（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第2講 元素周期律和元素周期表講義+精練（含解析）

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1、（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第2講 元素周期律和元素周期表講義+精練（含解析） 【2019·備考】 最新考綱：1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 考點一　元素周期表 (頻數(shù)：★★☆　難度：★★☆) 1．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。 2．元素周期表

2、的編排原則 3．元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期(7個橫行，7個周期)。 短周期 長周期 序號 一 二 三 四 五 六 七 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 0族元素 原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118 (2)族(18個縱行，16個族)。 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8

3、、9、10，共3個縱行 0族 第18縱行 (3)分區(qū) ①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。 ②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。 ③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。 (4)元素周期表中的特殊位置 ①過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 ②鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 ③錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。

4、 ④超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。 ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素； ②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族； 1．(RJ必修2·P112改編)下列化合物僅由主族元素組成的是(　　) A．Cu3P B．FeS C．XeF6 D．Mg3N2 答案　D 2．(RJ必修2·P1110改編) (1)填空： 元素 甲 乙 丙 丁 原子序數(shù) 元素符號 周期 族 (2)寫出丙單質(zhì)分別與乙和丁單質(zhì)反應(yīng)的化

5、學(xué)方程式 _______________________________________________________________； _____________________________________________________________。 答案　(1)2　8　11　17　 He　O　Na　Cl　第一周期　第二周期　第三周期　第三周期　零族　第ⅥA族　第ⅠA族　第ⅦA族　(2)2Na＋O2Na2O2(4Na＋O2===2Na2O)　2Na＋Cl22NaCl 3．根據(jù)RJ必修2·P4圖1－2“元素周期表”填寫 (1)甲、乙是元素周期表中同一主族的相鄰兩種元素，若

6、甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是______________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，若原子序數(shù)甲的為m，則乙的原子序數(shù)可能為_______________________________________________。 答案　(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32(或者x－2、x－8、x－18、x－32)　(2)m＋1、m＋11、m＋25 4.(溯源題)(2

7、017·課標(biāo)全國Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。 W X Y Z 由此可推斷(寫元素符號) W：____；X：____；Y：____；Z：____。 并判斷下列說法是否正確 (1)氫化物沸點：W＜Z(　　) (2)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)(　　) (3)化合物熔點：Y2X3＜YZ3(　　) (4)簡單離子的半徑：Y＜X(　　) 答案　N　O　Al　Cl　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 探源：本考題源于LK必修2 P22“交流·研討”，對元素周期表的“位置—結(jié)構(gòu)

8、—性質(zhì)”進(jìn)行了考查。 題組一　元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．關(guān)于元素周期表的說法正確的是(　　) A．第ⅠA族的元素都為金屬元素 B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 C．過渡元素全部是金屬元素 D．周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個Ⅷ族，共16個族16個縱行 解析　第ⅠA族的元素除氫元素外都為金屬元素，A錯誤；第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，B錯誤；過渡元素全部是金屬元素，C正確；周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個Ⅷ族(含3個縱行)，共16個族18個縱行，D錯誤。 答案　C 2．結(jié)合如圖所示的元素周期表，回答下列問題：

9、 (1)表中所列元素，屬于短周期元素的有________(填字母，下同)，屬于主族元素的有________；b元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。 (2)f元素位于第________周期________族，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。 解析　(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、三周期各有8種元素，分別位于第1、2、13～18縱行，第四、五、六、七周期為長周期，包含1～18縱行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期ⅥA族元素為硫(S)，原子序數(shù)為

10、16，相對原子質(zhì)量為32。 答案　(1)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　二?、鬉　四?、駼 (2)三?、鯝　 題組二　根據(jù)元素周期表的構(gòu)成多角度確定元素 角度1　用“元素原子的特殊結(jié)構(gòu)”推導(dǎo)元素 3．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)原子的最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素(　　) (2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(　　) (3)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素(　　) (4)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　) (5)最外層電子數(shù)

11、比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期(　　) (6)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√ 角度2　根據(jù)“族與周期的關(guān)系”推導(dǎo)元素 4．根據(jù)“元素符號”填空(前20號元素) (1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有________。 (2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有________，主族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素有________。 (3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有________，周期數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有________。 答案　(1)H、Be、Al　(2)

