2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練04 離子反應（含解析）

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1、2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練04 離子反應（含解析） 1．[2019·陜西西安中學模擬]可以用離子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑來表示的化學反應是(　　) A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應 B．稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應 C．醋酸和碳酸鈉溶液的反應 D．鹽酸和碳酸鋇溶液的反應 答案：B 解析：硝酸和碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，A不符合題意；稀硫酸和碳酸鉀溶液反應的離子方程式為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，B符合題意；醋酸為弱電解質，在離子方程式中應寫化學式，故醋酸和碳酸鈉溶液反應的離子方程式為2CH3COOH＋CO

2、===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，C不符合題意；碳酸鋇為難溶鹽，不能拆寫成離子形式，鹽酸和碳酸鋇反應的離子方程式為2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，D不符合題意。 2．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1 mol Cl2，轉移電子約為6.02×1023個 答案：D 解析

3、：HClO是弱酸，H＋與ClO－不能大量共存，同時NaClO具有強氧化性，Br－具有強還原性，兩者不能大量共存，A錯誤；AgCl是難溶物質，Ag＋與Cl－不能大量共存，同時NaClO具有強氧化性，CH3CHO具有強還原性，NaClO與CH3CHO不能大量共存，B錯誤；NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性，反應方程式中不應出現H＋，C錯誤；在NaClO和NaCl混合溶液中加入濃鹽酸，發(fā)生反應：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O，由反應方程式可知，每產生1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為1 mol，約為6.02×1023個，D正確。 3．能正確表示下列反應的離子方程式是(　　

4、) A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 答案：D 解析：A項，濃鹽酸與鐵屑反應生成Fe2＋；B項，鈉與CuSO4溶液反應，Na先與水反應，生成的NaOH再與硫酸銅反應；C項，是HCO與H＋反應。 4．[2019·山東濟南外國語學校階段考試]下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Al3＋、Na＋

5、、HCO、OH－ B．Na＋、Fe2＋、H＋、NO C．K＋、Fe3＋、SCN－、SO D．Na＋、Ag＋、H＋、NO 答案：D 解析：Al3＋、HCO、OH－相互之間會反應，不能大量共存，A錯誤；Fe2＋、H＋、NO能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；Fe3＋、SCN－能夠結合生成絡合物，Fe3＋、SO會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；該組離子之間不反應，能夠大量共存，故D正確。 5．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是(　　) A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O===2

6、H＋＋SO C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D．“84”消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 答案：B 解析：亞硫酸為弱電解質，書寫離子方程式不能拆寫，B項錯誤。 6．[2019·天津河西區(qū)模擬]下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．過氧化鈉與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．用鹽酸制硅膠：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3 C．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，溶液紫色褪去：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2

7、O D．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 答案：D 解析：過氧化鈉不能拆成離子形式，A錯誤；硅酸鈉為強電解質，在溶液中能完全電離為鈉離子和硅酸根離子，應寫成離子形式，且硅酸是沉淀，B錯誤；酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，溶液紫色褪去，發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C錯誤；氧化鋁為氧化物，離子方程式中應寫化學式，該離子方程式符合電荷守恒、原子守恒和客觀事實，D正確。 7．[2019·河北邯鄲摸底]在水溶液中能大量共存的一組粒子是(　　) A．S2O、Na＋、Cl－、

8、H＋ B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO C．Ba2＋、Na＋、SO、OH－ D．K＋、C2H5OH、MnO、H＋ 答案：B 解析：S2O與H＋發(fā)生反應：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存，A錯誤；離子之間不反應，能大量共存，B正確；Ba2＋與SO發(fā)生反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，不能大量共存，C錯誤；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，不能大量共存，D錯誤。 8．[2019·黑龍江大慶中學模擬]常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．某無色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－ B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋

