2020秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 早讀手冊(cè) （新版）新人教版

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1、早讀手冊(cè) 第一單元　 走進(jìn)化學(xué)世界 家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 1．化學(xué)：是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律的科學(xué)。 2．物質(zhì)的變化 物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。例如：蠟燭熔化、水蒸發(fā)等。 化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))：生成了其他物質(zhì)的變化。例如：蠟燭燃燒、銅綠受熱分解等。 本質(zhì)特征：是否有其他物質(zhì)生成。 3．物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：顏色、狀態(tài)等。 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：可燃性、氧化性、穩(wěn)定性等。 4．

2、人體呼出的氣體與空氣的對(duì)比：呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣的含量比空氣中的多；呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中的低。 5．藥品的取用 (1)“三不”原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 (2)“節(jié)約”原則：如果沒有說(shuō)明用量，取用藥品時(shí)，液體取1～2 mL，固體蓋滿試管底部即可。 (3)處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。 6．常見儀器的用途 儀器 用途 注意事項(xiàng) 試管 用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用 加熱后不能驟冷，防 止炸裂 燒杯

3、 用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用 加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使其受熱均勻 量筒 量度液體體積 不能加熱，不能作反應(yīng)容器 集氣 瓶 用于收集或貯存少量氣體 不能加熱 膠頭 滴管 用于吸取和滴加少量液體 用過后立即洗凈，再去吸取其他藥品 滴瓶 用于盛放液體藥品 漏斗 用作加液器，將液體注入小口徑容器中去；在裝上濾紙后也可用作過濾器，用于分離液體與固體的混合物 用作過濾器時(shí)，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，濾液的液面要低于濾紙邊緣，漏斗應(yīng)置于漏斗架上，漏斗下端管尖要緊靠容器內(nèi)壁 試管 夾 用于夾持試管 防止燒損和腐蝕

4、 玻璃 棒 用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體 　　7.物質(zhì)的加熱 (1)酒精燈的使用：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 (2)給物質(zhì)加熱：加熱試管內(nèi)的液體，試管口對(duì)著無(wú)人的方向；液體不能超過試管容積的1/3；加熱試管內(nèi)的固體，試管口略向下傾斜。 8．儀器的連接 (1)把玻璃管插入帶孔的橡膠塞：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入。 (2)連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。 (3)在容器口塞橡膠塞：應(yīng)把橡膠塞慢慢

5、轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌上，再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器，橡膠塞和容器口不可用水潤(rùn)濕。 9．裝置氣密性的檢查：連接好儀器后，先把導(dǎo)管一端浸入水中，再用手緊握試管，觀察水中的導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣。 10．儀器的洗滌： 洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 ,　　第二單元　我們周圍的空氣) 家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 1．空氣 (1)空氣的組成成分(按體積計(jì)算)：氮?dú)饧s78%、氧氣約21%、稀有氣體約0.94%、二氧化碳約0.03%、

6、其他氣體和雜質(zhì)約0.03%。 (2)空氣中各成分的用途：氧氣：供給呼吸和支持燃燒；氮?dú)猓褐圃煜跛岷偷剩鞅Ｗo(hù)氣，醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；稀有氣體：用作保護(hù)氣和電光源。 (3)空氣的污染：①污染物：二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、可吸入顆粒物和臭氧等；②防治：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；使用新能源；積極植樹造林等。 2．氧氣 (1)物理性質(zhì)：通常情況下為無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的大，不易溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。 (3)碳、硫、鐵與氧氣的反應(yīng) 反應(yīng) 物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 文字表達(dá)式 注意 碳、 氧氣

7、 發(fā)出白光，放熱 碳＋氧氣二氧化碳 應(yīng)從上到下緩慢伸入 鐵、 氧氣 劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體 鐵＋氧氣四氧化三鐵 鐵絲繞成螺旋狀，集氣瓶底放少量水或沙 硫、 氧氣 發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體 硫＋氧氣二氧化硫 集氣瓶底放少量水，吸收二氧化硫，防止污染空氣 　　(4)氧氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理：①過氧化氫水＋氧氣； ②高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣；③氯酸鉀氯化鉀＋氧氣。 發(fā)生裝置：固體加熱型或常溫下固液混合型。 收集方法：排水法、向上排空氣法。 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入瓶中。 步驟：①檢查