12、C、S　O　(3)Li、Ca　Na 角度3　根據(jù)元素在周期表中位置確定元素 5．(名師改編)甲～戊五種短周期元素(除稀有氣體元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半徑在同周期中最小。下列有關(guān)判斷一定正確的是(　　) A．甲、丁位于第ⅠA族，均為堿金屬元素 B．五種元素中，原子半徑最大的元素為丁 C．甲、乙、丙三種元素組成的物質(zhì)中只含共價鍵 D．五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中只有一種強酸 解析　由于第一、二、三周期為短周期，故甲只能是H，丁為Na，乙、丙為第二周期元素，戊為第三周期原子半徑最小的元素，故戊為Cl，根據(jù)乙、丙和戊的位置關(guān)系可知乙、丙分別為N、

13、O。A項，H位于第ⅠA族，但不是堿金屬元素，錯誤；B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故Na的原子半徑最大，正確；C項，H、N、O三種元素可組成HNO3、HNO2、NH4NO3等物質(zhì)，其中HNO3和HNO2中均只含共價鍵，但NH4NO3中含有共價鍵和離子鍵，錯誤；D項，N、Cl兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均為強酸，錯誤。 答案　B 6．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為(　　) A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5

14、x＋16 解析　 答案　A 【規(guī)律總結(jié)】 同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 ①ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。 ②ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。 ③ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。 考點二　元素周期律及其應(yīng)用 (頻數(shù)：★☆☆　難度：☆☆☆) 1．元素周期律 2．具體表現(xiàn)形式 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減

15、小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小 陰離子逐漸減小 r(陰離子)＞r(陽離子) 逐漸增大 性 質(zhì) 主要化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)，最低負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù)) 相同 最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強 非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易（穩(wěn)定性） 形成由難→易（穩(wěn)定性逐漸增強） 形成由易→難（穩(wěn)定性逐漸減弱） 最高價氧

16、化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。 3．元素周期律的應(yīng)用 (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) ①比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì) 如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②推測未知元素的某些性質(zhì) 如：已知Ca(O

17、H)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知單質(zhì)砹應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) ①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 1．根據(jù)教材內(nèi)容判斷正誤 (1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(　　) (2)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7

18、(　　) (3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強(　　) (4)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強(　　) (5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2．(RJ必修2·P298改編)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>Cl2>Br2 答案　A 3．(溯源題

19、)(新課標(biāo)全國Ⅰ改編)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 請根據(jù)元素周期律及相關(guān)內(nèi)容排序 (1)原子最外層電子數(shù)：________。 (2)單質(zhì)沸點：________。 (3)離子半徑：________。 (4)原子序數(shù)：________。 答案　(1)Z＞X＞Y　(2)Y＞X＞Z　(3)X2－＞Z－＞Y＋ (4)X＞Y＞Z 探源：本考題源于教材RJ必修2·P15“科學(xué)探究”及其拓展，對同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行了考查。 題組一　微粒半徑比較 1．下列各組微粒半徑大小順序正確的是

20、(　　) A．r(O)＞r(Cl)＞r(S)＞r(P) B．r(Al3＋)＞r(Mg2＋)＞r(Ca2＋)＞r(Ba2＋) C．r(H＋)＞r(Al3＋)＞r(Mg2＋)＞r(K＋) D．r(Cs)＞r(K)＞r(Na)＞r(Li) 解析　比較微粒半徑大小有以下原則：①同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以A項中r(P)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，錯誤；②核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，元素離子半徑越小，r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，B、C項錯誤；③同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，D項正確。 答案　D 2．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相

21、同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(　　) A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A B．原子半徑：B＞A＞C＞D C．離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－ 解析　aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，A.由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，所以原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，故A錯誤；B.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，故B正確；C.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)

22、大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3－＞D－＞B＋＞A2＋，故C錯誤；D.金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A2＋＞B＋，非金屬性：C＜D，則還原性：C3－＞D－，故D錯誤；故選B。 答案　B 【規(guī)律總結(jié)】 微粒半徑的大小比較 拓展 比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空。 (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________

