(江蘇專(zhuān)版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清講義(含解析)
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1、(江蘇專(zhuān)版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清講義(含解析) 一、辨清易錯(cuò)易混不失分 1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類(lèi) (1)由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)( ) (2)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物( ) (3)酸性氧化物一定是非金屬氧化物( ) (4)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑大小( ) (5)利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液( ) (6)依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液( ) (7)NaHSO4能完全電離出一個(gè)H+,所以它是一元強(qiáng)酸,CH3COOH含4個(gè)氫原子,所
2、以它是四元酸( ) (8)CO2、SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電,但它們都是非電解質(zhì)( ) (9)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱電解質(zhì)( ) (10)水的汽化、液化屬于物理變化,而煤的氣化、液化屬于化學(xué)變化( ) (11)NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下電離方程式都是NaHSO4===Na++H++SO( ) (12)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能夠?qū)щ? ) (13)AgCl、BaSO4等難溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)( ) (14)H2CO3的電離方程式為H2CO3===2H++CO( ) (15)HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)( ) (16)蛋白質(zhì)
3、、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)( ) 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)× (13)√ (14)× (15)× (16)× 2.離子反應(yīng)、離子方程式 (1)Cl2通入水中的離子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-( ) (2)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O( ) (3)Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O( ) (4)FeO溶于稀HNO3中:FeO+2H+===Fe2
4、++H2O( ) (5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O( ) (6)向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O( ) (7)醋酸除去水垢:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O( ) (8)向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O( ) (9)用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O( ) (10)向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2
5、===2Fe3++2Cl-( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× 3.氧化還原反應(yīng) (1)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原( ) (2)在HI中I元素處于最低價(jià)態(tài),所以HI只有還原性( ) (3)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( ) (4)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( ) (5)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化( ) (6)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性,如FeO;同理,元素處于最低價(jià)
6、態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性,如S2-;元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既有氧化性又有還原性,如Fe2+、SO2( ) (7)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時(shí),還原性:還原劑>還原產(chǎn)物;氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物( ) (8)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素不一定被還原( ) (9)失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng)( ) (10)金屬元素被還原,不一定得到金屬單質(zhì)( ) (11)在原電池中,作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑( ) (12)不容易得到電子的物質(zhì),肯定容易失去電子( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8
7、)√ (9)× (10)√ (11)× (12)× 4.物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 (1)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量,它的單位是摩爾( ) (2)摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量( ) (3)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù)( ) (4)0.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g( ) (5)H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g( ) (6)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體的摩爾體積相等( ) (7)同種氣體的摩爾體積總是相同的( ) (8)不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同( ) (9)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,各種
8、氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定( ) 答案:(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√ 5.阿伏加德羅常數(shù) (1)與物質(zhì)聚集狀態(tài)相關(guān) ①常溫常壓下,22.4 L Cl2含有的分子數(shù)為NA( ) ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA( ) ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g CO含有的核外電子數(shù)為7NA( ) ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有3NA個(gè)氧原子( ) ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氖氣中含有NA個(gè)氖原子( ) ⑥常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA( ) ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀
9、況下,22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為NA( ) ⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中水分子的數(shù)目為NA( ) (2)與電子轉(zhuǎn)移相關(guān) ①生成1 mol O2一定轉(zhuǎn)移4 mol電子( ) ②1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子( ) ③2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng),在常溫和燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA( ) ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA( ) (3)與化學(xué)鍵、微粒數(shù)目相關(guān) ①Na2O2中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1( ) ②分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2
10、NA( ) ③常溫下,16 g CH4含有4NA個(gè)C—H共價(jià)鍵( ) ④1 mol D318O+中含有的中子數(shù)為10NA( ) ⑤7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于 0.1NA( ) ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為 0.2NA( ) ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氯氣中含有的 Cl的數(shù)目一定為 0.2NA( ) ⑧25 ℃時(shí),pH=13的氨水中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA( ) ⑨4.0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水,反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA( ) ⑩常溫常壓下,14 g乙烯與丙烯的混合氣體,含有的碳
