《（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練二 NA的計(jì)算與應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練二 NA的計(jì)算與應(yīng)用（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練二 NA的計(jì)算與應(yīng)用
1.(2017江蘇無錫模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子數(shù)為0.2NA
B.1 mol羥基中的電子數(shù)為10NA
C.在含4 mol Si—O鍵的二氧化硅中,氧原子數(shù)為4NA
D.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA
2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是 ( )
A.室溫下,46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氮原子
B.1 mol 12C18O2中所含的中子數(shù)為
2、26NA
C.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+總數(shù)為0.2NA
D.常溫下,1 L pH=12的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯氣通入足量冷的石灰乳中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B.8.7 g二氧化錳與含有0.4 mol HCl的濃鹽酸加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.1 mol金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L HF溶于水形成的溶液與足量SiO2粉末反應(yīng),生成SiF4分子的數(shù)目為0.05N
3、A
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )
A.12 g金剛石晶體中含有的C—C鍵的數(shù)目為2NA
B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.18 g重水(D2O)含有的中子數(shù)為10NA
5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子
B.在同壓不同溫的情況下,質(zhì)量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數(shù)不相同
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L庚烷完全燃燒后生成的CO2分
4、子數(shù)為3.5NA
D.常溫下,將5.6 g鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( )
①常溫常壓下,20 g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA
5、
②常溫時(shí),1 L 0.1 mol·L-1的硝酸銨溶液中,N和H+總數(shù)為0.1NA
③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P鍵數(shù)為0.1NA
④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子數(shù)為5NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L甲醛含有的原子數(shù)目為0.4NA
⑦在高溫、高壓、催化劑的條件下,28 g N2和6 g H2充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為2NA
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含4NA個(gè)C—Cl共價(jià)鍵
⑨在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
⑩0.1
6、mol Na2 18O2與足量H2 16O反應(yīng),生成的氧氣中含有0.9NA個(gè)中子
A.④⑥
B.①③④⑥⑨
C.②⑦⑩
D.①②⑤⑧
8. (2015全國Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C離子數(shù)之和為0.1NA
C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D.235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)nSr+Xe+1n,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA
參考答案
選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練二 NA的計(jì)算與應(yīng)用
1.A 解析
7、 常溫下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸銨的物質(zhì)的量為0.1 mol,氮原子數(shù)為0.2NA,A正確;1 mol羥基中電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤;含4 mol Si—O鍵的二氧化硅的物質(zhì)的量為1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;常溫常壓Vm>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物質(zhì)的量小于1 mol,D錯(cuò)誤。
2.C 解析 NO2和N2O4的混合氣體可以看作由基本結(jié)構(gòu)單元NO2組成,則46 g混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為1 mol,含有NA個(gè)氮原子,A項(xiàng)正確;1 mol 12C18O2中所含的中子數(shù)為(6+10×2)NA=26NA,
8、B項(xiàng)正確;由于CH3COO-水解,則CH3COO-和Na+總數(shù)小于0.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NA,D項(xiàng)正確。
3.C 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯氣為氣體,通入足量冷的石灰乳中會完全反應(yīng),但是發(fā)生的是歧化反應(yīng),1 mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化錳在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸會變稀,此時(shí)反應(yīng)停止,故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子相連,每個(gè)C—C鍵為2個(gè)碳原子所共
9、用,則每個(gè)碳原子對應(yīng)2個(gè)C—C鍵,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是液態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.A 解析 金剛石晶體中每個(gè)C平均占有兩個(gè)C—C鍵,故12 g(1 mol)金剛石晶體中含有C—C的數(shù)目為2NA,A項(xiàng)正確;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目小于NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)D2O中含10個(gè)中子,18 g D2O小于1 mol,含中子數(shù)小于10NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.A 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均為0.05 mol,含質(zhì)子數(shù)均
10、為0.1NA,A項(xiàng)正確;質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含氧原子數(shù)相同,與溫度、壓強(qiáng)無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,庚烷是液體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.C 解析 Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4而不是Fe2O3,生成H2的分子數(shù)小于0.3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1即由水電離的OH-濃度為10-13 mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2 L 0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含1 mol S,陰離子所帶電荷數(shù)為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧燃料電池負(fù)極消耗1 mol H2時(shí),電路中通過電子的數(shù)目為2NA,C項(xiàng)正確。
11、7.A 解析 ①中,氖為單原子分子,20 g氖氣為1 mol,故原子數(shù)為NA,錯(cuò)誤;②中,根據(jù)電荷守恒可知:n(N)+n(H+)=n(N)+n(OH-)=1 L×0.1 mol·L-1+n(OH-)>0.1 mol,錯(cuò)誤;③中,白磷為正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)分子中含有6個(gè)P—P鍵,3.1 g白磷中含有的P—P鍵為×6=0.15 mol,錯(cuò)誤;④中,乙炔和苯的最簡式相同,65 g混合物中含有5 mol“CH”,其中有5 mol碳原子,正確;⑤中,1個(gè)丙烷(C3H8)分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為=10,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L為0.025 mol,故0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA,錯(cuò)誤;⑥中,
12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲醛是氣體,2.24 L為0.1 mol,故0.1 mol HCHO含有的原子數(shù)目為0.4NA,正確;⑦中,根據(jù)反應(yīng)N2+3H22NH3可知,若28 g N2和6 g H2完全反應(yīng),生成NH3 2 mol,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,故生成NH3的分子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤;⑧中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,22.4 L不等于1 mol,錯(cuò)誤;⑨中,在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,錯(cuò)誤;⑩中,0.1 mol Na2 18O2與H2 16O反應(yīng),Na2 18O2既是氧化劑又是還原劑,故應(yīng)生成0.05 mol 18O2,則含有
13、的中子數(shù)為0.05×(18-8)×2×NA=NA,錯(cuò)誤。
8.C 解析 A項(xiàng),因一個(gè)分子中含共價(jià)鍵11個(gè),所以60 g丙醇(1 mol)中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,錯(cuò)誤。B項(xiàng),1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,由于HC在溶液中既發(fā)生電離,又發(fā)生水解,所以溶液中HC、C和H2CO3物質(zhì)的量共有0.1 mol,所以HC和C的離子數(shù)之和小于0.1NA,錯(cuò)誤。C項(xiàng),因鈉在空氣中燃燒生成多種氧化物時(shí),鈉作還原劑,化合價(jià)由0價(jià)→+1價(jià),所以23 g鈉(1 mol)充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,正確。D項(xiàng),因一個(gè)U裂變時(shí),凈產(chǎn)生中子n)數(shù)為9個(gè),所以235 g U(1 mol)裂變時(shí),凈產(chǎn)生中子數(shù)為9NA,錯(cuò)誤。
（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練二 NA的計(jì)算與應(yīng)用
