不能標在反應物中，錯誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯誤；C沒有配平，錯誤。故選D。 6.【答案】C 【解析】高錳酸鉀受熱分解的化

17、學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑利用生成的氧氣的質量判斷高錳酸鉀是否完全反應。 解：設發(fā)生反應的高錳酸鉀的質量為x。 答：發(fā)生反應的高錳酸鉀的質量為15.8g. 15.8g﹤18g，所以有高錳酸鉀剩余。 7.【答案】B 【解析】根據化學方程式讀法可知，S+O2SO2讀作硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，A正確；由化學方程式可計算出各反應物和生成物的質量比，參加反應的硫與氧氣的質量比為1：1，B不正確；根據質量守恒定律可知參加反應前后硫原子、氧原子的個數均不變，C正確；由化學方程式可計算出各反應物和生成物的質量比，參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比

18、為1:1,D正確。故選B。 8.【答案】B 【解析】根據質量守恒定律可以求出反應的B的質量，而后依據化學反應的物質質量之比求出B的相對分子質量即可。依據質量守恒定律可知反應的B的質量是：11g+9g﹣8g=12g， 設B的相對分子質量是x 9.【答案】B 【解析】根據化學方程式可知氫氣與氧氣反應的質量比為1:8，即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒，只能反應1g氫氣，生成水的質量為9g。故選B。 10.【答案】C 【解析】A.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素； B.反應物中鋁是單質，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合物，鐵是單質，滿足置換反應的定義“一種單質和一

19、種化合物反應生成一種新的單質和一種新的化合物”； C.現將方程式配平：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，x=2； D.從題中信息可知，該反應發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以保持高溫繼續(xù)作業(yè)，該反應是放熱反應。 11.【答案】C 【解析】根據化學方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水；從微觀上可讀作：一個氫氣分子和一個氧分子在點燃的條件下反應生成一個水分子；從質量上可讀作：4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水，故選C。 12.【答案】B 【解析】由C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑可知，根據質量守恒

20、定律，化學反應前后原子的種類和個數不變。反應前后氫、氮元素原子的個數相等，反應后的元素原子較反應前少2個碳原子和4個氧原子，可推測X的化學式為CO2。 B.根據化學式中元素的質量分數計算偏二甲肼中碳元素的質量分數為 =40%，B正確； C.分解反應特點為“一變多”，該反應反應物有兩種，不符合，C不正確； D.生成N2和H2O的質量比為（3×28）：（4×18）=7：6，D不正確。 13.【答案】D 【解析】由反應的微觀示意圖，將其轉化為化學方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反應前后分別有兩種物質，不符合化合反應“多變一”特點；根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類

21、和數目沒有發(fā)生改變，其中參加反應以及生成物分子的個數比為2：1：1：1。 14.【答案】D 【解析】依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。 15.【答案】B 【解析】根據質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和與生成物質的總質量相等，可判斷鎂帶在密閉容器中高溫加熱反應前后的總質量不變，即隨著加熱的時間的延長，物質的總質量應該是一條與時間軸平行的直線。 16.【答案】（1）分解；（2）D 質量守恒定律 【解析】（1）根據微觀示意圖，反應物為一種物質，生成了兩種物質，符合“一變多”的特點，為分解反

22、應；（2）根據質量守恒定律，反應前后各原子個數不變； 17.【答案】（1）1；（2）4:1 【解析】根據反應前后物質的質量變化，可判斷反應物為Z、W，生成物為X。Z、W參加反應的物質的質量分別8g、2g， X生成的質量為10g，根據質量守恒定律，參加反應的物質質量等于生成的物質的質量，則Y 未參加反應或為催化劑，則反應后Y的質量為1g。Z、W的質量比為4：1。 18.【答案】（1）；（2）氧原子和氫原子；（3）8：9 【解析】（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和個數不變，則可知C圖中還有2個水分子，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；（2）由微觀模擬圖可知，此化學反

