（通用版）2022年高考化學二輪復習 選擇題命題區(qū)間7 化學實驗基礎（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學二輪復習 選擇題命題區(qū)間7 化學實驗基礎（含解析） 考向一　化學實驗基本操作 1．(2018·全國卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　) 解析：選D　A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及。 2．(2018·全國卷Ⅲ)下列實驗操作不當的是(　　) A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其

2、中含有Na＋ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 解析：選B　加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構成Cu-Zn原電池，加快了放出H2的速率，A項正確；用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應選用甲基橙作指示劑，B項錯誤；黃色是Na＋的焰色，C項正確；常壓蒸餾時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項正確。 3．(2018·全國卷Ⅱ)下列實驗過程可以達到實驗目的的是(　　) 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.400 0 mol·L－1的NaO

3、H溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實驗現象 解析：選B　NaOH溶于水放熱，應冷卻后再轉移到容量瓶中定容，A項錯誤；Fe3＋具有氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化，B項正確；H2最后通過

4、KMnO4溶液，H2中含有水蒸氣，C項錯誤；NaHSO3與雙氧水反應，無明顯現象，無法判斷濃度對化學反應速率的影響，D項錯誤。 4．(2017·全國卷Ⅰ)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?　　) A．蒸餾　　　　　　　　　 B．升華 C．干餾 D．萃取 解析：選B　蒸餾指根據液體沸點的不同分離兩種或多種互溶的液體混合物；升華是指固態(tài)物質受熱直接變成氣態(tài)物質，氣態(tài)物質遇冷凝華為固態(tài)物質；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強熱發(fā)生一系列化學變化的過程；萃取是指用

5、萃取劑將一種物質從其溶液中提取出來的過程；由題中所述操作及現象可知，該操作方法為升華。 5．(2017·全國卷Ⅲ)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(　　) 選項 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 解析：選B　

6、50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方沒有刻度，但仍有鹽酸，所以調整初始讀數為30.00 mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00 mL，A項錯誤；碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預先潤濕(潤濕相當于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏低，應用玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上，C項錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液，應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，D項錯誤。 6．(2016·全國卷Ⅲ)下列有關實驗的操作正確的是(　　) 選項 實驗 操作

7、 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B 排水法收集KMnO4分解產生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導管 C 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 解析：選D　A項，稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺。B項，加熱KMnO4制取O2，實驗結束時應先撤導管，后熄滅酒精燈，否則水會倒吸，炸裂試管。C項，制備純凈Cl2時，應先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再

8、通過濃H2SO4干燥氣體。D項，萃取操作時，先從下口放出有機層(CCl4)，再從上口倒出水層，操作正確。 考向二　物質制備和鑒別 7．(2017·全國卷Ⅰ)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 解析：選B　制得的氫氣中含有H2S、O2、HC

9、l、H2O等雜質，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，A項錯誤；氫氣中混有空氣加熱易發(fā)生爆炸，故加熱管式爐前需對氫氣進行驗純，其操作為在④處收集氣體點燃，發(fā)出“噗”聲，則證明制取的氫氣較純，B項正確；類似氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時間，C項錯誤；啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應，而實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項錯誤。 8．(2016·全國卷Ⅱ)某白色粉末由兩種

10、物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 解析：選C　A項中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應，最后不會有固體剩余。B項中，NaHCO3溶于水，AgCl不

11、溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑。D項中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。 考向三　化學實驗設計與現象、結論分析 9．(2017·全國卷Ⅱ)下列由實驗得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗 結論 A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1,2-二溴乙烷無

12、色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性 解析：選A　乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的1,2-二溴乙烷是一種無色、可溶于CCl4的有機物，A項正確；乙醇和水均能與Na反應生成H2，但Na與水反應更劇烈，故水分子中氫的活性強于乙醇分子中羥基氫的活性，B項錯誤；乙酸能除去水垢，說明酸性：乙酸>碳酸，C項錯誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應生成的CH3Cl不具有酸性，但生成

