2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 化學(xué)計算（無答案）

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1、專題訓(xùn)練 化學(xué)計算 1、在實驗室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為15.4g。請計算： （1）生成氧氣的質(zhì)量為 g。 （2）反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣?，F(xiàn)將1.0 g二氧化錳放入盛有20.0 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559 mL氣體。計算（結(jié)果保留1位小數(shù)）：（可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1，O：16） （1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為________g。 （2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為__________g。（標(biāo)準(zhǔn)狀

2、況下氧氣的密度約為1.43 g/L） （3）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分?jǐn)?shù)）。 3、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了巨大的貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g。試求： （1） 產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為 g； （2） 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4、工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦（主要成分Al2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。欲對含Al

3、2O3 204 t 的鋁土礦進(jìn)行處理（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為多少？ 5、向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入100gAgNO3,恰好完全反應(yīng)。過濾后得到28.7g白色沉淀和121.3g濾液。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6、某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生時，消耗鹽酸37.5g，此時錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為80.3g。 （3） 反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為 g； （4） 求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.

4、1%） 7、實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實驗。 請根據(jù)以上信息計算：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8、可能用到的相對原子質(zhì)量：Na：23 Cl：35.5 S：32 O：16 Ba：137 某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實驗。請計算： （1）生成CO2氣體的質(zhì)量； （2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9、可能用到的相對原子質(zhì)量：Na：23 Cl：35.5 S：32 O：16 Ba

5、：137 實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2 g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8 g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題： （1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。 （2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。 （3）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 （4）如果鐵釘?shù)蔫F

6、銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是 。 10、為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算：（可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1? C：12? Na：23） （1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為??????? g。 （2）12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為???????

7、g。 （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。 11、鎂銅合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金10g放入燒杯中，加入足 量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為6.4g，請計算： （1）該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量為 g （2）生成H2的質(zhì)量。 12、實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題： （1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為　 　g． （2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．