8、裝置氣密性；②加藥品；③固定裝置；④點(diǎn)燃酒精燈，先預(yù)熱后對(duì)準(zhǔn)藥品處加熱；⑤收集氣體；⑥先從水槽中取出導(dǎo)管；⑦熄滅酒精燈。 3．概念 混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。例如：空氣、海水等。 純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如：氧氣、鐵等。 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。例如：碳在氧氣中燃燒。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。包括劇烈氧化和緩慢氧化。緩慢氧化進(jìn)行很慢，不易察覺，放熱不發(fā)光。 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。例如：過氧化氫分解。 催化劑(觸媒)：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均不變。其

9、核心是“一變兩不變”。 ,　　第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘) 家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 一、分子與原子 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，單個(gè)的分子無(wú)法體現(xiàn)該物質(zhì)的物理性質(zhì)。 分子的基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很??；分子總在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子之間有間隔；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。 原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量很小，體積也很小；原子總在不斷地運(yùn)動(dòng)；原子之間有一定的間隔；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。 二、物質(zhì)的微觀構(gòu)成 1．構(gòu)成物質(zhì)

10、的粒子有分子、原子、離子三種。如銅、鐵等由原子構(gòu)成，水、二氧化碳等由分子構(gòu)成，氯化鈉、氧化鎂等由離子構(gòu)成。 2．原子的構(gòu)成：原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成，原子核由不帶電的中子和帶正電的質(zhì)子構(gòu)成。 (1)在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此原子不顯電性。 (2)同種原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 (3)不是所有原子都有中子，如氫原子。 (4)相對(duì)原子質(zhì)量＝≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 3．離子：離子是原子得失電子后的帶電粒子。帶正電荷的離子叫陽(yáng)離子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；帶負(fù)電荷的離子叫陰離子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。由離子構(gòu)成的物質(zhì)主要

11、是含金屬元素和非金屬元素的一類化合物，如氯化鈉(NaCl)由Na＋ 和Cl－ 構(gòu)成，氧化鎂由Mg2＋ 和O 2－構(gòu)成。 三、物質(zhì)的宏觀組成 1．元素的定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。決定元素種類的是原子中的質(zhì)子數(shù)，不同的元素有不同的質(zhì)子數(shù)。 2．元素分類及特點(diǎn) (1)金屬元素其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)一般<4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子，形成陽(yáng)離子； (2)非金屬元素其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)一般≥4(H、He、B例外)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子； (3)稀有氣體元素其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)一般＝8(He為2)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 3．地

12、殼中含量最多的非金屬元素是氧，金屬元素是鋁。人體細(xì)胞中含量最多的元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑Ｒ恍╋嬘盟壬虡?biāo)上注明的鈣、鐵、鋅等常指元素。 4．元素周期表：每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，共七個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族。每周期開頭一般是金屬元素，再過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)尾，呈現(xiàn)周期性變化?！〉谒膯卧∽匀唤绲乃? 家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 一、自然界的水 1．人類擁有的水資源的分布：海洋約占96.5%，淡水約占2.53%，可用淡水約占淡水總量的30.4%，大部分不可用。我國(guó)水資源分布不

13、均，人均水量少。 2．愛護(hù)水資源：(1)節(jié)約用水；(2)防止水體污染。 3．水污染來(lái)源：(1)工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)藥、化肥的不合理施用。 4．消除水污染：(1)工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；(2)生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后再排放，提倡零排放；(3)合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥。 5．水的凈化方法： ①沉淀法 ②過濾法：除去不溶性固體物質(zhì)。 ③蒸餾法：根據(jù)液態(tài)混合物中各種成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離。 6．過濾：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠濾紙的三層處、

14、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。 7．硬水與軟水 (1)硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例如：江水等。 (2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例如：蒸餾水等。 (3)硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。 (4)硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。 8．電解水 (1)水的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的液體。 (2)電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體同與負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積比約為1∶2。 (3)電解水實(shí)驗(yàn)氣體(正氧負(fù)氫)的檢驗(yàn)：與正極相連的試管中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；與負(fù)極相連的試管中的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色

15、(氣體量少，可能發(fā)出爆鳴聲)，是氫氣。 (4)反應(yīng)的文字表達(dá)式：水氫氣＋氧氣。 (5)電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣；水是由氫、氧兩種元素組成的。 9．氫氣 (1)氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水，是最輕的氣體。 (2)氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：氫氣＋氧氣水。 注意：不純的氫氣在空氣或氧氣中燃燒會(huì)發(fā)生爆炸(點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純)。 (3)氫氣用途：作高能燃料、充灌探空氣球、生產(chǎn)鹽酸、冶煉金屬。 10．純凈物的分類 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。例如：氫氣、氧氣等。 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例如：高錳酸鉀、水等。 氧化物：由兩種元素