13、的HCl具有酸性能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，D項錯誤。 10．(2017·全國卷Ⅱ)由下列實驗及現象不能推出相應結論的是(　　) 選項 實驗 現象 結論 A 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe>Fe2＋ B 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 CO2具有氧化性 C 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D 向2支盛有2 mL相同濃

14、度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象 Ksp(AgI)Fe2＋，A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項錯誤；根據題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現象，說明沒有AgCl析出

15、，可證明Ksp(AgI)

16、液體、作反應器的加液(不宜盛放堿性溶液)裝置。 (3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。 (4)容量瓶：不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。 (5)試劑瓶：廣口瓶盛放固體試劑，細口瓶盛裝液體試劑，棕色瓶盛放見光易變質的試劑。 (6)量筒：不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。 (7)pH試紙：檢測溶液時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。 (8)燒瓶、燒杯、錐形瓶：不可直接加熱，中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。 (

17、9)溫度計：不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時水銀球浸在液體中，測氣體溫度時水銀球對準支氣管口。 (10)“萬能瓶”：裝置如圖，其有多種用途： ①洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。 ②貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如Cl2可用排飽和食鹽水貯存。 ③集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。 ④安全瓶：在氣體的制取與性質驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管)。 2．熟記五種基本操作 (1)濃H2SO4稀釋操作

18、 將濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 (2)測定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。 (3)洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。 (4)判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。 (5)裝置氣密性檢查 ①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表

19、明裝置氣密性良好。 ②有漏斗的裝置：如圖用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向漏斗中加入適量水，漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。 (二)物質的分離、提純與檢驗　 1．物質分離、提純的常用方法 (1)六種物理方法 －－－－－ (2)八種化學方法 2．離子檢驗 (1)常見陽離子的檢驗 陽離子 檢驗方法 反應的離子方程式 NH 銨鹽(或濃溶液)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體 NH＋OH－NH3↑＋H2O Na＋、K＋ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別是黃色、淺紫色(透過藍色

20、鈷玻璃片觀察) — Al3＋ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Fe2＋ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋ 能與K

21、SCN溶液反應，變成紅色溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Ag＋ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 　　 (2)常見陰離子的檢驗 陰離子 干擾離子 排干擾措施 Cl－ SO 加過量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加鹽酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加鹽酸后將產生的

22、氣體通入品紅溶液中 CO SO 加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁 3．?？紝嶒炑b置分析 裝置 裝置的易錯點或注意事項 (1)不能在容量瓶中溶解溶質 (2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上 (1)用玻璃棒引流 (2)漏斗末端緊靠燒杯內壁 (3)玻璃棒緊靠三層濾紙 (1)分液漏斗末端緊靠燒杯內壁 (2)分離的混合物符合萃取原理 (3)分液漏斗的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 (1)溫度計水銀球的位置應位于支管口 (2)水流方向為自下而上 (3)為防止暴沸應加碎瓷片或沸石 (4)應墊石棉網對蒸餾燒瓶加熱 (

23、1)右端導管接近液面 (2)用飽和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分離乙酸乙酯 (1)氣體流向為長進短出 (2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣 (3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 (1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2可選擇A裝置 (2)MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2可以選擇B裝置 (1)反應的試管口要略向下傾斜 (2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣與空氣對流 (3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇

24、此發(fā)生裝置 (1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣 　高考題點全面演練——查缺漏　 命題點一　傳統(tǒng)文化與化學實驗 1．樸(pò)硝也稱芒硝，《本草衍義》中記載的精煉方法：“臘月中出新瓦罐，滿注熱水，用樸硝二升，投湯中，攪散，掛北檐下，俟消(同“硝”，編者注)滲出罐外，羽收之。”該精煉操作中未涉及的過程是(　　) A．萃取、分液　　　　　　 B．攪拌混合 C．冷卻結晶 D．加熱溶解 解析：選A　“臘