11、原子總數(shù)為NA( ) ?1.00 L 1.00 mol·L-1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子數(shù)為NA( ) (4)與電離、水解相關(guān) ①常溫下,1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA( ) ②100 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為 0.2NA( ) ③100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中所含的陽(yáng)離子數(shù)大于 0.1NA( ) ④100 g 17% 的氨水中,含有氨分子數(shù)為NA( ) ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液,溶液中NH數(shù)目為0.5NA( ) ⑥1
12、.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1×6.02×1023( ) (5)與反應(yīng)原理相關(guān) ①在密閉容器中加入3 mol H2和1 mol N2,充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為2NA( ) ②一定條件下,14 g N2與0.2 mol H2混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA( ) ③50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA( ) ④12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA( ) 答案:(1)①× ②×?、邸獭、堋痢、荨痢、蕖獭、摺痢、唷? (2
13、)①× ②×?、邸獭、堋? (3)①×?、凇獭、邸獭、堋痢、荨獭、蕖痢、摺痢、唷??、帷痢、狻獭?× (4)①√?、凇痢、邸獭、堋痢、荨痢、蕖? (5)①×?、凇痢、邸痢、堋? 6.物質(zhì)的量濃度 (1)將40 g NaOH固體溶于1 L水中,得到的是1 mol·L-1的NaOH溶液( ) (2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·mL-1的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是9.8 mol·L-1( ) (3)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)10% 的氨水與30% 的氨水等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%( ) (4)實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,需稱量NaCl
14、的質(zhì)量是14.6 g( ) (5)某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,應(yīng)取出多余的溶液( ) 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× 7.原子結(jié)構(gòu) (1)不同的核素,一定具有相同的中子數(shù)( ) (2)不同的核素,一定具有不同的質(zhì)子數(shù)( ) (3)通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O和18O的相互轉(zhuǎn)化( ) (4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素( ) (5)H、D、T之間互稱為同位素,H2、D2、T2之間互稱為同素異形體( ) (6)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類(lèi)( ) (7)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量( )
15、(8)原子最外層只有一個(gè)電子的元素一定都是金屬元素( ) (9)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× 8.化學(xué)鍵 (1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵( ) (2)金屬與非金屬化合形成的一定是離子鍵( ) (3)非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵( ) (4)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物,但存在共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物( ) (5)共價(jià)化合物中只含極性共價(jià)鍵,離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵( ) (6)化學(xué)鍵被破壞的變化,一定是化學(xué)變化( ) (7)熔
16、融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物( ) (8)由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× 9.元素周期律和元素周期表 (1)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的短周期元素一定是O元素( ) (2)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的短周期元素一定是P元素( ) (3)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的短周期元素共有3種( ) (4)最外層電子數(shù)是2的元素一定是第ⅡA族( ) (5)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)一定相差1( ) (6)同主族從上到下,非金屬性:F>Cl>Br;
17、酸性:HF>HCl>HBr( ) (7)主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù),也等于其最高正化合價(jià)數(shù)( ) (8)元素的一個(gè)原子失去的電子數(shù)越多,其金屬性越強(qiáng)( ) (9)堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素( ) (10)第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Al3+( ) (11)金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4( ) (12)同主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16( ) (13)短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( ) 答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×(8)× (9)× (10)√ (11)√ (12)√ (
18、13)× 二、規(guī)范答題保高分(填實(shí)驗(yàn)術(shù)語(yǔ),寫(xiě)化學(xué)方程式) 1.離子方程式的書(shū)寫(xiě) (1)向沸水中逐滴加入________________,繼續(xù)煮沸至液體呈________色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體,化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________
19、______,原因是______________________________________________。 (3)碳酸氫銨溶液和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng): ________________________________________________________________________。 (4)CuSO4溶液與過(guò)量Ba(OH)2反應(yīng): ________________________________________________________________________。 (5)向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水: __________________
20、______________________________________________________。 (6)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液: ________________________________________________________________________。 (7)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng): ________________________________________________________________________。 (8)向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水: ________________
21、________________________________________________________。 (9)將過(guò)量SO2氣體通入冷氨水中: ________________________________________________________________________。 (10)小蘇打與NaOH溶液混合: ________________________________________________________________________。 (11)淀粉-KI溶液在空氣中變藍(lán): ________________________________
22、________________________________________。 (12)等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合: ________________________________________________________________________。 (13)用KIO3氧化酸性溶液中的KI: ________________________________________________________________________。 (14)已知在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過(guò)量H2SO4,溶液立即變黃,試
23、寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________________________________________。 答案:(1)FeCl3飽和溶液 紅褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (2)先生成紅褐色沉淀,之后沉淀溶解 H2SO4為電解質(zhì),能使 Fe(OH)3 膠體發(fā)生聚沉,之后發(fā)生反應(yīng) Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O (3)NH+HCO+2OH-===NH3·H2O+CO+H2O (4)Cu2++SO+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (5)HCO+Ca2