9、、K＋、Cl－、HCO C．在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中：H＋、NH、NO、SCN－ D．使紫色石蕊變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO 答案：D 解析：含MnO的溶液呈紫紅色，故無色透明溶液中不存在MnO，A錯誤；加入Al能放出H2的溶液為強堿溶液或非氧化性強酸溶液，HCO都不能大量存在，B錯誤；在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中H＋、NO與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，生成的Fe3＋可與SCN－發(fā)生絡合反應，C錯誤；使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，H＋、K＋、Na＋、I－、SO相互之間不反應，能大量共存，D正確。 9．下列離子方程式的書寫及評價均合理

10、的是(　　) 選項 離子方程式 評價 A 將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 C 過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說明酸性H2SO3強于HClO D 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO＋5H＋

11、===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O 正確；H＋不足，AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2:3 答案：D 解析：1 mol FeI2完全被氧化，需1.5 mol Cl2，Cl2并不過量，A不正確；NaOH溶液足量，應生成溶解度更小的Mg(OH)2，B不正確；NaClO溶液具有強氧化性，能夠氧化SO2生成SO，C不正確。 10．[2019·福建泉州質檢]在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的是(　　) A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、SiO、AlO、SO C．Fe2＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ D．Na＋、HCO、SO、I－ 答案：B 解析

12、：在溶液中加入過量Na2O2，發(fā)生反應2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。NH、OH－發(fā)生反應，不能大量共存，A錯誤；K＋、SiO、AlO、SO、OH－之間不反應，能大量共存，B正確；Na2O2可氧化Fe2＋，且Fe2＋、Mg2＋均與OH－發(fā)生反應，氧化生成的Fe3＋還可與SCN－發(fā)生絡合反應，不能大量共存，C錯誤；HCO、OH－發(fā)生反應，Na2O2會氧化SO、I－，不能大量共存，D錯誤。 11．[2019·河北邯鄲質檢]下列實驗操作和對應的離子方程式都正確的是(　　) 選項 實驗操作 離子方程式 A 向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水，證明還原性：Fe2＋＞Br－

13、 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ B 用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液 Ca2＋＋SO===CaSO3↓ C 用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣 CaSO4＋COCaCO3＋SO D 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 答案：C 解析：向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水無法證明還原性：Fe2＋＞Br－，因為不論是亞鐵離子被氧化還是溴離子被氧化，溶液均會變?yōu)辄S色，A錯誤；用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液，因為二者均能與石灰水反應生成CaSO3沉淀，B錯誤；用飽和Na2CO3溶

14、液浸泡試管中的硫酸鈣，微溶物硫酸鈣轉化為難溶物碳酸鈣，該反應的離子方程式為CaSO4＋COCaCO3＋SO，C正確；向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁，一水合氨是弱堿，離子方程式中應寫化學式，D錯誤。 12．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、OH－、SO、CO B．Cu2＋、Fe2＋、H＋、NO C．Ag＋、Na＋、SO、Cl－ D．K＋、H＋、CO、MnO 答案：B 解析：A項中Fe3＋與OH－因形成沉淀而不能大量共存，Fe3＋與CO因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存；B項中Fe2＋與NO(H＋)因發(fā)生氧化還原反應而不能

15、大量共存；C項中Ag＋與SO、Cl－因形成沉淀而不能大量共存；D項中H＋與CO因反應生成CO2氣體而不能大量共存。 13．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－ B．碳酸鈉的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 答案：D 解析：A項，工業(yè)電解飽和食鹽水的離子反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，故A錯誤；B項，碳酸鈉的

16、水解的離子反應為CO＋H2OHCO＋OH－，故B錯誤；C項，硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水的離子反應為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故C錯誤。 14．[2019·四川成都模擬]對某溶液中部分離子的定性檢驗流程如下。相關分析正確的是(　　) A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液 B．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體 C．步驟②反應為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．鐵氰化鉀溶液遇Fe2＋顯藍色 答案：A 解析：溶液中加入過量的某物質后，產生紅褐色沉淀，同時產生氣體，所以加入的物質是堿，NH和OH－反應得到氨氣，鐵離子