25、月中出新瓦罐，滿注熱水，用樸硝二升，投湯中，攪散，掛北檐下，俟消滲出罐外，羽收之?！币馑际窃谔旌貎龅呐D月天，向一個未使用過的瓦罐中注入熱水，取2升(中國古代的計量單位，和現在的“升”意義不同)粗樸硝加入熱水中，充分攪拌溶解，將瓦罐掛在比較寒冷的北屋檐下，冷卻，樸硝就會滲出瓦罐而結晶，用羽毛刮下來，即得純凈的樸硝。該過程中涉及到加熱溶解、攪拌混合、冷卻結晶，沒有涉及萃取和分液的過程。 2．關于“蠟燭”的古詩詞較多，有文獻記載了精制蠟的過程：“……先將蠟六兩溶化作汁，以重綿濾去滓，更以好酒一升，于銀石器內煮蠟溶，滾數沸，傾出候酒冷，其蠟自浮于上，取蠟秤用”。文中沒有涉及的實驗操作方法是(　　)

26、 A．升華 B．過濾 C．溶解 D．結晶 解析：選A　“以重綿濾去滓”屬于過濾操作，B不符合題意；“于銀石器內煮蠟溶”屬于溶解操作，C不符合題意；“傾出候酒冷，其蠟自浮于上，取蠟秤用”屬于結晶操作，D不符合題意。 命題點二　常用儀器與基本操作 3．(2018·濰坊統(tǒng)考)下列實驗操作正確的是(　　) A．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應產生的Cl2 B．檢驗NH時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干

27、燥 解析：選B　Cl2的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，A項錯誤；NH3是中學階段唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗NH時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，NH轉化為NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，B項正確；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，應該從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應該用蒸發(fā)結晶的方法，D項錯誤。 4．下列有關儀器、名稱、用途與使用操作的敘述均正確的是(　　) 選項 A B C D 儀器 名稱 250 mL容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管

28、冷凝管 用途與操作 定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度偏小 用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出 可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液 蒸餾實驗 中將蒸氣 冷凝為液 體　　　 解析：選A　定容時仰視刻度，溶液體積偏大，則配得的溶液濃度偏小，故A正確；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B錯誤；Na2CO3溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取10.00 mL Na2CO3溶液，故C錯誤；冷凝水應該下進上出，故D錯誤。 5．(2018·長春質檢)下列裝置和操作能達到實驗目的的是(　　) A．實驗Ⅰ：比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 B．

29、實驗Ⅱ：檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣 C．實驗Ⅲ：實驗室制備乙酸乙酯 D．實驗Ⅳ：酸式滴定管排氣泡 解析：選B　生成的CO2中含有HCl，HCl也能與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3沉淀，所以實驗Ⅰ不能比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，A項錯誤；Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，用點燃的火柴靠近產生的肥皂泡，當聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成，B項正確；收集乙酸乙酯試管內溶液應為飽和Na2CO3溶液，C項錯誤；實驗Ⅳ是堿式滴定管排氣泡，D項錯誤。 6．(2018·貴陽監(jiān)測)下列實驗方案中，能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗方案 實驗目的

30、A 將某Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液。觀察溶液是否變紅 檢驗Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質 B 用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應，直接觀察火焰是否呈紫色 驗證該溶液中是否含有K＋ C 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀H2SO4，水浴加熱5 min后，取少量溶液，再加入少量新制備的Cu(OH)2，加熱3～5 min。觀察是否產生磚紅色沉淀 檢驗蔗糖是否水解 D 相同條件下，在兩支試管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1 mL H2O和1 mL FeCl3溶液。觀察并比較H2O2的分解速率 探究催化劑對H

31、2O2分解速率的影響 解析：選D　Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，酸性條件下NO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此加入KSCN溶液不能檢驗Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質，A項錯誤；利用焰色反應驗證溶液中是否含有K＋時，要用藍色鈷玻璃片濾去黃光，排除Na＋的干擾，B項錯誤；用新制Cu(OH)2檢驗蔗糖水解產物葡萄糖時，要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，否則稀硫酸會溶解新制Cu(OH)2，C項錯誤；探究催化劑對H2O2分解速率的影響時，要保證其他條件相同，因此兩支試管中要分別加入1 mL FeCl3溶液和1 mL H2O，D項正確。 ［題后悟道］ 基本實驗操作中的“第一步”

