《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 原電池教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 原電池教案（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 原電池教案
一 教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能:深入了解原電池的工作原理,通過(guò)對(duì)單液原電池不足的分析和改進(jìn)，設(shè)計(jì)并完成雙液原電池的裝置。使學(xué)生對(duì)原電池的形成條件、反應(yīng)過(guò)程中離子導(dǎo)體的作用及整個(gè)工作原理產(chǎn)生更完整的認(rèn)識(shí)。學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法并學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。
過(guò)程與方法:學(xué)生通過(guò)銅鋅原電池的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，溫故而知新，學(xué)會(huì)觀察、學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)、學(xué)會(huì)思考；在解決問(wèn)題的過(guò)程中進(jìn)一步加深原理的認(rèn)識(shí)，感悟和體會(huì)科學(xué)探究的思路和方法。通過(guò)分析雙液原電池閉合回路中微觀粒子的定向移動(dòng)體會(huì)鹽橋的作用，加深對(duì)原電池原理和離子導(dǎo)體內(nèi)涵的認(rèn)識(shí)。同時(shí)進(jìn)一步體驗(yàn)
2、構(gòu)建模型的過(guò)程。
情感態(tài)度價(jià)值觀：從發(fā)現(xiàn)問(wèn)題到解決問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生從原電池的改進(jìn)感受到科學(xué)的進(jìn)步對(duì)人類的貢獻(xiàn)。在探究活動(dòng)中體會(huì)科學(xué)家認(rèn)識(shí)和研究問(wèn)題的思路和方法，建立從氧化還原角度認(rèn)識(shí)和研究電化學(xué)問(wèn)題的視角。通過(guò)雙液原電池模型的設(shè)計(jì)，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想。
二 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：原電池工作原理（雙液）和離子導(dǎo)體概念的完善。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極發(fā)生（分液、分池）的工作原理及知識(shí)模型的完善
三 教學(xué)方法
多媒體 實(shí)驗(yàn)探究
四 教學(xué)過(guò)程
【引入新課】播放一段用橙子給手機(jī)充電的視頻引出原電池的概念。目的是通過(guò)一個(gè)搞笑的視頻調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
【教學(xué)活
3、動(dòng)】
環(huán)節(jié)一：通過(guò)讓學(xué)生判斷幾個(gè)裝置能否構(gòu)成原電池，從而總結(jié)出形成原電池的條件：
自發(fā)的進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)條件）-
1、 活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極
2、 電解質(zhì)溶液
3、 形成閉合的回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液中）
環(huán)節(jié)二：讓學(xué)生分析鋅與銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池裝置從而總結(jié)出原電池工作原理 。
提出如下問(wèn)題
1、正負(fù)極的判斷
2、兩極的電極反應(yīng)式
3、外電路中電子的流動(dòng)方向
4、內(nèi)電路中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)
通過(guò)這個(gè)問(wèn)題的設(shè)置讓學(xué)生能溫故知新。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，主動(dòng)探究的能力。進(jìn)一步加深對(duì)原電池原理的理解。
環(huán)節(jié)三：1、引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手演
4、示銅鋅單液原電池裝置。
2、引導(dǎo)學(xué)生觀察，發(fā)現(xiàn)單液原電池的缺陷。
3、引導(dǎo)學(xué)生分析、思考、交流找出問(wèn)題出現(xiàn)的本質(zhì)原因。
4、引導(dǎo)學(xué)生從問(wèn)題根源出發(fā)，依據(jù)模型分析、思考、交流、探究解決問(wèn)題的思路和方法。讓學(xué)生設(shè)計(jì)的改進(jìn)方案。
環(huán)節(jié)四： 1、設(shè)計(jì)一組雙液原電池的裝置，
引導(dǎo)學(xué)生觀察，分析原電池的工作原理。
2.引導(dǎo)學(xué)生自主鞏固落實(shí)原電池的原理，促使學(xué)生從能量觀和微粒觀的角度認(rèn)識(shí)鹽橋電池，進(jìn)一步發(fā)展離子導(dǎo)體的內(nèi)涵。在仔細(xì)觀察裝置的基礎(chǔ)上，分析雙液原電池的原理，電流產(chǎn)生的過(guò)程。
環(huán)節(jié)五：觀察幾組常見化學(xué)電源的圖片，從而體會(huì)化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的熱愛。
【課
5、堂練習(xí)】
1、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是
A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定；
B. 保持平衡狀態(tài)；
C. 鐵圈向下傾斜；
D. 銀圈向下傾斜；
2.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq)＋Cu(s)＝Cu2+ (aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是_________
（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
6、；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
（4）原電池工作時(shí)，鹽橋（裝有瓊脂飽和KCl的U型管）里的Cl—移向????????電極。
板書設(shè)計(jì)
一 原電池
1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。
2、原電池形成的條件：
自發(fā)的進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)條件）-
(1)活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極
(2)電解質(zhì)溶液
(3)形成閉合的回路
3原理：（負(fù)氧正還）
負(fù)極（Zn）Zn-2e- =Zn2+
正極（Zn）Cu2++2e- =Cu
4、 鹽橋原電池
（1） 組成：兩個(gè)半電池
（2） 鹽橋的作用：
①平衡電荷。
②形成閉合回路。
課后作業(yè)：教材73頁(yè)課后習(xí)題
教學(xué)反思：本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了必修二原電池基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)原電池，對(duì)原電池形成條件有一定基礎(chǔ)，電極名稱和電極反應(yīng)式也基本能寫出。我在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上指出原有電池的缺陷，學(xué)生 們接受起來(lái)很容易，從而引出鹽橋電池。學(xué)生接受的很輕松。
教學(xué)評(píng)價(jià)方案：在這堂課通過(guò)橙子制造原電池給手機(jī)充電，充分激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。接著通過(guò)提問(wèn)方式引導(dǎo)學(xué)生回憶原電池的形成條件，根據(jù)銅鋅原電池分析原電池工作原理發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性。然后實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證單液原電池的不足，引出鹽橋原電池的必要性。從而使學(xué)生意識(shí)到鹽橋原電池的用處。達(dá)到了本節(jié)課教學(xué)目的。
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 原電池教案