17、和OH－反應生成氫氧化鐵，X是偏鋁酸鹽，偏鋁酸根離子和碳酸氫根離子反應得到氫氧化鋁沉淀。步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液或其他強堿溶液，故A正確；可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氨氣，故B錯誤；步驟②反應為H2O＋AlO＋HCO===Al(OH)3↓＋CO，故C錯誤；鐵氰化鉀溶液遇Fe2＋生成藍色沉淀，故D錯誤。 15．[2019·河南南陽聯考]下列指定反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．FeCl3溶液刻蝕銅制線路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe B．銅溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．Ba(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸

18、：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 答案：D 解析：FeCl3溶液刻蝕銅制線路板時發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，A錯誤；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，該反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B錯誤；稀硫酸足量，溶液中還發(fā)生氫離子與HCO的反應，故反應的離子方程式為Ba2＋＋SO＋2HCO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，C錯誤；AlO與過量CO2反應生成Al(OH)3沉淀和HCO

19、，D正確。 16．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－ B．室溫下，在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－ C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋ 答案：B 解析：A項，能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，Fe2＋與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；B項，pH＝12的溶液顯堿性，四種離子之間不反應，可以大量共存，正確；C項，室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10

20、 mol·L－1的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存，如果顯堿性，碳酸氫根和銨根均不能大量共存，錯誤；D項，加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，ClO－不能大量共存，錯誤。 17．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 答案：B 解析：Fe3＋遇KSCN會使溶液呈現紅色，Fe2＋遇KSCN不反應無現象，如果該溶

21、液既含Fe3＋，又含Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3＋但不能證明無Fe2＋，A項錯誤；氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na＋，Na＋焰色為黃色，但不能證明無K＋，因為黃光會遮住紫光，故K＋的焰色需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，C項錯誤；能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清的石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，D項錯誤。 18．[2019·山西太原模擬]某無色溶液中可能含有

22、CrO、NH、SO、Mg2＋、Al3＋、K＋、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，已知所含離子的物質的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入1 mL該溶液進行如下實驗： ①向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現象； ②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現象為先有白色沉淀產生，進而產生刺激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。 對于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是(　　) A．一定含有NH、Al3＋、SO、Cl－、NO B．一定不含CrO、SO、Mg2＋、NO C．可能含有Mg2＋、K＋、Cl－、NO D．一定不含CrO、SO、Mg2＋、SO 答案：A 解析：該溶液為無色，所以不含CrO

23、，實驗①說明溶液中不含SO，實驗②說明溶液中含有NH、Al3＋，不含Mg2＋，由于溶液中所含離子的物質的量濃度均相等，根據電荷守恒可知，SO、Cl－、NO一定存在，也可以確定該溶液中一定不含K＋，由以上分析可知A正確。 課時測評④ 1.[2019·北京西城區(qū)模擬]下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．金屬Na加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．碳酸鈣與稀硝酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．過量的Fe和稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NO==

24、=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 答案：B 解析：金屬Na與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；碳酸鈣與稀硝酸反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正確；Al3＋與OH－的反應產物與OH－的量有關，若OH－少量，則生成Al(OH)3，若OH－過量則會繼續(xù)與Al(OH)3反應生成AlO，故Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，C錯誤；Fe過量，會與生成的Fe3＋繼續(xù)反應生成Fe2＋，故過量的Fe和稀硝酸反應的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋

25、＋2NO↑＋4H2O，D錯誤。 2．[2019·廣東華南師大附中月考]下列各種微粒在水溶液中能大量共存的是(　　) A．Ba2＋、Na＋、CO、NO B．H＋、K＋、I－、ClO－ C．Fe3＋、AlO、I－、SO D．Cu2＋、Fe2＋、SO、Cl－ 答案：D 解析：Ba2＋、CO反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；I－和ClO－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；Fe3＋和I－、SO會發(fā)生氧化還原反應，Fe3＋、AlO會發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，Fe3＋也能氧化I－、SO，C錯誤；Cu2＋、Fe2＋、SO、Cl－相互之間不反應，能夠大量共存，D正確。