32、 檢查裝置的氣密性 制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作 檢查是否漏水 滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用 調“0”點 天平等的使用 驗純 點燃可燃性氣體 分別取少量溶液 未知溶液的鑒別 潤濕 用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時 命題點三　物質的分離與提純、檢驗與鑒別 7．下列除雜操作能達到對應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 除雜操作 A 除去NH3中的水蒸氣 將混合氣體通過盛有無水氯化鈣的干燥管后，用向下排空氣法收集氣體 B 除去KNO3溶液中所含的KOH 加入適量FeCl3溶液，并過濾 C 除去

33、H2中含有CO2 通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 D 除去硅粉中的鋁粉 向混合物中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌 解析：選C　無水氯化鈣吸收水的同時，也吸收NH3，故不能達到除雜目的，A項錯誤；加入FeCl3會引入雜質Cl－，B項錯誤；利用NaOH溶液吸收CO2，再用濃H2SO4干燥H2，C項正確；硅與鋁均可與NaOH溶液反應，在除去鋁粉的同時，硅粉有大量損耗，與除雜原理不符，D項錯誤。 8．下列物質的檢驗，其結論一定正確的是(　　) A．向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2，黃色褪去，說明原濃硝酸中混有Fe3＋ B．向某無色溶液中滴加FeC

34、l3溶液和CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫色，則原溶液中含有I－ C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2 D．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO或SO 解析：選B　A項，發(fā)黃的濃硝酸中含有NO2，通入O2，發(fā)生反應4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，黃色褪去，氧氣不能氧化Fe3＋，錯誤；B項，I－具有還原性，Fe3＋具有氧化性，二者反應生成I2，用CCl4萃取時，下層顯紫色，正確；C項，SO2、Cl2等都能使品紅溶液褪色，錯誤；D項，向某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為SO2或CO2，溶液

35、中可能含有CO、SO、HSO或HCO，錯誤。 9．(2018·濰坊統(tǒng)考)某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體部分溶解；②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為(　　) A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si、FeO D．FeS、CuO 解析：選A　根據①知，黑色粉末中有一種物質能與稀硫酸反應產生氣體，另一種物質與稀硫酸不反應；根據②知，黑色粉末中兩種物質在加熱條件下均能與濃鹽酸反應。Fe與稀硫酸反應產生H2，MnO2與稀硫酸不反應，Fe與濃鹽酸反應產生H2，MnO2與濃

36、鹽酸在加熱條件下反應產生Cl2，濃鹽酸足量，Fe、MnO2均可反應完全，A項符合題意；C、MnO2與稀硫酸都不反應，B項不符合題意；Si與稀硫酸不反應，FeO與稀硫酸反應，但不產生氣體，C項不符合題意；FeS、CuO與稀硫酸都能反應，D項不符合題意。 ［題后悟道］ 物質的檢驗與鑒別應注意的事項 1.注意物質檢驗的方便性 (1)先用物理方法 ①看外觀，注意色態(tài)味； ②看水溶性，分出可溶物和難溶物； ③看焰色反應，確定某些金屬元素。 (2)再用化學方法 用化學方法檢驗物質時注意對反應的要求： ①注意溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等； ②注意反應的條件，如溶液的酸

37、堿性、濃度、溫度； ③排除干擾，如用Ba2＋檢驗SO，應排除CO、SO等離子的干擾； ④檢驗反應要求具有一定的選擇性，如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。 2.離子檢驗的方法可歸納為四類 (1)生成氣體，如NH、CO的檢驗。 (2)生成沉淀，如Cl－、SO的檢驗。 (3)顯現特殊顏色，如Fe3＋的檢驗。 (4)焰色反應，如Na＋、K＋的檢驗。 命題點四　化學實驗設計與評價 10．(2018·濰坊統(tǒng)考)根據實驗操作和現象不能推出相應實驗結論的是(　　) 選項 實驗操作和現象 實驗結論 A 在Na2S溶液中滴加新制氯

