《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)習(xí)題2 (新版)新人教版(通用)》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)習(xí)題2 (新版)新人教版(通用)(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、《原子的結(jié)構(gòu)》
一、選擇題
1.原子和分子的區(qū)別是:( )
A.分子在化學(xué)反應(yīng)中分成原子,但在化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分
B.分子一定比原子大
C.分子能構(gòu)成物質(zhì),而原子只能構(gòu)成分子
D.在化學(xué)反應(yīng)中分子和原子都可以變成另一種分子和原子,區(qū)別在于它們發(fā)生的是不同的變化
2.已知一個(gè)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是千克,則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:( )
A.16克 B.16
C.千克 D.千克
3.在原子中,質(zhì)子數(shù)等于:( )
A.中子數(shù) B.核外電子總數(shù) C.相對(duì)原子質(zhì)量 D.中子數(shù)和電子數(shù)之和
4.下列原子各1克,所
2、含原子個(gè)數(shù)最多的是:( )
A.氧原子 B.鐵原子 C.氫原子 D.氯原子
5.一滴水能分成許許多多個(gè)水分子,分子又可分成原子,原子又由中子、質(zhì)子、電子等構(gòu)成,這些微粒中,一定能保持水的化學(xué)性質(zhì)的是( )
A.水分子 B.構(gòu)成水分子的原子
C.中子和質(zhì)子 D.電子
6.原子和分子的根本區(qū)別是( )
A.是否能直接構(gòu)成物質(zhì) B.是否能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
C.是否在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生種類(lèi)的變化 D.是否能構(gòu)成單質(zhì)
7.下列關(guān)于原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.原子是化學(xué)變化中的最小微?!.原子是最小的微粒
C.原子核帶正電荷,但原子不顯
3、電性 D.分子能直接構(gòu)成物質(zhì)而原子不能
8.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是( )
A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)和電子數(shù)
9.下列各種原子各1克,所含原子個(gè)數(shù)最多的是( )
A.氧原子 B.鐵原子 C.氫原子 D.氯原子
10.下列各式中,表示兩個(gè)氫原子的是( )
A.2H B. C. D.
11.碳的原子量是( )
A.12克 B.12 C.千克 D.1/12克
12.在原子中( )
A.質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
B.質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)
4、、電子數(shù)三者都相等
D.原子核所帶電量跟核外電子的電量相等
13.下列關(guān)于原子的敘述正確的是( )
A.物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 B.原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的
C.原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
二、填空題
1.硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)為32,質(zhì)子數(shù)是16,則中子數(shù)是______,電子數(shù)是______,核電荷數(shù)是______。
2.說(shuō)明下列符號(hào)表示的意義:N表示______;表示______;2N表示______;表示______;中“2”的意義______。
3.英國(guó)科學(xué)家______于19世紀(jì)提出了近代原子
5、學(xué)說(shuō);意大利的科學(xué)家______提出了分子的概念,指出了分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。英國(guó)科學(xué)家______發(fā)現(xiàn)了電子,并認(rèn)為一切原子中都含有電子。
4.鐵是由______構(gòu)成;碳由______構(gòu)成;水由______構(gòu)成;二氧化碳分子由______構(gòu)成;3個(gè)氧分子由______構(gòu)成;氬氣由______構(gòu)成。
5.判斷:任何一種原子都含有質(zhì)子、中子和電子( )
三、簡(jiǎn)答題
1.用原子和分子的觀(guān)點(diǎn)解釋氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。
2.一個(gè)鐵原子質(zhì)量是千克,一個(gè)碳12原子質(zhì)量是千克,問(wèn)鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?
四、創(chuàng)新題
1.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)中,包括下述三個(gè)論點(diǎn):
6、①原子是不能再分的粒子。②同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。③原子是微觀(guān)上的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀(guān)點(diǎn)看,你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中,不確切的有( )
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
2.美國(guó)銥星公司原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實(shí)現(xiàn)衛(wèi)星通訊,發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于銥元素的各種說(shuō)法中正確的是( )
?。ˋ)銥原子的質(zhì)子數(shù)為70(B)銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為77
?。–)銥原子的核電荷數(shù)為77(D)銥原子是金屬原子
3.已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子(中子)質(zhì)量的倍。通過(guò)下表的內(nèi)容,可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還總結(jié)出:
7、 ?。?)______________(2)______________
(3)______________(4)______________
原子種類(lèi)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量
氫
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
鐵
26
30
26
56
鈉
11
12
11
23
答案:
一、1.A;2.C;3.B;4.C;5.A
6.答案:C 7.答案:B D
8.答案:A 9.答案:C 10.答案:A 11.答案:B 12.答案:B D
13.答案
8、:D
二、1.答案:16,16,16
2.答案:氮元素和一個(gè)氮原子;l個(gè)氮分子;2個(gè)氮原子;2個(gè)氮分子;一個(gè)分子中含有2個(gè)H原子
3.答案:道爾頓,阿佛加德羅,湯姆生
4.答案:鐵原子,碳原子,水分子,氧原子和碳原子,6個(gè)氧原子,氬原子
5.答案:×
三、1.答案;氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的,受熱后,氧化汞分子分解為汞原子和氧原子,每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成氧氣分子,許多氧氣分子聚集成氧氣,而許多汞原子聚集成金屬汞。點(diǎn)撥:本題主要考查化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),即化學(xué)變化中,分子破壞,變成原子,而原子再重新組成新的分子或直接構(gòu)成新的物質(zhì)。從而進(jìn)一步明確有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成,有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。
2.答案:鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量
四、1.答案:D
2.答案:C D
3.答案:(1)個(gè)別種類(lèi)原子核里沒(méi)有中子。如氫。(2)相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。(4)不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。