九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算習(xí)題1 (新版)新人教版(通用)

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1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算   一、選擇題 1.電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是(?? )  A.2:1???? B.4:8????? C.1:8????? D.1:16 2.電解54克水,可得到氫氣(?? )   A.6克???? B.3克?????? C.1.5克???? D.8克 3.化學(xué)反應(yīng):A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng),生成12.7克C?,F(xiàn)要制得0.4D,則所需A的質(zhì)量為(??? )   A.5.6克??? B.11.2克???? C.14.6克???? D.無(wú)法計(jì)算   4.鋁在氧氣中燃燒,生成三氧化二鋁,在反應(yīng)中,鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比

2、(?? )    A.27:32:102???? B.27:16:43????? C.4:3:2????? D.9:8:17   5.用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a克,得到金屬b克,則該金屬的原子量是(??? )    A.16b/(a—b)? B.4(a—b)/ b???? C.4b/(a—b)??? D.b/16(a—b)   6.質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣最多的是(?? )    A.Mg????? B.Al????? C.Zn????? D.Fe   7.鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁,在這個(gè)反應(yīng)中,鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是(?? )   

3、 A.27:32:102???? B.27:24:43???? C.4:3:2???? D.108:96:204 8.4克氧氣可跟(?? )克氫氣完全反應(yīng)。   A.1????? B.0.5????? C.2????? D.4 9.3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒,可得氧化鎂(?? )克   A.10????? B.6????? C.5????? D.12   10.在化學(xué)反應(yīng) 中,6克 與足量的 反應(yīng)后,得34克 ,則化合物中,A、B兩元素質(zhì)量比(?? )     A.17:4????? B.14:3????? C.14:7????? D.14:17   11.用鋁和鐵分別和足量的

4、稀硫酸反應(yīng),都得到2克氫氣,則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為(?? )    A.1:1????? B.27:28????? C.9:28????? D.3:2   12.2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為    A.1:2:3?????? B.1:1:1????? C.2:3:1????? D.3:2:1   13.相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量比是(?? )    A.1:2:3:2????? B.2:3:2:1????? C.   14.用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中,還原8克氧化銅,應(yīng)該通入氫

5、氣的質(zhì)量是(?? )     A.小于0.2克?????? B.等于0.2克????? C.大于0.2克   15.托盤天平調(diào)至平衡,在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸,向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是(?? )     A.3克Mg,3克Zn??????? ? B.1克Mg,1克鋅   C.7克Mg,7克Zn???????? D.5克Mg,5克Zn 16.8克 在 中充分燃燒,需要消耗 ____克(??)  A.56克????? B.64克????? C.72克????? D.60克   17.制取71克五

6、氧化二磷,需要磷_______克,需要燒氧氣_______克(?? )    A.30克 30克???? B.30克40克????? C.31克40克????? D.40克31克   二、填空題   1.12.25克 跟3.25克 共熱,反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中 是_______, 分解的質(zhì)量為_(kāi)______克,產(chǎn)生 的質(zhì)量為_(kāi)______克。   2.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_(kāi)______。   3.電解10克水,能得到氫氣_______克,氧氣_______克。   4.相同質(zhì)

7、量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_(kāi)______。   5.在高溫下用 還原m克氧化鐵,得到n克鐵,氧的原子量為16,鐵的原子量是______。   6.某同學(xué)用氫氣還原氧化銅,實(shí)驗(yàn)完畢后,得到6.4克銅,共用去氫氣0.6克,則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_______。   三、計(jì)算題1.實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣,至少需分解多少克高錳酸鉀? 2.26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后,將產(chǎn)生的氫氣全部用來(lái)還原三氧化鎢( ),求可還原出多少克鎢(W)? 3.將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算:①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克?②生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少

8、升?(氫氣的密度是0.09g/L) 4.往10g含有Cu粉的CuO粉末中,通入足量干燥的 并加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g,求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   四、實(shí)驗(yàn)題   密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體,用電火花點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),此混合氣體可能是 、CO、 三種中的二種或三種混合而成。   (1)此混合氣體組成可能有以下幾種情況:  ?、偃粲?、 混合而成,則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。   ②若由CO、 混合而成,則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。   (2)若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成,在

9、混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下, 、CO、 三者質(zhì)量之比為_(kāi)______。 答案: 一、1.C?  2.A?  3.B??? 4.D???  5.A 6.B?  7.D?  8.B?  9.C?    10.B?  11.C?   12.A?  13.C   14.C? 15.C?  16. B?  17.C? 二、1.3.25克??? 12.25克???? 4.8克 2. ?  3. 克?? ?? 4.1:1  5. 6.8克?   三、1.47.4克???? 2.24.5A   3. 據(jù)化學(xué)方程式,由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題。先寫出Fe與 反應(yīng)的化學(xué)方程式,找出有關(guān)的已知量再計(jì)算,再利用氣體體積 。   4.答案:原混合物中,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。? 點(diǎn)撥:解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個(gè)問(wèn)題:①原混合物中CuO能被 還原,而Cu不反應(yīng)。②反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中,質(zhì)量意義。③原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。   四、答案:(1)①2:1?? ②1:2? (2)1:14:16   

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