38、水，產生淺黃色沉淀 非金屬性：Cl＞S B SO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產生膠狀沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 C 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3＋＞I2 D 將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色 X可能是乙烯 解析：選D　在Na2S溶液中滴加新制氯水，產生的淺黃色沉淀為S，則發(fā)生反應的化學方程式為Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓，可以說明非金屬性：Cl＞S，A項不符合題意；SO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產生的膠狀沉淀為H2SiO3，則發(fā)生反應的化學方程式為

39、H2O＋SO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3或2H2O＋2SO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaHSO3，根據強酸制弱酸原理，可以得出酸性：H2SO3＞H2SiO3，B項不符合題意；下層溶液顯紫紅色，說明生成了I2，則發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可以得出氧化性：Fe3＋＞I2，C項不符合題意；乙烯不能使品紅溶液褪色，故X一定不是乙烯，D項符合題意。 11．(2018·南寧摸底)下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現象 解釋或結論

40、 A 向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液 冷水為黃色，熱水為紅褐色 溫度升高，Fe3＋的水解程度增大 B 將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒 集氣瓶口上方有白煙生成 H2、Cl2化合生成HCl C 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產生白色沉淀 原溶液中一定有SO 解析：選A　向冷水和沸水中分別滴加飽和FeCl3溶液，冷水為黃色，熱水為紅褐色，說明Fe3＋在熱水中的水解程度大，即溫度升高，Fe3＋水解程度增大，A項正確；H2與Cl2反應生成的HCl氣體在瓶口遇水蒸氣變

41、成白霧，B項錯誤；SO2具有還原性，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；若含有SO，SO具有強還原性，硝酸具有強氧化性，SO可被硝酸氧化為SO，故D項錯誤。 12．(2019屆高三·武漢調研)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(　　) 選項 ① ② ③ 實驗結論 A 酸性高錳酸鉀 濃鹽酸 NaHCO3溶液 Cl2與水反應生成酸性物質 B 濃硫酸 蔗糖 澄清石灰水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 濃硝酸 鐵片 NaOH溶液 鐵和濃硝酸反應可生成NO D 稀鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性：Cl＞C＞Si

42、 解析：選B　濃鹽酸易揮發(fā)，酸性高錳酸鉀和濃鹽酸制得的氯氣中含有HCl，因此②中所得氣體通入NaHCO3溶液中有氣泡產生不能說明Cl2與水反應生成酸性物質，A項錯誤；濃硫酸可使蔗糖脫水炭化，根據澄清石灰水變渾濁，知濃硫酸和炭發(fā)生氧化還原反應，可以說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，B項正確；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不產生NO，C項錯誤；稀鹽酸和Na2CO3反應，說明酸性：HCl＞H2CO3，而元素的非金屬性強弱應根據其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷，D項錯誤。 命題點五　制備實驗的微型化設計 13．已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應，需密封保存。利用如圖所示裝置制取氮氣，并用氮氣制備

43、Ca3N2(焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法正確的是(　　) A．裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋H2O B．裝置③、④、⑥中依次盛裝濃硫酸、焦性沒食子酸溶液、堿石灰 C．裝置②為安全瓶，防止停止加熱時，裝置①中的溶液進入裝置③中 D．實驗結束后，取裝置⑤中少量產物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊溶液，溶液變藍 解析：選D　裝置①中發(fā)生反應的化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，故A項錯誤；產生的氮氣需要干燥后才能通入硬質玻璃管中發(fā)生反應，干燥裝置一般緊挨反應裝置，裝置④為干燥氮