23、O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案　(1)＞　＞　(2)＜?。肌?3)＞?。尽?4)＜　＜　(5)＞?。尽。尽?6)＞ 題組二　元素金屬性、非金屬性強弱比較 3．不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是(　　) A．常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能 B．甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強 C．甲的得電子能力比乙強 D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價 解析　元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，與氫氣化合越容易，與氫氣化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非金屬性甲大于乙，不選A；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)

24、的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說明甲的非金屬性比乙強，選B；元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲的得電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，不選C；甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價，則甲的得電子能力強于乙，所以能說明甲的非金屬性比乙強，不選D。 答案　B 4．(2018·海淀二模)下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(　　) 序號 事實 推論 A 與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈 金屬性：Na＞Mg B Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 金屬性：Ca＞Mg C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性：

25、S＞C D t ℃時，Br2＋H22HBr　K＝5.6×107 I2＋H22HI　K＝43 非金屬性：Br＞I 解析　金屬元素金屬性越強，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，A、B正確；非金屬性越強，其單質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，D正確；C中SO2并不是S元素的最高價氧化物，無法以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強弱，錯誤。 答案　C 【方法總結(jié)】 金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 題組三　元素周期律的綜合應(yīng)用 5．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．密度：Na＞K B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH＞LiOH

26、 C．還原性：I－＞Br－ D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈 解析　密度為物理性質(zhì)，與元素周期律無關(guān)，A項選；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強，堿性：NaOH＞LiOH，則同濃度的兩種溶液，NaOH的pH大，能用元素周期律解釋，B項不選；溴的非金屬性強于碘，所以碘離子的還原性強于溴離子，可用元素周期律解釋，C項不選；同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，因此Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈，可用元素周期律解釋，D項不選。 答案　A 6．X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－

27、陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　) A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y 解析　根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為Z＞X＞Y。 答案　A 【方法指導(dǎo)】 1．“序、層”規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。 2．“序、價”規(guī)律 在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其

28、主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 熱點說明：由于晶體類型在必修中不再要求，所以沸點比較失去了理論依據(jù)，但在一些高考題目中，對于沸點高低有所涉及，所以現(xiàn)將沸點高低比較及應(yīng)用總結(jié)如下： 物質(zhì)沸點高低是由構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)點間作用力大小決定的。物質(zhì)質(zhì)點間作用力包括分子間作用力和各種化學(xué)鍵。以下是常見的幾種比較物質(zhì)沸點高低的方法。 1．根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷 即物質(zhì)沸點高低按常溫下的狀態(tài)：固體＞液體＞氣體。 如：NaCl＞H2O＞CO2。 2．根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點判斷 (1)原子晶體：原子晶體間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，

29、物質(zhì)熔、沸點越高，反之越低。如：金剛石(C—C)＞晶體硅(Si—Si)。 (2)離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，則離子鍵越強，熔、沸點越高，反之越低。如KCl＞KBr。 (3)分子晶體：分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，反之越低。 ①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔、沸點越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。 ②因為氫鍵＞范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點高于由只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl。 [模型解題] 　沸點大小比較 1．比較下列化合物熔沸點的高低(填“＞”或“＜”)。

30、 (1)CO2________SO2 (2)NH3________PH3 (3)O3________O2 (4)Ne________Ar 答案　(1)＜　(2)＞　(3)＞　(4)＜ 2．通過比較歸納可以加深對化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識。下列比較或歸納一定正確的是(　　) A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．離子半徑：陰離子＞陽離子 D．熔沸點：離子化合物＞共價化合物 答案　B 3．(2015·課標(biāo)全國Ⅰ，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和

31、為18，下列說法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

32、價判斷)，所以H－還原性強于Cl－，正確；C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性強于HClO，錯誤；D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。 答案　B 　物質(zhì)沸點在化學(xué)中的應(yīng)用 問題1　通過沸點高低說明SO2易液化、液溴易揮發(fā)，濃硫酸難揮發(fā)。 ________________________________________________________________ __________________________________________________

33、______________ 提示　物質(zhì)的沸點相對較高者，則該物質(zhì)較易被液化。NH3(－33.35 ℃)。物質(zhì)的沸點越低，則越容易揮發(fā)(氣化)，如液溴(58.78 ℃)易揮發(fā)、濃硫酸(338 ℃)難揮發(fā)等。 問題2　根據(jù)沸點說明如何分離空氣。 _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 提示　通常是利用氮氣的沸點(－195.8 ℃)比氧氣的沸點(－183 ℃)低而控制