26、 3．[2019·江蘇海安高中月考]下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液呈中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)＋2H＋===Ag＋＋2NH D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案：A 解析：向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液呈中性，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A正確；用惰

27、性電極電解氯化鎂溶液，生成的OH－會與Mg2＋反應生成Mg(OH)2沉淀，反應的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，B錯誤；銀氨溶液中滴加過量的鹽酸會產生氯化銀白色沉淀，C錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，發(fā)生反應：Ca2＋＋HCO＋2OH－＋NH===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，D錯誤。 4．[2019·江西百所名校聯考]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、Cl－、HCO B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、AlO C

28、．通入足量氨氣的溶液中：K＋、Ba2＋、NO、CH3COO－ D．pH＝4的溶液中：Na＋、Fe3＋、SCN－、Br－ 答案：C 解析：由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，而HCO在酸、堿性溶液中均不能大量存在，NH在堿性溶液中不能大量存在，A錯誤；滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Mg2＋在堿性溶液中不能大量存在，B錯誤；通入足量氨氣的溶液顯堿性，K＋、Ba2＋、NO、CH3COO－均能在堿性溶液中大量存在，且彼此之間不發(fā)生反應，C正確；Fe3＋與SCN－結合生成絡合物，不能大量共存，D錯誤。 5．[2019·福建三明一中月考]在不同溫度下，水溶液中c(H

29、＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列關于離子共存的說法中正確的是(　　) A．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SO B．b點對應的溶液中大量存在：NH、K＋、I－、NO C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－ D．a點對應的溶液中大量存在：Fe2＋、Ca2＋、ClO－、SO 答案：A 解析：d點對應的溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性，Na＋、K＋、S2－、SO相互之間不反應，可以大量共存，A正確；b點對應的溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，酸性條件下NO能與I－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；c點對應的溶液中c

30、(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，而Fe3＋水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在Fe3＋，C錯誤；a點對應的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ClO－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，Ca2＋、SO因反應生成CaSO4而不能共存，D錯誤。 6．[2019·河北武邑中學調研]下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項 微粒組 所加試劑 離子方程式 A NH、Mg2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O B Mg2＋、HCO、Cl－

31、 過量NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O C Fe2＋、NO、Cl－ NaHSO4溶液 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D K＋、CO、NH3·H2O 通入過量CO2 NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO 答案：C 解析：加入少量Ba(OH)2溶液時，氫氧化鋇先和鎂離子、SO反應，生成硫酸鋇、氫氧化鎂，反應的離子方程式為Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A錯誤；過量的NaOH溶液和Mg2＋、HCO均能發(fā)生反應，分別生成氫氧化鎂、碳酸鈉，但原溶液中Mg2＋

32、和HCO的個數比不能確定，故該反應的離子方程式不能確定，題給離子方程式應為Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應的離子方程式，B錯誤；NaHSO4溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2＋和NO發(fā)生氧化還原反應，C正確；過量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子反應，最終生成NH和HCO，該反應的離子方程式為NH3·H2O＋2CO2＋CO＋H2O===NH＋3HCO，D錯誤。 7．某無色混合鹽溶液中，除水電離產生的離子外還可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象或得到的結論如表所示。 步驟 操作 現象或結論 (1

33、) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產生 (4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產生 下列結論正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．只能確定④存在，②不存在 答案：A 解析：解答本題時，若不能聯系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯離子的錯誤結論。根據(4)操作步驟中的現象證明含氯離子，但由于(2)加入了氯水，引入了氯離子，所以原

34、溶液是否含氯離子不能確定。(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，故一定含有⑤SO，進而可以判斷無②Ba2＋；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有④Br－；(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，結合(1)，可以判斷原溶液中可能含有⑥SO；(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，說明有Cl－存在，但(2)步中已經引入了Cl－，故不能判斷原溶液中是否有③Cl－，根據溶液呈電中性原理，得出有①Na＋，綜上所述，可以得出：溶液中一定含有的離子是①Na＋、④Br－、⑤SO；一定不