44、氣的裝置，應選用濃硫酸作干燥劑；裝置③中盛放焦性沒食子酸溶液是為了吸收空氣中的氧氣；裝置⑥中盛放堿石灰，防止空氣中的水蒸氣進入硬質玻璃管中，故B項錯誤；裝置②為安全瓶，可防止停止加熱時，裝置③中的溶液發(fā)生倒吸進入裝置①中，故C項錯誤；實驗結束后，取裝置⑤中少量產物于試管中，加適量蒸餾水，發(fā)生水解反應生成Ca(OH)2和NH3，再滴加石蕊溶液，溶液變藍，故D項正確。 14．某學習小組采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制備綠礬(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程： 下列說法錯誤的是(　　) A．酸浸時選用足量H2SO4溶液，試劑X

45、為鐵粉 B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3 C．從濾液B得到綠礬的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解 D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用H2SO4溶液溶解，再結晶分離也可得綠礬 解析：選D　硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)中加入足量H2SO4溶液，Fe2O3、Al2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵、硫酸鋁，SiO2不反應，經過濾除去，濾渣a主要為SiO2；在濾液A中加入鐵粉將Fe3＋還原為Fe2＋，調節(jié)pH使Al3＋完全生成氫氧化鋁沉淀，經過濾除去，濾渣b主要為Al(OH)3，濾液B為硫酸亞鐵，經蒸發(fā)濃縮、

46、冷卻結晶、過濾，得到綠礬。由流程圖分析可知，溶解燒渣選用足量H2SO4溶液，試劑X為鐵粉，A項正確；根據以上分析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B項正確；Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化，綠礬受熱易失去結晶水，所以從濾液B得到FeSO4·7H2O的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解，C項正確；試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用H2SO4溶液溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D項錯誤。 卷——基礎保分練 1．(2018·廣州

47、五校聯(lián)考)明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結浮白，掃而復淋”。該過程中“灰”的作用是(　　) A．萃取　　　　　　　 B．吸附 C．結晶 D．蒸發(fā) 解析：選B　根據題意可知，將“灰”布在灘場，用來吸附食鹽。 2．(2018·洛陽尖子生聯(lián)考)下列有關實驗原理或實驗操作正確的是(　　) A．用蒸餾水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH＝10 B．用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL C．向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極 D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用橡膠塞 解析：選D　pH試紙測量溶液

48、pH時，不可潤濕，A項錯誤；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，讀數時精確到小數點后一位，B項錯誤；鐵釘為鍍件，應該作陰極，C項錯誤；因為Na2CO3溶液呈堿性，其中的NaOH會與SiO2反應生成Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，應使用橡膠塞，D項正確。 3．(2018·山西八校聯(lián)考)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A．除去NaCl固體中的少量KNO3，應將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌干燥 B．將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經轉移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液 C．檢驗溶液中的SO時，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶

49、液 D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體 解析：選A　NaCl的溶解度受溫度影響小，KNO3的溶解度受溫度影響大，故除去NaCl中少量KNO3的方法為：將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在濾液中，A項正確；配制一定物質的量濃度的SnCl2溶液時，為了抑制Sn2＋的水解，應將SnCl2固體用少量濃鹽酸溶解，B項錯誤；檢驗SO時，應先加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明有SO存在，先加入稀鹽酸是為了排除Ag＋等離子的干擾，C項錯誤；制備Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸

50、至液體呈紅褐色時停止加熱，不能攪拌，否則得到沉淀，D項錯誤。 4．(2018·懷化期末)下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯誤的是(　　) A．用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成 B．用裝置乙除去CO中的CO2 C．用裝置丙配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液 D．裝置丁為25 mL滴定管，讀數為11.80 mL 解析：選C　氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應被吸收，一氧化碳不能，可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的

51、CO2，故B正確；容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解試劑的儀器，應該用燒杯溶解NaNO3，然后等溶液冷卻到室溫，再將NaNO3溶液轉移到容量瓶中，故C錯誤；滴定管的讀數需要精確到0.01 mL，根據題圖，滴定管讀數為11.80 mL，故D正確。 5．(2018·惠州二調)為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項 被提純的物質 除雜試劑 分離方法 A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C CO2(CO) CuO粉末 通過灼熱的CuO粉末 D