34、溫度對液態(tài)空氣加以分離制得。 問題3　根據(jù)沸點解釋濃硫酸制取氯化氫；鈉制取鉀。 _______________________________________________________________ ________________________________________________________________ 提示　濃硫酸制備氯化氫，是利用濃硫酸的高沸點，以高沸點的酸制備低沸點酸；鈉的沸點(882.9 ℃)高于鉀的沸點(774 ℃)，故可以通過控制溫度使鉀呈氣態(tài)，鈉呈液態(tài)。應(yīng)用平衡移動，使反應(yīng)發(fā)生。 問題4　工業(yè)上用Al2O3為原料通過電解法冶煉Al時，為什

35、么要加入冰晶石？ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 提示　這是因為Al2O3的熔點高(2045 ℃)，而加入冰晶石后可以使Al2O3在1000 ℃左右熔解在冰晶石中。 [試題分析] (2016·課標(biāo)全國Ⅰ，10)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，

36、0.01 mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小WX>Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 解題思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 我的答案：　　　　 考查意圖：本題主要考查考生對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，考生需要熟練掌握短周期主族元素，并將原子結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)的性質(zhì)、化合物的性質(zhì)與相關(guān)化學(xué)反應(yīng)等知識進(jìn)行綜合運用，正確得出相關(guān)元素的名稱及其化合物，并進(jìn)而對元素的原子

37、半徑大小、非金屬性的強弱、氫化物的熔沸點、氧化物的水化物的酸堿性強弱等作出正確判斷。從而考查了考生的靈活思維能力。在教學(xué)中建議將元素化合物的性質(zhì)與元素周期表中的規(guī)律性知識多加聯(lián)系、總結(jié)。本題答案為C，本題抽樣統(tǒng)計難度為0.56。 解題思路：黃綠色氣體是氯氣、具有漂白性的q為HClO，聯(lián)想和氯氣的光照反應(yīng)，找準(zhǔn)突破口，順藤摸瓜不難得出W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。本題有難度，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好錯推X、Y，若不明白H2O和H2O2在常溫常壓下都為液態(tài)也會誤選。原子半徑大小排序為H＜O＜C，即W＜Y＜X(C與O同周期，原子序數(shù)大者半徑小，H的原子半徑是所有原子中最小的)，故A錯誤

38、。元素非金屬性，O＞C，即Y＞X，故B錯誤。Y為氧元素，其氫化物為H2O或H2O2，常溫下均為液態(tài)，故C正確。X為碳元素，其最高價氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯誤。 正確答案：C [真題演練] 1．(2017·課標(biāo)全國Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色

39、石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 解析　W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋ SO2↑＋H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強于N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項，O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C項，Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，正確。 答案　C 2．(2017·課標(biāo)全國Ⅱ，9)a、b、c、

40、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 解析　a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項，原子半徑b＞c＞d＞a，錯誤；B正確；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤；D項，單質(zhì)S的氧化性比氧氣氧化性弱，錯誤。 答案　B 3．(2016·課標(biāo)全國Ⅲ，12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的

41、簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：WZ 解析　由題意可知X為Na，則Z為Cl，W、Y分別為O、S。A項，離子半徑：Cl―>O2―>Na＋，即XS，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，即W>Y，錯誤；D

42、項，元素的非金屬性Y(S)

43、、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強，不能證明元素的非金屬性：Cl＞C，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。 答案　C 5．(2017·江蘇化學(xué)，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物

44、和離子化合物 解析　Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。 答案　D 一、選擇題 1．下列關(guān)于現(xiàn)行元素周期表的說法正確的是(　　) A．元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的 B．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 D．同周期

45、元素的電子層數(shù)相同 解析　元素周期表是按原子核電荷數(shù)遞增的順序排列而成的，A錯誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外層都有2個電子，但分別處于0族和第ⅡA族，B錯誤；對于副族元素和第Ⅷ族及0族元素來說，同族的最外層電子數(shù)不一定相同，C錯誤；同周期元素具有相同的電子層數(shù)，D正確。 答案　D 2．(2018·杭州第一次高考科目質(zhì)檢)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說法正確的是(　　) A．元素周期表中所含元素種類最多的族是Ⅷ族 B．第三周期非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次減弱 C．周期表中元素的原子半徑第三周期均大于第二周期 D．根據(jù)元素周期

