《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學(xué)案（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學(xué)案
【考綱要求】
1.認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義
2.了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能表示1～36號(hào)元素原
子核外電子的排布式、外圍電子排布式.
【自主預(yù)學(xué)】
1．能層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系
能層(n)
一
二
三
四
五
六
七
符 號(hào)
能級(jí)(l)
5s
…
…
最多容納的電子數(shù)
2
…
…
2
8
2、
18
32
…
2n2
2．F原子結(jié)構(gòu)示意圖: Cl-結(jié)構(gòu)示意圖: 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
3,4-二甲基-2-戊烯的鍵線式： 甲酸的結(jié)構(gòu)式： CO2的電子式：
【探究學(xué)習(xí)】
3.原子軌道
電子云輪廓圖給出了電子在核外出現(xiàn)的主要區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。
原子軌道
軌道形狀
軌道個(gè)數(shù)
s
p
4．構(gòu)造原理
構(gòu)造原理：多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，即1s,2s,2p， ____，____，____，____，__
3、__，____，4d,5p……該原理適用于絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。
（1）寫出下列微粒的基態(tài)電子排布式
Cu＋：_______________________________ Cr3＋：_____________________________
Ni：______________________________ V2＋：_____________________________
（2）寫出下列微粒的基態(tài)外圍電子排布式
Mn：________________________ Fe3＋：________________________
Br：______
4、_________________ Ti：__________________________
(3)寫出下列微粒的基態(tài)核外電子排布軌道表示式
B：________________ C：_________________ S2- 最外層電子軌道表示式:
【鞏固檢測(cè)】
5. （1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。
（2）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未
5、成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
6.請(qǐng)完成下列相關(guān)的核外電子排布式:
(1)基態(tài)鈧（Sc）原子的電子排布式為 。
(2)氧元素基態(tài)原子的電子排布式是 。
(3)基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)鐵離子的電子排布式為 。
(4))S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
7. A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為____；
(
6、2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為________，C的元素符號(hào)為________；
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為____，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為______，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________。
8. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
7、
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W
W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
(1) W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。
(2) X的電負(fù)性比Y的 (填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式)。
(3) 寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
(4) 在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱: 。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式: 。
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學(xué)案