52、 SiO2(Al2O3) NaOH溶液 過濾 解析：選C　氯水具有強氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應，A項錯誤；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應生成一水合氨，B項錯誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應，C項正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應，D項錯誤。 6．已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101 ℃，170 ℃分解。下列選用的裝置和試劑能達到實驗目的的是(　　) A B C D 制取SO2 制取NO2 H2C2O4·2H2O分解 分離苯與溴

53、苯 解析：選D　銅片和稀硫酸加熱時不反應，應該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項錯誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應制取NO2，B項錯誤；根據題干信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項錯誤；苯和溴苯互溶，且沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實驗過程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進，上口出，D項正確。 7．某學生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應，實驗如下。 實驗1 實驗2 下列分析不正確的是(　　) A

54、．實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．實驗2中，白色沉淀b中含有CO C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關 D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑 解析：選D　實驗1在過量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀a，加入稀H2SO4，沉淀溶解，沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3；實驗2在過量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀b，加入稀H2SO4，沉淀溶解并產生少量氣泡，說明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知，A、B項正確；實驗1、2中加入試劑的順序不

55、同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關，C項正確；檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO的方法，故可使用相同的檢驗試劑，D項錯誤。 8．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 選項 操作 目的 A 在乙酸和乙醇溶液中分別加入碳酸氫鈉溶液 鑒別乙醇和乙酸 B 在Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸、NH4SCN溶液 確認硝酸亞鐵溶液是否變質 C 在淀粉水解溶液中加入碘水 確認淀粉是否發(fā)生了水解反應 D 向漂白粉的水溶液中通入SO2至過量 探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中 解析：

56、選A　A項，乙醇不和碳酸氫鈉反應，乙酸能和碳酸氫鈉反應，能達到實驗目的；B項，加入鹽酸后，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，不能確定原溶液是否變質；C項，加入碘水，可確認淀粉是否完全水解，不能確認淀粉溶液是否已發(fā)生水解；D項，次氯酸鈣溶液與SO2反應生成CaSO4，不能達到實驗目的。 9．(2018·貴陽監(jiān)測)海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的是(　　) A．要除去粗鹽中SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸 B．步驟②的反應原理為2Cl－＋2

57、H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．步驟③中需將MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2 D．步驟④、⑤、⑥所涉及的反應中，溴元素均發(fā)生氧化反應 解析：選D　步驟①中，用過量NaOH溶液除去Mg2＋；用過量Na2CO3溶液除去Ca2＋；用過量BaCl2溶液除去SO，但是這三種溶液會引入新的雜質離子OH－、CO、Ba2＋，通過加適量鹽酸除去CO和OH－，但過量的Ba2＋必須由Na2CO3溶液除去，因此鹽酸在最后加入，過量Na2CO3溶液在加入過量BaCl2溶液之后加入，A項正確；步驟②為電解食鹽水，反應的原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B項

58、正確；步驟③由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解，需在HCl氣流中加熱脫水，C項正確；步驟⑤中Br2轉化為HBr，溴元素被還原，發(fā)生還原反應，D項錯誤。 10．(2019屆高三·武漢調研)某化學興趣小組用如圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯誤的是(　　) A．裝置a中殘留的固體是Ag2O B．裝置b還起安全瓶的作用 C．裝置c中生成的鹽含有NaNO3 D．裝置d中的無色氣體遇空氣仍然是無色 解析：選A　Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，

59、A項錯誤；裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B項正確；二氧化氮、氧氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaNO3和水，C項正確；裝置d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，D項正確。 11．用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 試劑a 試劑b 試劑c 裝置 A 驗證非金屬性：S＞C＞Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 B 制備純凈的氯氣 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 C 檢驗溶液X中含有CO 鹽酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 解析