16、組成的化合物中，其中一種是氧元素的。例如：水、二氧化碳等。 二、化學(xué)用語(yǔ) 1．熟練記憶下列元素符號(hào) (1)1～20號(hào)元素符號(hào)：氫 H　氦 He　鋰 Li　鈹 Be　硼 B　碳 C　氮 N　氧 O　氟 F　氖 Ne　鈉 Na 鎂 Mg　鋁 Al　硅 Si　磷 P　硫 S　氯 Cl　氬 Ar　鉀 K　鈣 Ca (2)常見元素符號(hào)：鐵 Fe　汞 Hg　鋅 Zn　碘 I　氟 F　銅 Cu　銀 Ag　錳 Mn　金 Au　鉑 Pt　 鋇 Ba 2．常見元素的化合價(jià)口訣 (1)一價(jià)鉀鈉銀氫銨氟，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅，正三價(jià)鋁氧負(fù)二，銅一二來(lái)鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負(fù)二正四六，負(fù)三正五氮和磷，氯價(jià)

17、通常顯負(fù)一，還有正價(jià)一五七，錳顯正價(jià)二四六，最高價(jià)數(shù)也是七。 (2)金正非負(fù)，單質(zhì)零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同，化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 3．會(huì)書寫下列離子 氧離子O2－　氟離子 F－　氯離子Cl－　硫離子S2－　氫離子H＋　鉀離子K＋　鈉離子Na＋ 　鎂離子Mg2＋　鋁離子Al3＋　鈣離子Ca2＋　鐵離子Fe3＋　亞鐵離子 Fe2＋　銨根離子NH4＋　硫酸根離子SO42－　碳酸根離子CO32－　硝酸根離子NO3－　氫氧根離子OH－　高錳酸根離子 MnO4－　錳酸根離子MnO42－　氯酸根離子ClO3－ 4．化學(xué)式 (1)定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。

18、 (2)每種純凈物的組成是固定的，化學(xué)式只有一個(gè)。 (3)化學(xué)式的意義：宏觀：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；微觀：①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；②表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。 (4)在化學(xué)式前加數(shù)字表示幾個(gè)分子，在元素符號(hào)前加數(shù)字表示幾個(gè)原子。 5．會(huì)書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式 氫氣 H2　氧氣O2　氮?dú)釴2　氯氣Cl2　臭氧O3　磷 P　硫S　碳C　氦氣He　氬氣Ar　氖氣Ne　鐵Fe　鎂Mg　銅Cu　鋁Al　鈉Na　水H2O　二氧化碳CO2　二氧化硫SO2　氧化鎂MgO　四氧化三鐵Fe3O4　氧化鐵Fe2O3　氧化亞鐵FeO　二氧化錳MnO2　五氧化二磷P2O5　氧化銅CuO　

19、氨氣NH3　高錳酸鉀KMnO4　氯酸鉀KClO3　錳酸鉀K2MnO4　氯化鉀KCl　硫酸銅CuSO4　碳酸鈉Na2CO3　碳酸鈣CaCO3　氫氧化鈣Ca(OH)2　氫氧化鈉NaOH　硫酸H2SO4 ,　　第五單元　化學(xué)方程式) 家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 1．質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫作質(zhì)量守恒定律。 2．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因：這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(

20、生成物)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。 3．化學(xué)反應(yīng)前后“一定改變”的是指分子的種類、物質(zhì)的種類；“一定不變”的是指原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量；“可能改變”的是指分子的數(shù)目。 4．書寫化學(xué)方程式的原則： (1)以客觀事實(shí)為依據(jù)，不隨便臆造化學(xué)式與化學(xué)反應(yīng)。 (2)遵守質(zhì)量守恒定律。 5．化學(xué)方程式的意義： (1)表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。 (2)表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 6．會(huì)書寫下列化學(xué)方程式 (1)氧氣與非金屬單質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(氫氣、木炭、硫磺、紅磷) ①2H2＋O2