23、應中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子；（3）B中為一個氧分子，C中為兩個水分子，B、C中物質質量的最簡整數比為32：（18×2） 19.【答案】（1）無機物；（2）2H2O22H2O+O2↑ 【解析】有機物是由碳、氫、氧元素組成的化合物，四氧化三鐵不是有機物，即為無機物；根據材料分析，反應物為過氧化氫，納米四氧化三鐵為催化劑，生成水和氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。 20.【答案】48 【解析】根據質量守恒定律可知20gA和B2充分反應生成30gC時參加反應的B2質量應為30g-20g=10g；設C的相對分子質量是x，則 21.【答案】（1）1：1 （2）化學反

24、應前后原子的種類、數目和質量都沒有發(fā)生改變 （3）不是 【解析】（1）由化學反應的微觀示意圖可以看出，生成物中含有XY和Z2，且分子個數比為1：1；（2）化學反應前后原子的種類、數目和質量都沒有發(fā)生改變，所以化學反應前后各物質的總質量和相等；（3）催化劑不參與化學反應，只改變化學反應速率，反應前后質量不變，而從反應方程式中可以看出有1個X參加了反應，X不是催化劑。 22.【答案】（1）4Al+3O22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4 （3）N2+3H22NH3 【解析】找到兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得到原子個數。 23.【答案】① 2C2H2+5O24C

25、O2+2H2O ②CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【解析】①利用“分式法”，乙炔的計量數為，水的計量數為，二氧化碳的計量數為1，根據質量守恒定律，反應后共有個氧原子，則反應前氧原子應為，則氧氣的計量數為?；瘜W反應式為C2H2+O2CO2+H2O，通分后得2C2H2+5O24CO2+2H2O；②利用“觀察法”，以“氫氧根”為整體，反應后有2個氫氧根集團，根據質量守恒定律，反應前應含有2個氫氧根集團，則氫氧化鈉的計量數為2，依次將“鈉-硫酸根-銅”配平即可，注意標注沉淀號，化學方程式為CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ 24.【答案】（1）

26、2H2O2H2↑+O2↑；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】根據文字描述書寫化學方程式，遵守化學方程式書寫原則和書寫步驟“一寫二標三配”。 25.【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氫元素 【解析】（1）由反應的化學方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反應前后各原子的種類和數目保持不變，故生成的X的2個分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，故X的化學式為CO2；（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氫元素來自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氫元素； 26.【答

27、案】（1）氫分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新組合；（3）3 【解析】（1）由氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖，根據微粒的變化可知，此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是：氫分子、氧分子；（2）由微粒的變化可知，化學變化的實質是：分子破裂為原子，原子重新組成新的分子。（3）設N個氫分子的質量為2g，則6g氫氣含有3N個氫分子，含有的氫原子的個數是6N，由于每個水分子中含有2個氫原子，由質量守恒定律反應前后原子的數目不變可知，則6g氫氣與足量的氧氣完全反應生成的水分子數為3N。 27.【答案】（1）防止白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時，裝置內氣體受

28、熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大； （2）化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、數目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變； （3）過氧化氫分解產生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應的過氧化氫的質量一定等于生成的水和氧氣的質量總和；等于。 【解析】（1）為了防止白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細沙；為防止白磷燃燒產生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；因為白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平

29、平衡，故結論正確的是后一種； （2）C實驗說明了質量守恒定律，因為化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、數目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變； （3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：過氧化氫分解產生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應前后天平仍不平衡；得到結論是：參加反應的過氧化氫的質量一定等于生成的水和氧氣的質量總和； 28.【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，

30、所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。 （2）不打開容器蓋，分別稱量反應前后密閉容器的質量。 【解析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。反應物中的氣體的質量、生成物中氣體的質量常因氣態(tài)物質不易察覺而被忽略，形成質量不等的錯覺。 29.【答案】已知量代入52.7g稀鹽酸錯了，應代入2.2g二氧化碳的質量。計算出碳酸鈣的質量為5g。 【解析】在化學計算題中，代入化學方程式進行計算的已知量必須是純凈物的質量，而題中52.7g稀鹽酸是混合物的質量，不能代入化學方程式進行計算。 30.【答案】解：設需碳酸鈣的質量為x， 答：需要碳酸鈣5t 【解析】分析題目，根據反應的化學方程式和氧化鈣的質量，可以計算碳酸鈣的質量。 解：設需碳酸鈣的質量為x， 答：需要碳酸鈣5t