60、：選A　A項，裝置Ⅱ中出現氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸，裝置Ⅲ中出現沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，即非金屬性S＞C＞Si，正確；B項，MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，題圖中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置Ⅲ中出來的氯氣中混有水蒸氣，不純凈，錯誤；C項，裝置Ⅱ中加入鹽酸，出現能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明X中含有CO，可能含有HCO、SO或HSO，錯誤；D項，氯水具有強氧化性，能把SO氧化成SO，不能達到實驗目的，錯誤。 12．(2018·惠州二調)已知反應：ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2　反應ⅱ.3I2＋

61、6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同學進行如下實驗： ①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍。 下列分析合理的是(　　) A．實驗②說明久置的KI固體中不含有I2 B．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反應的速率 C．實驗③中溶液變藍的可能原因為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO 解析：選C　分析題中實驗②的現象可知，實驗①所得溶液中不含I2，含有KOH，說明久置的KI

62、固體中KI發(fā)生反應ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應ⅱ，A項錯誤；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應的速率，B項錯誤；實驗③中溶液變藍的可能原因是酸性條件下IO與I－發(fā)生反應生成I2，C項正確；若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，說明I－在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2，D項錯誤。 13．(2018·鄭州質檢)根據下列實驗操作和現象，得出的結論不正確的是(　　) 選項 實驗操作和現象 結論 A 向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現象出現 淀粉未水解 B 取少量綠礬(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸

63、中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色 綠礬未因氧化而變質 C 將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈橙紅色 Cl2的氧化性大于Br2 D 向含等物質的量濃度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產生白色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 解析：選A　檢驗淀粉水解產物中含有葡萄糖時，要先加NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅，否則稀硫酸能與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應，A項錯誤；滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明溶液中無Fe3＋，即綠礬未因氧化而變質，B項正確

64、；下層液體呈橙紅色，說明有Br2生成，則發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2＞Br2，C項正確；先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D項正確。 14．(2018·福州期末)根據FeCl3溶液滴入不同試劑中的實驗現象，所得結論不正確的是(　　) 選項 試劑 現象 結論 A H2S溶液 溶液變渾濁 Fe3＋有氧化性 B NH4SCN溶液 溶液變血紅色 NH抑制了Fe3＋水解 C AgNO3溶液 產生白色沉淀 發(fā)生復分解反應 D 沸水 沸水變紅褐色 有氫氧化鐵膠體生成

65、 解析：選B　FeCl3溶液滴入H2S溶液中，發(fā)生氧化還原反應，有S單質生成，Fe3＋體現氧化性，A項正確；FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液中，發(fā)生顯色反應，生成血紅色物質Fe(SCN)3，題中現象與結論不匹配，B項錯誤；FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，發(fā)生復分解反應：FeCl3＋3AgNO3===3AgCl↓＋Fe(NO3)3，生成白色沉淀AgCl，C項正確；FeCl3溶液滴入沸水中，發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，D項正確。 15．已知青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在

66、水中幾乎不溶，熔點為156～157 ℃，熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點為35 ℃。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關實驗操作的說法正確的是(　　) A．干燥時應該將黃花青蒿置于干燥管中 B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗 C．操作Ⅱ是蒸餾，所用的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計、錐形瓶等 D．操作Ⅲ是酒精燈加熱，然后加水溶解、過濾 解析：選C　干燥時應該將黃花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中，A錯誤；操作Ⅰ應該是過濾，B錯誤；操作Ⅱ是蒸餾，將乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固體，C正確；青蒿素的熱穩(wěn)定性差，又青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，濃縮、結晶、過濾，D錯誤。 16．為研究加熱條件下某鐵釘(碳素鋼)與一定量的濃硫酸反應生成氣體Y的成分，某學習小組設計了下列實驗裝置(圖中加熱及夾持儀器省略)。下列說法不正確的是(　　) A．①、②、③中可依次盛放品紅溶液、NaOH溶液、澄清石灰水 B．裝置⑧可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶 C．氣體Y的成分可能有3種 D．在加熱裝置⑥之前，必須收集⑧處排出的氣體并點燃，檢驗氣體的純度