（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練五 元素周期表及周期律

《（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練五 元素周期表及周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練五 元素周期表及周期律（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練五 元素周期表及周期律 1.(2017天津理綜)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是(　　) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物 C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族 2.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z

2、元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2 B.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種 C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W>Z D.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低 3.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是(　　) A.元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 B.a、b、d、e四種元素的離子半徑:e>d>a>b C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物 D.a、c、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反

3、應(yīng) 4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法正確的是(　　) A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素在周期表中位于第三周期ⅥA族 C.Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng) D.原子半徑:Na>Si>O 5.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13,則下列說法正確的是(　　) A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形

4、成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價(jià)鍵 B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)>r(C)>r(B) C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子 6.如圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1~20)畫的關(guān)系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì):質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力。圖c中原子序數(shù)8、9和圖d中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。 下列說法正確的是(　　) A.圖a的縱軸表示對(duì)應(yīng)元素原子的中子數(shù) B.圖b的

5、縱軸表示對(duì)應(yīng)元素原子的質(zhì)量數(shù) C.圖c的縱軸表示對(duì)應(yīng)元素的原子半徑 D.圖d的縱軸表示對(duì)應(yīng)元素原子的得電子能力 7.(2018河北衡水中學(xué)二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y、W同主族,W的最外層電子數(shù)為Z的2倍,m、n分別是X、Y與W形成的化合物,m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,p為常見的液態(tài)化合物,q是W的單質(zhì)。下列說法不正確的是(　　) A.原子半徑:Z>W>Y>X B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W C.m、n、p均為只含極性鍵的共價(jià)化合物 D.Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復(fù)分解反應(yīng)制得 參考答案 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練五　元素周

6、期表及周期律 1.C　解析 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬性的強(qiáng)弱,非金屬性:O>N>Si,故穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,A項(xiàng)正確;H與非金屬元素通常形成共價(jià)化合物,也可與活潑金屬元素形成離子化合物,B項(xiàng)正確;用最高價(jià)氧化物的水化物(即最高價(jià)含氧酸)酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,由實(shí)驗(yàn)可知酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能得出非金屬性:Cl>C,C項(xiàng)錯(cuò)誤;118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故位于第七周期0族,D項(xiàng)正確。 2.D　解析 X的原子半徑在短周期中最大,則X為Na,結(jié)合Y、Z原子的信息,m=6,n=2,即Y為O、Z為Si,W與Z同主族,則W為C,R與Y核外電子數(shù)之比為2

7、∶1,則R為S。Na與O形成Na2O和Na2O2,陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,A項(xiàng)正確;O與Si、C、S以兩種元素組成的化合物常見的有CO、CO2、SiO2、SO2、SO3共5種,B項(xiàng)正確;酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,C項(xiàng)正確;熱穩(wěn)定性:H2O>H2S,熔沸點(diǎn):H2O>H2S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.A　解析 依據(jù)題目信息,a、b、c、d、e、f分別為Na、Mg、Al、O、S、Cl;S的氧化物的水化物H2SO3為中強(qiáng)酸,H2SO4為強(qiáng)酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;離子半徑S2->O2->Na+>Mg2+,B項(xiàng)正確;MgCl2為離子化合物,C項(xiàng)正確;NaOH、Al(OH)3、HClO4能夠相互反應(yīng),D

8、項(xiàng)正確。 4.D　解析 元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素均屬于主族元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;核電荷數(shù)為17的元素Cl位于周期表第三周期ⅦA族,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性:BeSi>S>O或Na>Si>C>O,D項(xiàng)正確。 5.A　解析 依據(jù)題意可以確定A、B、C、D分別為H、C、O、Na;甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,丁為NaOH,戊為Na2CO3,辛為O2,然后判斷只有A項(xiàng)正確。 6.D　解析 前20號(hào)元素原子的中子數(shù)并不一定等于其質(zhì)子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子的質(zhì)量數(shù)大致等于其質(zhì)子數(shù)的兩倍或更多,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素(稀有氣體除外)從左至右原子半徑逐漸減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素(稀有氣體除外)從左至右原子得電子的能力逐漸增強(qiáng),D項(xiàng)正確。 7.D　解析 經(jīng)分析可知m、n、p、q分別為H2S、SO2、H2O、S,進(jìn)而確定X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S。在水溶液中,Al3+和S2-水解相互促進(jìn),不能通過復(fù)分解反應(yīng)生成。