2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、離子共存導(dǎo)學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、離子共存導(dǎo)學(xué)案 考綱要求： 1.理解離子反應(yīng)概念、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式 一、離子反應(yīng) 1.已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實驗：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。 第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。 根據(jù)實驗現(xiàn)象回答： （1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反

2、應(yīng)的離子方程式： 第二步：　　　　　 　　　　　　　　　， 第三步：　　　　　　　　　　　 　　???????????????????????? 　??； （2）待測液中一定含有???????????? ????、NO3－離子，一定不含有?????? ??????? 離子， 2.向盛有400mL某濃度稀HNO3的大燒杯中加入Wg鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少16.8g，再往燒杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量又減少8.4g，此時鐵粉仍有剩余，（假設(shè)稀HNO3只

3、被還原為NO） ⑴寫出題中鐵粉與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式___________________________________，通過計算得出所用的稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為_______2________ mol·L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-的物質(zhì)的量為_______0.6____mol。 ⑵加入4 mol·L-1的稀硫酸的體積V＝_________50.0______________ ⑶若硫酸足量，要使反應(yīng)有H2產(chǎn)生，W的取值范圍是___________＞67.2____________。 二、離子共存 1..常溫時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是??

4、?? 　A．pH = 1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ 　B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 　C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ 　D．由水電離的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ 2.常溫下，某學(xué)生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的NO3－、Cl－、CO32－、Cu2+、Fe3+、K+等。你認(rèn)為其中????????????? ?是需要檢驗的，而________

5、__________________________________是不需要檢驗的。其原因是?????????????????????????????? ??????????????????????????????????????????????????????????????????。 三、離子方程式的書寫 1.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是： 　A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： 　　　CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)?? △H=-890.3kJ·mol-1 　B.500℃、30MPa下，將0.

6、5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： 　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)??? △H=-38.6kJ·mol-1 　C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ 　D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－ 2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 　A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ 　B．向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I_+2H++H2O2=I2+2H2O 　C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH

7、－=SO32－+ H2O 　D．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+ H2O 隨堂訓(xùn)練： 1.除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式 ①Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑????????????????????????? 離子方程式?????????????? ????????? ②Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加試劑???????????????????? 離子方程式??????????? ?????????? ③FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑?????

8、????????????????? 離子方程式????????????? ??????????? 2.下列離子方程式書寫正確的是 　A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： ??? Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O 　B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 　C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ + OH－= NH3?H2O 　D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： ? CH2BrCOOH + OH

9、－CH2BrCOO－+ H2O 3.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 　A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+ 　B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2 +H2O ＝2Na+ + 2OH－+O2↑ 　C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－ 　D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 4.下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第III欄中的離子方程式表示的是 選項 第I欄 第II欄 第III欄 A 往少量NaOH溶液中投入鋁片 往過量NaOH溶液中投入鋁片 Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑ B 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液 Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓ C NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH－+HCO3－===CO32－+H2O D 往NaOH溶液中通入過量CO2氣體 往NaOH溶液中通入少量CO2氣體 CO2+OH－=== HCO3－