24、++OH-===CaCO3↓+H2O (6)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O (7)2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ (8)2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO (9)SO2+NH3·H2O===HSO+NH (10)HCO+OH-===CO+H2O (11)4I-+O2+2H2O===2I2+4OH- (12)Ba2++2OH-+NH+HCO===BaCO3↓+H2O+NH3·H2O (13)IO+5I-+6H+===3I2+3H2O (14)2Fe2++ClO-+2H+===2F
25、e3++Cl-+H2O 2.儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用 進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol·L-1的NaOH溶液約 480 mL,根據(jù)溶液配制的過(guò)程,回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)除了需要托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外,還需要的其他玻璃儀器是________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。 (3)取0.5 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,所含的Na+的數(shù)目為_(kāi)_______。 答案:(1)500 mL容量瓶
26、、膠頭滴管、燒杯 (2)10.0 g (3)0.05NA 3.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作 (1)實(shí)驗(yàn)室需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470 mL,配制時(shí)應(yīng)稱量_______g NaOH,稱量時(shí)需要__________、___________、______________(填儀器名稱)。 當(dāng)某學(xué)生將托盤(pán)天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后,在左盤(pán)的燒杯中加入一定量的NaOH固體,這時(shí)指針不停地晃動(dòng),且偏向右邊,下面他的操作應(yīng)該是__________________________________________________________。 (2)檢查容量瓶是否漏水的
27、方法:_______________________________________________ _____________________________________________________________。 (3)在該實(shí)驗(yàn)中,玻璃棒的作用是____________;在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)注意:_______________________________________________________________________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是_____________________________________________
28、______________。 答案:(1)10.0 托盤(pán)天平 小燒杯 藥匙 右手持藥匙,左手輕輕拍打右手手腕,讓掉下來(lái)的少量NaOH加到左盤(pán)使天平平衡 (2)向容量瓶中加入適量水,蓋好瓶塞,右手食指頂住瓶塞,左手托住瓶底,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出,若沒(méi)有,將容量瓶立正,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度,重復(fù)上述操作,如果瓶口仍無(wú)水滲出,則此容量瓶不漏水 (3)攪拌、引流 在用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下,且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口 (4)往容量瓶中緩慢加蒸餾水,等液面離容量瓶瓶頸刻度線 1~2 cm 時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低處與刻度線相切 三
29、、掌握內(nèi)在規(guī)律快得分 1.元素性質(zhì)遞變規(guī)律 (1)同主族元素 ①堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律 a.金屬性逐漸________,表現(xiàn)在:?jiǎn)钨|(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越________(4Li+O22Li2O、2Na+O2Na2O2),反應(yīng)程度越來(lái)越________;單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸______。 b.單質(zhì)的密度逐漸增大(______特殊),熔、沸點(diǎn)逐漸________。 ②鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律 a.非金屬性逐漸減弱,表現(xiàn)在:?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序:______
30、______;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:____________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:____________________;鹵素單質(zhì)的氧化性:________________;簡(jiǎn)單陰離子的還原性:________________。 b.單質(zhì)的顏色逐漸________,密度逐漸________,熔、沸點(diǎn)逐漸________。 (2)同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質(zhì)的遞變規(guī)律 ①原子半徑大小順序?yàn)開(kāi)___________________________________________。 ②金屬性逐漸減弱,表現(xiàn)在:?jiǎn)钨|(zhì)置換水或酸中的氫,由易到難的順序?yàn)開(kāi)___
31、____________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。 ③非金屬性逐漸增強(qiáng),表現(xiàn)在:?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由難到易的順序?yàn)開(kāi)_____________;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)_______________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)_______________________。 答案:(1)①a.增強(qiáng) 復(fù)雜 劇烈 增強(qiáng) 增強(qiáng) b.K 降低 ②a.F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>H
32、I HClO4>HBrO4>HIO4 F2>Cl2>Br2>I2 Cl-<Br-<I- b.加深 增大 升高 (2)①Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl ②Na>Mg>Al NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ③Si<P<S<Cl SiH4<PH3<H2S<HCl H2SiO3<H3PO4(中強(qiáng)酸)<H2SO4<HClO4 2.微粒半徑比較規(guī)律 (1)同周期元素(電子層數(shù)相同)的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大,自左至右逐漸_________。如r(Na)________r(Mg)________r(Al)。 (2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r
33、(Ar)________r(Cl)。 (3)同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。 (4)核外電子排布相同的粒子的半徑,隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2+)________r(K+)________r(Cl-)________r(S2-)。 (5)對(duì)同一元素來(lái)講,價(jià)態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3+)________r(Fe2+)________r(Fe)。 (6)不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素,使其建立起同周期、同主族的關(guān)系,然后進(jìn)行比較。比較S與F的
34、原子半徑大小,先找O做參照,因?yàn)镺與F同周期,r(F)______r(O);而O與S同主族,r(O)________r(S),所以 r(F)________r(S)。 答案:(1)減小?。尽。尽?2)> (3)<?。肌。肌?4)< <?。肌?5)< < (6)<?。肌。? 3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系規(guī)律 (1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):_________________,如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。 (2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):________________________,如HCl、NH3、CS2等。 (3)既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì):如_______________
35、____________等。 (4)只含有離子鍵的物質(zhì):______________和活潑非金屬元素形成的化合物,如Na2S、NaCl等。 (5)既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì),如________________________________等。 (6)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是 ________。 (7)只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德華力的化合物,如原子晶體 ____________等。 (8)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體,如 ________等。 答案:(1)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì) (2)一般是由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物 (3)H2O2、CH3CH3、C6H6 (4)活潑金屬元素 (5)Na2O2、CaC2 (6)HF (7)SiO2、SiC (8)He、Ne、Ar
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