21、2H2O　(化合反應(yīng)) ②C＋O2CO2　(化合反應(yīng)) ③S＋O2SO2　(化合反應(yīng)) ④4P＋5O22P2O5　(化合反應(yīng)) (2)氧氣與金屬單質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(鎂、鐵、汞) ①2Mg＋O22MgO　(化合反應(yīng)) ②3Fe＋2O2Fe3O4　(化合反應(yīng)) ③2Hg＋O22HgO　(化合反應(yīng)) (3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理 ①2H2O22H2O＋O2↑ (分解反應(yīng)) ②2KClO32KCl＋3O2↑ (分解反應(yīng)) ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (分解反應(yīng)) (4)其他產(chǎn)生氧氣的反應(yīng) ①電解水：2H2O2H2↑＋O2↑ (分解反應(yīng)) ②氧化汞受熱分

22、解：2HgO2Hg＋O2↑ (分解反應(yīng)) (5)氫氣的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性：2H2＋O22H2O(化合反應(yīng)) 　?、谶€原性：H2＋CuOCu＋H2O (6)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (7)碳酸鈉粉末與稀鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (8)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ,　　第六單元　碳和碳的氧化物) 家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 一、金剛石、石墨、C60 1．碳

23、的單質(zhì) 金剛石：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，非常堅(jiān)固；加工后有奪目光澤；是天然存在的最硬的物質(zhì)；不導(dǎo)電；用途是刻劃玻璃，作鉆頭、鉆石等。 石墨：片層狀結(jié)構(gòu)，片層間易滑動(dòng)；有金屬光澤；是天然存在的最軟的礦物之一；能導(dǎo)電；用途是作電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等。 C60：足球狀分子結(jié)構(gòu)；超導(dǎo)性；用途是作超導(dǎo)體等。 金剛石、石墨的物理性質(zhì)不同主要是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌? 木炭與活性炭：具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；具有吸附性。 2．碳的化學(xué)性質(zhì) 常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，但隨著溫度升高，其化學(xué)活潑性大大增強(qiáng)。 (1)穩(wěn)定性：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。 (2)可燃性： ①C＋O2CO2 ②2C＋O

24、22CO (3)還原性： ①C＋2CuO2Cu＋CO2↑ ②C＋CO22CO 還原反應(yīng)：含氧化合物失去全部氧或者失去部分氧的反應(yīng)。 二、二氧化碳的制取和研究 1．CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸。 注意：(1)不能用濃鹽酸，因其揮發(fā)出HCl氣體，使CO2不純；(2)不能用硫酸代替稀鹽酸，因生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行； (3)不能用Na2CO3固體粉末代替石灰石，因其與鹽酸反應(yīng)太快，不利于氣體的收集。 2．反應(yīng)原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．實(shí)驗(yàn)裝置： (1)發(fā)生裝置：固體＋液體，不需加熱型。

25、(2)收集裝置：向上排空氣法(因CO2不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣大)。 4．CO2的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，若其變渾濁，則該氣體是CO2。 5．CO2的驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若燃著的木條立即熄滅，則CO2已集滿。 6．具體步驟： (1)檢查裝置的氣密性；(2)向錐形瓶中加入石灰石；(3)向長(zhǎng)頸漏斗中倒入稀鹽酸；(4)收集氣體并驗(yàn)滿。 7．二氧化碳與氧氣實(shí)驗(yàn)室制法的比較 二氧化碳的實(shí) 驗(yàn)室制法 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng) 原理 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

26、 2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ 發(fā)生 裝置 收集 方法 向上排空氣法 向上排空氣法或排水法 檢驗(yàn) 將氣體通入澄清石灰水，若其變渾濁，則該氣體是CO2 用帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃，則為O2 驗(yàn)滿 將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若燃著的木條立即熄滅，則CO2已集滿 將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，則O2已集滿 三、二氧化碳和一氧化碳 1．二氧化碳 (1)物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。 (2)化學(xué)性質(zhì)： ①一般情況下，CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒。

27、 ②與水反應(yīng)：H2O＋CO2===H2CO3(碳酸使紫色石蕊變紅)。 ③與石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(澄清的石灰水變渾濁)。 (3)二氧化碳的用途： ①作滅火劑；②干冰作制冷劑；③作溫室肥料；④作化工原料。 (4)二氧化碳對(duì)環(huán)境影響造成溫室效應(yīng)。 溫室效應(yīng)的含義：大氣中的CO2像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽(yáng)光透過，又能使地面吸收的太陽(yáng)光的熱量不易向外散失，起到了對(duì)地球保溫的作用，這種現(xiàn)象叫做溫室效應(yīng)。溫室效應(yīng)是使地表溫度上升的現(xiàn)象。 防治方法：①大量植樹造林，增加綠地面積；②減少化石燃料的使用量，開發(fā)使用清潔能源。 2．一氧化碳

