（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練6 元素周期表

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1、（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練6 元素周期表 1. (2018·杭州二中模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.原子半徑:Z>X B.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵 C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W D.Z的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),可用于制太陽(yáng)能電池 2.(2018·浙大附中模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.離子半徑:W>Z B.W在元素周期表中

2、的位置是第3周期ⅠA族 C.元素Q的氫化物與Y的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵 D.X的原子中存在沒(méi)有中子的原子核 3.(2018·浙江十校聯(lián)盟檢測(cè))短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X

3、D屬同族元素,其中C原子中核外電子數(shù)是D原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.D元素處于元素周期表中第2周期Ⅵ族 B.AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C.四種元素的原子半徑:A>C>D>B D.BCD的結(jié)構(gòu)式為DBC,其分子為V形分子 5.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示, D的主要化合價(jià)為-2價(jià)、+6價(jià),E2+的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4,下列說(shuō)法正確的是 (　　) A B C D A.C可分別與A、E元素形成離子化合物 B.D可形成三種價(jià)態(tài)的酸 C.原子半

4、徑:E>D>B>A>C D.最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C>B>D>A 6.短周期主族元素X、 Y、Z最外層電子數(shù)之和為11,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列關(guān)于X、 Y、Z元素的說(shuō)法正確的是(　　) X Y Z A.X、Z的高價(jià)態(tài)氧化物的物理性質(zhì)相似 B.工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì) C.原子半徑的大小順序?yàn)閞(X)

5、 B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱 C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.W的位置是第2周期ⅣA族 8.(2016·10·浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小 B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) C.W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6 D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì) 9.(2016·4·浙江選考)W、X、Y、Z、N六種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A.原子半徑:Y>

6、Z>W B.單質(zhì)的還原性:X>Y C.溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng) D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料 10.(2015·10·浙江選考)如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分,下列說(shuō)法不正確的是(　　) X Y Z W A.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍 B.Z的原子半徑比X的大 C.Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng) D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng) 11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(　　

7、) A.元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同 B.單核陰離子半徑的大小順序:r(W)>r(Y)>r(Z) C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序:X己>戊 C.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng) D.庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) 13.(2018·臺(tái)州中學(xué)模擬)應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各

8、元素,并按題目要求填空: (1)某元素的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則該元素是　　　　　(填寫(xiě)元素符號(hào));? (2)某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,是K層的2倍,則該元素是　　　　　　　　(填寫(xiě)元素符號(hào));? (3)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:　　　　　　　　(畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖);? (4)某元素易得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng):　　　　　　(畫(huà)出離子結(jié)構(gòu)示意圖)。? 14.如圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物,此時(shí)①顯　　　　價(jià)。①和⑧形成的化合物的電

9、子式為　　　　。? (2)②和③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椤　　?填化學(xué)式,下同)>　　　　。? (3)④和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型為　　　　　　　,微粒間通過(guò)　　　　　　形成了該晶體。④和②形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型為　　　　　　　,微粒間通過(guò)　　　　　　形成了該晶體。? (4)⑥為材料制成的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 15.下圖所示是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有ⅥA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。 (

10、2)自從周期表誕生以來(lái),關(guān)于氫元素在周期表中的位置一直存在紛爭(zhēng),有人主張把它放在第ⅦA族,理由是氫的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)寫(xiě)出NaH的電子式:　　　　　　　　。 ? (3)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽,該鹽的陽(yáng)離子的電子式為　　　　。 ? (4)下列敘述正確的是　　　　。 ? A.h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿 B.硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性 C.c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸溶液 D.原子半徑:h>e>a (5)d的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1,反應(yīng)的離

11、子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ? 參考答案 提升訓(xùn)練6　元素周期表 1.B　A項(xiàng),Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍可知Y為O,所以X為N,W為P,Z為Si。A項(xiàng),原子半徑:Z>W>X,正確;B項(xiàng),N、O、H能形成NH4NO3,NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),非金屬性:Y>X>W,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3,正確;D項(xiàng),Si位于周期表中金屬與非金屬分界線附近,單質(zhì)硅可作半導(dǎo)體材料,也可用于制太陽(yáng)能電池,正確。 2.A　由圖中X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可推出X、Y、Z、W、Q分別是H、N、O、Na、Cl五種元素

12、。A項(xiàng),電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑的大小順序?yàn)閞(O2-)>r(Na+),錯(cuò)誤;B項(xiàng),W為Na,在元素周期表中的位置是第3周期ⅠA族,正確;C項(xiàng),元素Q的氫化物是HCl,Y的氫化物是NH3,HCl與NH3化合的產(chǎn)物是NH4Cl,NH4Cl中既含共價(jià)鍵又含離子鍵,正確;D項(xiàng),X為HH中沒(méi)有中子,正確。 3.C　設(shè)X、Y之間的元素最外層電子數(shù)為a,W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20,則a-1+a-2+a+1+a+2=4a=20,a=5,所以W、X、Y、Z分別是Al、C、O、Cl。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H2CO3

13、O4,故A正確;原子半徑大小:OC>B>D,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CSO的結(jié)構(gòu)式為SCO,為

14、直線形分子,錯(cuò)誤。 5.B　由D的主要化合價(jià)可知D是硫元素,故E是鈣元素,A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。氟與氮元素形成的是共價(jià)化合物,A錯(cuò)誤;硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三種酸,B正確;同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:E>D>A>B>C,C錯(cuò)誤;H2S的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱,D錯(cuò)誤。 6.B　由周期表位置及最外層電子數(shù)之和可推斷,X為碳,Y為鋁,Z為硅。A項(xiàng),CO2常溫下呈氣態(tài),SiO2常溫下呈固態(tài),錯(cuò)誤;B項(xiàng),鋁是通過(guò)電解熔融的氧化鋁(加冰晶石)獲得,正確;C項(xiàng),原子半徑:X