46、表，在過渡元素中可以尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料 解析　A項，元素周期表中所含元素種類最多的是ⅢB族，錯誤；B項，第三周期非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次增強，錯誤；C項，Cl在第三周期，原子半徑為0.099 nm，Li在第二周期，原子半徑為0.152 nm，錯誤；D項，在過渡元素中可以尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，正確。 答案　D 3．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F B．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C．短周期元素正

47、化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋ 解析　A項，非金屬性的強弱，應(yīng)根據(jù)對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。 答案　C 4．已知A、B、C均為短周期元素，A、

48、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是(　　) A．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋ B．C元素的最高正價一定為＋7 C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C D．還原性：A2－＜C－ 解析　由A、C的最低價離子分別為A2－和C－知，A為第ⅥA族元素，C為第ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg，C為F，A、B同周期，則A為S。離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2－＞C－＞B2＋，A正確；C為F，無正價，B錯誤；C為F，A為S，F(xiàn)的非金屬性

49、大于S，所以HF的穩(wěn)定性大于H2S，即對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＜C，C錯誤；D項，元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則有A2－＞C－，故D錯誤。 答案　A 5．如圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列說法正確的是(　　) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①～⑥不可能出現(xiàn)金屬元素 B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑤＞③ C．六種元素中，③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定最強 D．六種元素，相互結(jié)合形成的二元化合物一定都是共價化合物 解析　④可能是Al，故A錯誤；同周期元素從左到右、同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸增強，因此氣態(tài)氫化物的

50、熱穩(wěn)定性：⑤＜③，故B錯誤；③有可能是氧或氟元素，沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故C錯誤。 答案　D 6．依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是(　　) A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱 B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性 C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度 D．1 mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少 解析　一般元素的非金屬性強，其單質(zhì)的氧化性強，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，則Cl2、Br2、I2的氧化性減弱，A合理；元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期元素從左向右非金屬性越強，NH3、H2

51、O、HF的穩(wěn)定性增強，B合理；同主族元素從上到下，金屬性增強，其單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增強，C合理；不能根據(jù)得失電子數(shù)目的多少判斷金屬性和非金屬性的強弱，D不合理。 答案　D 7．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是(　　) A．比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點 B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水 C．將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酞溶液 D．用pH計分別測量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH 解析　單質(zhì)的密度和熔點為物理性質(zhì)，不能作為判斷金屬性的依據(jù)，A項錯誤；氯化鋁和氯化鎂與過量氨水反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉

52、淀，不能作為判斷依據(jù)，B項錯誤；鎂帶和鋁片表面均能形成致密的氧化膜，阻止鎂、鋁與水的反應(yīng)，C項錯誤；利用同濃度Mg2＋與Al3＋水解后溶液的酸性強弱，可以判斷金屬性強弱，D項正確。 答案　D 8．a(chǎn)、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，d的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n＋2。下列說法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點：e＞d B．簡單陰離子的還原性：e＞c C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c＜d D．a(chǎn)、b能存在于同一離子化合物中 解析　a、b、c、d、e均為

53、短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，故a為H，b為Li，c為N；d的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，處于ⅣA族，故d為Si；e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n＋2，設(shè)e的最高正化合價為x，則x＋n＝4n＋4，則x＝3n＋4，n只能為1，即e的最高正化合價為＋7，故e為Cl。單質(zhì)的沸點：Si＞Cl2，A項錯誤；Cl的非金屬性比N的強，則簡單陰離子的還原性：N3－＞Cl－，B項錯誤；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，C項錯誤；H、Li可以同時存在于同一離子化合物中，如LiH，D項正確。 答案　D 9．在短周

54、期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是(　　) A．四種元素中，甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 B．四種元素中，丙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 C．乙在自然界中形成的化合物種類最多 D．丁和甲、乙、丙都只能形成一種共價化合物 解析　甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相鄰，設(shè)甲的原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x＝20，即x＝5，所以甲是N，丙