28、 (1)物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣稍小。 (2)化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：2CO＋O22CO2。 還原性：CO＋CuOCu＋CO2。 毒性：CO易與人體內(nèi)血液中的血紅蛋白結(jié)合，使O2難以與之結(jié)合，從而使人缺氧中毒。 (3)一氧化碳的用途：①作氣體燃料；②作冶金還原劑。 ,　　第七單元　燃料及其利用) 家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 一、燃燒和滅火 1．燃燒 (1)定義：燃燒通常是指可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 (2)燃燒的條件(三個(gè)條件必須同時(shí)具備)：①物

29、質(zhì)必須是可燃物；②可燃物與氧氣(或空氣)接觸；③可燃物溫度達(dá)到其著火點(diǎn)。 2．滅火的原理和方法 滅火原理：(1)清除可燃物；(2)隔絕氧氣(或空氣)；(3)使溫度降至可燃物的著火點(diǎn)以下(三者之一即可)。 滅火器材： (1)水基型滅火器：用于撲滅木材、棉布等引起的一般性火災(zāi)。 (2)干粉滅火器：除用于撲滅一般火災(zāi)外，還可用來(lái)?yè)錅缬?、氣等燃燒引起的失火? (3)液態(tài)CO2滅火器：用于撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火。 二、燃料和熱量 (一)化石燃料 1．煤是古代植物埋入地殼中，經(jīng)復(fù)雜的變化而形成的；成分主要含C(少量H、O、N、S)。 性質(zhì)：煤經(jīng)干餾(化學(xué)變化)后

30、，得到焦炭、煤焦油、煤氣(H2、CH4、CO和其他氣體等)等。 煤的用途：重要能源、重要化工原料(工業(yè)的糧食)。 2．石油是古代動(dòng)植物埋入地殼中，經(jīng)復(fù)雜的變化而形成的；成分主要含C、H(少量O、N、S)。 性質(zhì)：石油經(jīng)蒸餾(物理變化)后，得到汽油、煤油、柴油和潤(rùn)滑油等。 石油的用途：重要能源、重要化工原料(工業(yè)的血液)。 3．天然氣是古代動(dòng)植物埋入地殼中，經(jīng)復(fù)雜的變化而形成的；成分為CH4。 性質(zhì)：可燃性。 (二)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1.熱量變化： (1)吸熱反應(yīng)：在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著吸收熱量的反應(yīng)。 (2)放熱反應(yīng)：在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著放出熱量的反應(yīng)。

31、 2．燃料充分燃燒的條件 (1)充分燃燒的條件：①要提供足夠多的氧氣；②燃料與空氣(或氧氣)要有足夠大的接觸面積。 (2)燃燒不充分的后果：①產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源；②產(chǎn)生CO等物質(zhì)，污染空氣。 三、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響 (一)燃料燃燒對(duì)空氣的影響 1．煤、石油等化石燃料的燃燒對(duì)空氣的污染 (1)產(chǎn)生SO2、NO2等有害氣體，形成酸雨； (2)未燃燒的碳?xì)浠衔?，以及不充分燃燒產(chǎn)生的大量CO； (3)產(chǎn)生大量的浮塵。 2．防治措施 (1)減少化石燃料的燃燒，燃料要脫硫處理； (2)燃燒后的氣體經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放。 3．開發(fā)使用新能源 (二)使用和開發(fā)新的燃料及能源

32、1．氫氣 氫氣的制?。? (1)工業(yè)上：可由分解水制得(目前制取成本高，貯存困難)。 (2)實(shí)驗(yàn)室：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 氫氣的性質(zhì)：(1)無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體，同狀態(tài)下密度最??；(2)可燃性。 氫氣的用途：作氣體燃料。 氫氣的優(yōu)點(diǎn)：(1)熱值大；(2)燃燒產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)任何污染；(3)制取原料為水，原料來(lái)源廣。 2．乙醇(酒精：C2H5OH) 制?。焊吡弧⒂衩?、薯類等糧食作物經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制得。 乙醇(酒精)的性質(zhì)：(1)無(wú)色透明有酒味的液體，能與水以任意比例互溶；(2)可燃性。 乙醇(酒精)的用途：(1)用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的燃料；(2)可配制車用乙醇汽油。 乙醇(酒精)的優(yōu)點(diǎn)： (1)屬清潔能源，減少汽車有害尾氣的排放；(2)屬可再生能源，節(jié)省石油資源；(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)上糧食作物的生產(chǎn)。 3．其他新能源：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿取?