2022年高二化學《電能轉(zhuǎn)化為化學能 電解》教案9

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1、2022年高二化學《電能轉(zhuǎn)化為化學能 電解》教案9 課 題： 選修4 第1章 第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學能———電解（第1課時） 課 型： 復習課 教學時間： 教學模式： 問題探究式教學 教學手段： 講練結(jié)合、多媒體輔助、合作探究 教學目標： 1.通過對熔融氯化鈉電解體系的分析，掌握電解、電解池概念，清晰地建立起電極反應的概念并能夠正確地判斷陰極和陽極。 2.通過運用電解的原理分析食鹽水的電解、銅的電解精煉，了解這些較復雜體系中所發(fā)生的反應以及電解的實用價值。 3.通過學習電鍍的內(nèi)容，了解具有一定特殊性的、另一種電解原理的應用方法，并進一步

2、體會電解對人類社會的重要貢獻。 4.通過活動探究，提高實驗能力和分析能力。 5.通過本節(jié)內(nèi)容的學習，再次從能量的角度理解化學科學的重要性。 重點：電解原理 難點：陰極和陽極以及電極反應的概念、正確書寫電極反應式。 內(nèi)容分析： 本節(jié)著重研究化學反應與電能的關系。電解池是將理論與實際相聯(lián)系的實體，通過“電解熔融氯化鈉實驗”引出電解原理，又在理解電解原理的基礎上介紹相關化工生產(chǎn)方面的應用，如電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣，銅的電解精煉，電鍍等。通過學習幫助學生了解電能轉(zhuǎn)化為化學能的條件和方法，加深對氧化還原反應的認識，提高辯證思維能力，同時幫助學生牢固樹立理論聯(lián)系實際的學風。 因此這節(jié)

3、課的重心是通過實驗探究及對實驗現(xiàn)象的觀察，利用氧化還原理論進行分析、推理，體驗科學探究的過程，了解電解池的工作原理，形成一定的實驗能力、觀察能力和歸納能力。 教學過程： 環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 考 點 解 讀 本講重點考查： 1.電解池工作原理，如陰、陽極的判斷、電極反應式和電解方程式的書寫及溶液PH變化等。 2.電解規(guī)律及應用。 閱讀 明確復習目的。 自 我 診 斷 1.如圖為以惰性電極進行電解： （1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式： （2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比___。 完成習題 檢查

4、學生對電解基礎知識的掌握情況，是否有預習 知 識 梳 理 知 識 梳 理 1.電解：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在 引起 2.電解池：把 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的裝置。 3.電解池的組成和工作原理（電解CuCl2溶液），如下圖 回顧相關知識點，完成填空。 梳理好關鍵知識點，設計好教學問題，圍繞問題來達成復習目標。 知識梳理 4.電子流向：電源負極→導線→電解池陰極

5、 電解池陽極→導線→電源正極 離子定向移動方向：陽離子→陰極 陰離子→陽極 整理知識 抓基礎 要 點 精 講 要點一 電極產(chǎn)物的判斷與電極反應式的書寫 1.電解時電極產(chǎn)物的判斷 2.電解池中電極反應式的書寫 （1）根據(jù)裝置書寫 ①根據(jù)電源確定陰、陽兩極→確定陽極是否是活性金屬電極→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應式。 ②在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應式合并即得總反應式。 （2）由氧化還原反應方程式書寫電極反應式 ①找出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)→兩極名稱

6、 和反應物→利用得失電子守恒分別寫出兩極反應式。 ②若寫出一極反應式，而另一極反應式不好寫，可 用總反應式減去已寫出的電極反應式即得另一電極反應式。 根據(jù)老師的引導，回答電解時電極產(chǎn)物的判斷方法，并寫出離子放電順序。 回答電極反應式的書寫方法。 檢查學生對本部分關鍵知識的掌握情況，為后面習題的講解做好基礎。 典 型 例 題 如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的（ ） 　 a極板 b極板 X電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負極 CuSO4

7、B 石墨 石墨 正極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負極 CuCl2 思考 完成例題 檢查學生對知識的運用能力。 要 點 精 講 要點二 電解類型及有關計算 1.以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型 類型 電解質(zhì)水溶液 被電解的物質(zhì) 電極產(chǎn)物 溶液pH變化 電解質(zhì)復原 陽極 陰極 電解水型 含氧酸（如H2SO4） 水 O2 H2 pH減小 加H2O 強堿（如NaOH） 水 O2 H2 pH增大

8、 通HCl氣體 活潑金屬的含氧酸鹽（如KNO3、Na2SO4） 水 O2 H2 pH不變 加H2O 電解電解質(zhì)型 無氧酸（如HCl）,除HF外 酸 非金屬單質(zhì)（如Cl2） H2 pH增大 加HCl氣體 不活潑金屬的無氧酸鹽（如CuCl2），除氟化物外 鹽 非金屬單質(zhì)（如Cl2） 金屬單質(zhì)(如Cu) pH基本不變 加CuCl2 學生課前預習填表、課上交流討論總結(jié) 提高學生對知識的綜合理解歸納能力 放H2生堿型 活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl） 水和鹽 非金屬單質(zhì)（如Cl2） H2

9、pH增大 通HCl氣體 放O2生酸型 不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4) 水和鹽 O2 金屬單質(zhì)(如Cu) pH減小 加CuO 要 點 精 講 2.電解池中有關量的計算或判斷：電解池中有關量的計算或判斷主要包括以下方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量（析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等）、溶液的pH、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學式等。解題依據(jù)是得失電子守恒，解題方法有如下： （1）根據(jù)得失電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 （2）根據(jù)

10、總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式計算。 （3）根據(jù)關系式計算：根據(jù)得失電子守恒關系，在已知量與未知量之間，建立計算所需的關系式。 教師提問 學生思考回答、教師分析總結(jié) 提高學生對知識的綜合理解歸納能力 典型例題 （1）用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和 pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。 （2）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電

11、子為 mol。 （3）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。 快速完成 考查學生對知識的運用能力。 課堂小結(jié) 教師引導 學生回答 培養(yǎng)學生對知識的歸納能力 作業(yè)設計 市發(fā)《高考總復習》第七單元 第二節(jié) 第1課時 自查導學、變式訓練、及三維達標 完成習題 鞏固復習效果 課后反思 備課時沒有充分考慮到的學生存在的問題 整理反思課堂內(nèi)容 不斷提高 教學反思： 復習課應充分考慮學生的學情，應更加注重實際、效率，打好基礎，選好例題，抓好細節(jié)及落實情況。