2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 定量實驗導(dǎo)學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 定量實驗導(dǎo)學(xué)案 一、給出數(shù)據(jù)+分析數(shù)據(jù)+發(fā)現(xiàn)規(guī)律型 1、（15年考試說明題型示例13）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)： 實驗 序號 金屬 質(zhì)量 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /(mol/L) v(H2SO4) /(mol/L) 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.10 絲 0.8 50 20

2、 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 30 44 40 （1）實驗4和5表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快；能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）。 （2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有

3、 （填實驗序號）。 （3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。 （4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約為15℃）相近，推測其原因為 。 2、(10年新課標(biāo)28）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： （1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ； （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ； （3）實

4、驗室中現(xiàn)有Na2SO4 、MgSO4 、Ag2SO4、 K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）； （5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL

5、 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 3、（xx年安徽卷?28） 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)

6、起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。 二、測量數(shù)據(jù)+處理數(shù)據(jù)+得出結(jié)論型 1、(09新課標(biāo)26)堿式碳酸銅可表示xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 （1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題： ①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： (a)

7、→( )( )→( )( )→( ) ( )→( ) ( )→( ) ( )→(l) ③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ； （2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。 2、（xx新課標(biāo)Ⅱ28）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。 ①氨的測定：精確稱取w g

8、 X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。 ②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。 回答下列問題： （1）裝置中安全管的作用原理是?????????? 。 （2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用??? 式滴定管，可使用的指示劑

9、為????????? 。 （3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為????????????? 。 （4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將???? （填“偏高”或“偏低”）。 （5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是???????????? ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為??????? mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12） （6）經(jīng)測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為??????? ，制備X的化學(xué)方程式為??????????????? ；X的制備

10、過程中溫度不能過高的原因是??????????? 。 參考答案 一、1、（1）Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 （3）Ag2SO4 （4）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等 （5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗紅 ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 3、20 20 二、 1、（1）① xCuCO3·yCu(

11、OH)2·zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z) H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可以 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O＝(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。 2、（1） 當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定 （2）堿??? 酚酞（或甲基紅） (3)? （4）偏低 （5）防止硝酸銀見光分解 （6）+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出