2018年九年級化學上冊 第3章 物質構成的奧秘 專題訓練（四）分子、原子和離子 滬教版

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1、 分子、原子和離子　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．2017·棗莊下列關于“酒精溫度計遇熱讀數(shù)上升”的微觀解釋正確的是(　　) A．分子質量增大 B．分子體積擴大 C．分子間隔變大 D．分子個數(shù)增多 2．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，在學習物質結構層次后，某同學以氧氣為例進行如圖4－Z－1所示的梳理，下列選項中與a、b、c相對應的是(　　) 圖4－Z－1 A．原子、原子核、核外電子 B．原子核、原子、核外電子 C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子 3．2017年5月，在上海舉行的第八屆中國衛(wèi)星導航學術年會上展示的

2、芯片，其原料晶體硅具有類似金剛石的結構，則構成晶體硅的粒子是(　　) A．質子 B．分子 C．原子 D．離子 4．已知某物質的化學式為RNO3，相對分子質量是85，則R元素的相對原子質量是(　　) A．55 B．55 g C．23 D．23 g 5．2017·來賓關于分子、原子、離子的說法，正確的是(　　) A．分子的質量一定比原子大 B．原子是不能再分的粒子 C．原子得失電子后形成離子 D．分子、原子能構成物質，離子不能 6．①最外層電子數(shù)為8；②核外有2層電子；③質子數(shù)小于核外電子數(shù)。下列粒子符合上述條件的是(　　) A．Na＋ B．Ne C．O2－

3、D．S2－ 7．美國洛斯·阿拉莫斯國家實驗室的研究人員利用普通水合成一種新的固體，該新型固體物質分子含有一個氫原子和一個氧原子，下列說法正確的是(　　) A．該固體內(nèi)部分子在不停運動 B．該固體和水的化學性質相同 C．該固體內(nèi)部分子間沒有間隔 D．該物質是由氫、氧原子構成的 8．氧化汞受熱時的變化可用如圖4－Z－2表示(“”表示汞原子，“”表示氧原子)。據(jù)圖得出的下列結論不正確的是(　　) 圖4－Z－2 A．氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣 B．原子是化學變化中的最小的微粒 C．分子在化學變化中可以再分 D．所有的物質都是由分子構成的 9．下列有關分子的說法正確的是(　

4、　) A．鐵絲很難拉斷，說明原子之間存在引力 B．將二氧化碳氣體制成干冰，體積變小，說明分子體積變小 C．分離液態(tài)空氣制氧氣，說明分子可以再分 D．破鏡不能重圓說明分子之間只有斥力沒有引力 10．生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳14會逐漸減少(稱為衰變)。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳14的含量，來計算它存活的年代，這種方法被稱為放射性碳測年法。碳14原子核中含6個質子和8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核。下列關于新原子核的說法正確的是(　　) A．碳原子核，含7個質子、8個中子 B．氮原子核，含7個質子、7個中子 C．碳原子核，含6個質子、7個中子 D．氧原

5、子核，含7個質子、8個中子 二、填空題 11．液晶是一類新型材料，廣泛用于電子、儀表產(chǎn)品等。MBBA(化學式為C18H21NO)是一種研究較多的液晶材料，它的每個分子中共有__________個原子，相對分子質量為________。 12．在①分子、②原子、③質子、④中子、⑤電子、⑥離子這些微粒中，選擇相應微粒的序號填空。 (1)能構成物質的微粒有________。 (2)顯示電中性的微粒有________。 (3)質量最小的微粒是________。 (4)一定帶正電荷的微粒有________。 (5)一定帶負電荷的微粒有________。 13．化學是從微觀的角度研究物質

6、的組成、結構及其變化的學科，構成物質的粒子之間的關系如圖4－Z－3所示。 圖4－Z－3 回答下列問題。 (1)甲是________。 (2)在水、汞和氯化鈉三種物質中，由離子構成的物質是________；保持水的化學性質的最小粒子是________。 (3)從微觀來看，化學反應的實質是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1

7、4．下面是幾種粒子的結構示意圖： 圖4－Z－4 (1)D所表示的原子容易________(填“得到”或“失去”)電子。 (2)表示原子的是________(填序號，下同)。 (3)表示陰離子的是________。 (4)表示陽離子的是________，其離子符號為________。 (5)具有相對穩(wěn)定結構的是________。 (6)在化學反應中易得到電子的粒子是________。 15．2017·福建模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。 (1)如圖4－Z－5中甲是鈉原子結構示意圖。 圖4－Z－5 ①x的數(shù)值為________。 ②“11”指的是__________

8、________。 ③鈉原子在化學反應中易失去1個電子，形成________(填離子符號)。 (2)如圖乙是氫分子和氧分子運動的示意圖。 ①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是________(填標號)。 ②從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與________有關。 ③舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活事例：________________________________________________________________________。 16．電子帶負電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是

9、集中分布的呢？1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。 實驗發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。 [猜想與假設] α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。 [解釋與結論] (1)若原子質量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就________(填“會”或“不會”)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質

10、量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是________。 (2)科學家對原子結構的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認為原子結構為圖4－Z－6中的________。 圖4－Z－6 詳解詳析 專題訓練(四) 1．C　2.A　3.C 4．C　[解析] 設R的相對原子質量為x，則有x＋14＋16×3＝85，解得x＝23。 5．C　6.C 7．A　[解析] 構成該固體和水的不是同一種分子，所以它們的化學性質不同。 8．D　[解析] 加熱氧化汞時，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新組合成氧分子，汞原子聚集成金屬汞，由此證明構成物

11、質的微粒不只有分子，還有原子、離子。 9．A　[解析] 將二氧化碳氣體制成干冰，體積變小，說明分子間隔變小；分離液態(tài)空氣制氧氣，是物理變化，不能說明分子可以再分；破鏡不能重圓說明分子之間存在斥力，但不能說分子間沒有引力。 10．B　[解析] 由于碳14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核，所以新原子核內(nèi)的質子數(shù)變?yōu)?，因此該新原子核為氮原子的原子核，其核內(nèi)質子數(shù)是7，中子數(shù)也是7。 11．41　267 12．(1)①②⑥　(2)①②④ (3)⑤　(4)③　(5)⑤ 13．(1)原子 (2)氯化鈉　水分子 (3)分子分成原子，原子重新組合成新物

12、質的分子 14．(1)失去　(2)BD　(3)AE　(4)C　Na＋ (5)ACE　(6)B 15．(1)①8?、阝c原子的質子數(shù)為11　③Na＋ (2)①BC?、诜肿臃N類　③濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快(合理即可) [解析] (1)①根據(jù)在原子中，核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)，故x＝11－2－1＝8；③鈉原子在化學反應中易失去1個電子，形成帶一個單位正電荷的鈉離子，其符號為Na＋。(2)①比較BC，分子種類相同，但溫度不同的條件下，分子的運動速率不同；②由AB可知，溫度相同，分子不同，運動速率不同，故影響分子運動速率的因素除溫度外，還與分子種類有關。 16．(1)不會　原子核　(2)C 8