35、含有的離子是②Ba2＋；可能含有的離子是③Cl－、⑥SO。 8．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。 請回答下列問題： (1)氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理： ①氯化鐵作凈水劑____________________________________________________； ②用FeCl3溶液(32%～35%)腐蝕銅印刷線路板 ________________________________________________________________________ _____________

36、___________________________________________________________。 (2)吸收劑X的化學式為________；氧化劑Y的化學式為________。 (3)堿性條件下反應①的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。

37、該反應的化學方程式為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，請根據復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： (1)①Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)FeCl2　NaClO (3)2Fe3＋＋3ClO－＋

38、10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O (4)K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應進行 9．[2019·遼寧省實驗中學分校月考]有一無色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示： 請你根據上述實驗推斷： (1)原溶液中一定存在的陰離子有________，顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。 (2)實驗③中產生無色無味氣體所發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________

39、_____________________________。 (3)寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：____________。 (4)寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 答案： (1)SO　酸　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)Al(OH)3、Mg(OH)2　(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 解析：透過藍色鈷玻璃觀察到焰色反應呈紫色，說明溶液中含有K＋，溶液無色，則一定不含F

40、e3＋、Fe2＋、Cu2＋；向溶液中逐滴加入NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解，則溶液中含有Mg2＋、Al3＋，一定不含CO、NH，加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，則生成的沉淀為BaSO4，溶液中含有SO，綜上可知原溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、K＋、SO，一定不含Fe3＋、Fe2＋、NH、Cu2＋、CO。 (1)原溶液中一定存在的陰離子有SO，該溶液是強酸弱堿鹽溶液，所以顯酸性。 (2)實驗③中產生的無色無味氣體是O2，過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (3)由于溶液中含有Al3＋、Mg2＋、K＋、SO，故加入氫

41、氧化鈉溶液后，產生的沉淀為Al(OH)3、Mg(OH)2。 (4)由A→B過程是氫氧化鈉溶液過量，生成的Al(OH)3沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 10．[2019·陜西西安中學模擬]在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子： 陽離子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 陰離子 NO、CO、SiO、SO 取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)： 序號 實驗內容 實驗結果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀HCl 產生白色沉淀并放出0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的

42、反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 固體質量為2.4 g Ⅲ 在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現象 試回答下列問題： (1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是________。 (2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”) 陽離子 NO CO SiO SO c/

43、(mol·L－1) ________ ________ ________ ________ (4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋　(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓(或SiO＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓)　(3

44、)？　0.25　0.4　0　(4)存在，其最小濃度為0.8 mol·L－1 解析： (1)實驗Ⅰ中向該溶液中加入足量稀HCl，產生白色沉淀并放出0.56 L氣體，則溶液中一定有CO，Ag＋、Mg2＋、Ba2＋都不能與CO大量共存，所以該實驗可確定一定不存在的陽離子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋。 (2)由已知信息及上述分析，實驗Ⅰ得到的白色沉淀是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的離子方程式為SiO＋2H＋===H2SiO3↓(或SiO＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓)。 (3)標準狀況下0.56 L CO2的物質的量為0.025 mol，根據C原子守恒，則原溶液中CO的物質的量

45、濃度為＝0.25 mol·L－1；實驗Ⅱ所得固體是SiO2，質量為2.4 g，根據Si原子守恒，則原溶液中SiO的物質的量濃度為＝0.4 mol·L－1；由實驗Ⅲ可得，溶液中一定不存在SO；已確定存在的陰離子為0.25 mol·L－1 CO、0.4 mol·L－1 SiO，已知的陽離子為0.5 mol·L－1 Na＋，根據電荷守恒，一定存在K＋，不確定是否存在NO。 (4)由上述分析知，一定存在K＋，溶液中不存在NO時K＋濃度最小，由電荷守恒可得c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(SiO)，即c(K＋)＋0.5 mol·L－1＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.8 mol·L－1。