15、錯(cuò)誤;D項(xiàng),同一主族,自上而下非金屬性減弱,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱,錯(cuò)誤。 7.A　由周期表位置可知,W、X、Y、Z四種元素分別為碳、氧、硫、氯,Cl、S、O中原子半徑最大的為S,非金屬性最弱的是S,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl、S、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為HClO4、H2SO4、H2CO3,酸性依次減弱,B選項(xiàng)正確;CH4與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng),C選項(xiàng)正確;碳是第2周期ⅣA族,D選項(xiàng)正確。 8.D　根據(jù)元素在周期表中的位置,可以推斷,X為O,Y為S,Z為Cl,W為Si。A項(xiàng),同周期從左到右原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素原子除外),同主族元素從上到下,隨電子層數(shù)增多

16、,原子半徑逐漸增大,正確;B項(xiàng),穩(wěn)定性:HCl>H2S,正確;C項(xiàng),由于C可形成C2H6,Si和C是同主族元素,所以Si也可能形成Si2H6,正確;D項(xiàng),Cl2+Na2SS↓+2NaCl,但S與NaCl不反應(yīng),錯(cuò)誤。 9.C　同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小(稀有氣體元素原子除外),所以原子半徑:Y>Z,同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以原子半徑:Z>W,故原子半徑:Y>Z>W,故A正確;單質(zhì)的還原性:X>Y,故B正確;由周期表中的位置可知M為Cl,非金屬性:Br

17、以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,故D正確。 10.D　A項(xiàng),題圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分,由周期表的結(jié)構(gòu)可知,X、Y一定位于第2周期,Z、W一定位于第3周期,如果Y的原子序數(shù)為x,則其下一周期同主族元素W的原子序數(shù)為x+8,當(dāng)x+8=2x時(shí),x=8、x+8=16,即Y、W分別為第ⅥA族的氧、硫,正確;B項(xiàng),X、Z為相鄰?fù)髯逶?根據(jù)同主族從上到下元素的原子半徑增大的規(guī)律,Z的原子半徑比X的大,正確;C項(xiàng),根據(jù)同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),同主族從上到下元素的非金屬性減弱,可知Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng),正確;D項(xiàng),根據(jù)同周期元素(稀有氣體

18、元素除外),從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)可知,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)比W的弱,不正確。 11.D　根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知,Y為第2周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y為O, X為N,Z為S,W為Cl。據(jù)此判斷,O的非金屬性很強(qiáng),沒(méi)有最高正化合價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;一般來(lái)說(shuō),電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:S2->Cl->O2-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>N>S,則氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O>NH3>H2S(Y>X>Z)

19、,C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl>O>N>S,則HClO4的酸性最強(qiáng),D項(xiàng)正確。 12.B　戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,則戊、己分別是N、O,根據(jù)題圖知丁是C,庚是F,乙是Mg,丙是Al,甲可能是H或Li,故A錯(cuò)誤;同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng),B正確;乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸,它們之間不能相互反應(yīng),C錯(cuò)誤;F沒(méi)有最高價(jià)含氧酸,D錯(cuò)誤。 13.答案: (1)S　(2)Si (3) +5 (4) +9 解析: (1)該元素K層有2個(gè)電子,M層上有6個(gè)電子,L層

20、上有8個(gè)電子,則該元素原子核外有2+8+6=16個(gè)電子,核電荷數(shù)為16,為硫元素;(2)由于該元素最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,是次外層電子數(shù)的一半,則最外層為第三層,且含有4個(gè)電子,次外層有8個(gè)電子,因此該元素核外有2+8+4=14個(gè)電子,其核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子,為硅元素;(3)當(dāng)K層為次外層時(shí),最外層電子數(shù)為3;當(dāng)L層為次外層時(shí),最外層電子數(shù)為12,不符合原子核外電子排布規(guī)律,故該元素為硼元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +5;(4)某元素易得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其最外層有7個(gè)電子,其單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),故該元素為氟元素,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 +9。 14.答案: (1)-1　 (2)H

21、NO3　H2CO3 (3)原子晶體　共價(jià)鍵　分子晶體　分子間作用力 (4)常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化 解析: 由元素在周期表的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為Cl。 (1)若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物為NaH,Na為+1價(jià),則此時(shí)①顯-1價(jià);①和⑧形成的化合物為HCl,其電子式為; (2)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則②和③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠NO3>H2CO3; (3)④和⑦形成的常見(jiàn)化合物為SiO2,晶體類型為原子晶體,微粒間通過(guò)共價(jià)鍵形成了該晶體;④和②形成的常見(jiàn)化合物為CO2,晶體類型為分子晶體,微粒間通過(guò)分子間作用力形成了該晶體; (4)⑥為材料制成的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。 15.答案: (1) (2)Na+[∶H]-　(3)[HH]+　(4)AD (5)3Na2O2+2Fe2++4H2O2Fe(OH)3↓+O2↑+6Na++2OH- 解析: 由元素在元素周期表中的位置可知,a、b、c、d、e、f、g、h分別是H、N、F、Na、Al、S、Cl、K。(3)中的鹽為NH4NO3,為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,結(jié)合化合物的性質(zhì)可推知答案。