55、是P，乙是O，丁是C。N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，故A正確；四種元素中，乙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故B錯誤；乙為氧元素，在自然界中形成的化合物種類最多的為C(丁)，故C錯誤；丁為碳元素，分別能夠與N、O形成兩種或兩種以上的共價化合物，一般C與P難形成化合物，故D錯誤。 答案　A 10．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表

56、現(xiàn)氧化性 解析　根據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W應(yīng)為N，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為O、Y為S、Z為Cl。根據(jù)元素O、S、Cl的非金屬性可知H2O、H2S、HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2S，A項正確；Cl元素的非金屬性強于S元素，其HClO4的酸性一定強于H2SO4的酸性，本選項沒有指明是最高價氧化物的水化物酸性，B項錯誤；根據(jù)同主族性質(zhì)遞變規(guī)律知元素O的非金屬性強于S的非金屬性，故O2－的還原性小于S2－的還原性，C項錯誤；Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，如Cl2和NaOH的反應(yīng)，D項錯誤。 答案　A 11．六種短周期元素A、B、C、D、E

57、、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族、B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是(　　) A．A、C兩種元素只能形成化學(xué)式為CA3的化合物 B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，且不與任何酸反應(yīng) C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D D．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B 解析　第ⅣA族最高正化合價為＋4，最低負(fù)化合價為－4，B與F同主族，且F的原子序數(shù)大于B的，由此推知B為C(碳)，故F為Si，Si最外層有4個電子，故D為O；因元素B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，故

58、C只能是N；A、E同主族，且常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，E、F同周期，故A、E分別為H、Na。N、H還可形成化學(xué)式為N2H4的化合物，A項錯誤；SiO2與氫氟酸反應(yīng)，B項錯誤；原子半徑N＞O，Na＞Si，而N比Si少一個電子層，N的原子半徑比Si的小，C項正確；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性C(碳)＞Si，D項錯誤。 答案　C 12．X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，它們可以組成化學(xué)式為XYZ3W8的硅酸鹽，該化學(xué)式中僅W顯負(fù)價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價的絕對值相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。

59、下列說法錯誤的是(　　) A．簡單離子半徑：X＞Y B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W C．Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng) D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同 解析　“化學(xué)式為XYZ3W8的硅酸鹽”說明組成元素有Si、O，由“僅W顯負(fù)價”知W為O；由“Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知Y為Al；又因為“X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價的絕對值相等”，且X、Z中有一種元素是Si，設(shè)e(X)、e(Z)分別為X、Z的最外層電子數(shù)，則e(X)＋3＝e(Z)；又因為“X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和”，設(shè)z(X)、z(Z)分別為

60、X、Z質(zhì)子數(shù)，則z(X)＋8＝13＋z(Z)，即z(X)－z(Z)＝5。討論如下：若X為Si，則e(X)＝4?e(Z)＝7，z(X)＝14?z(Z)＝9，Z為F，不符合“僅W顯負(fù)價”；若Z為Si，則e(Z)＝4?e(X)＝1，z(Z)＝14?z(X)＝19，X為K，符合題意。因此，X為K，Y為Al，Z為Si，W為O。離子半徑K＋＞Al3＋，A項正確。簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4＜H2O，B項正確。Y的氧化物是Al2O3，為兩性氧化物，可發(fā)生反應(yīng)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，C項正確。X2W2是K2O2，含有離子鍵、非極性共價鍵；Y2

61、W3是Al2O3，含有離子鍵，兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，D項錯誤。 答案　D 二、填空題 13．X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： (1)M在元素周期表中的位置為________；六種元素的原子半徑從大到小的順序是________。 (2)X、L兩元素按原子數(shù)目比1∶1構(gòu)成分子B，B的電子式為________________。 (3)硒(Se)是人體必需的微量元素，已知非金屬性：Se＜L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因_________________

62、____________________________________________ ______________________________________________________________。 (4)用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極反應(yīng)式。 陽極：________________________________________________________； 陰極：_________________________________________________________。 解

63、析　由“組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素”可知X、Y、Z、L分別為H、C、N、O，M是Na、N為Al。 (1)依據(jù)元素周期律即可判斷六種元素半徑的大小、順序。 (2)由上述推斷可知B為H2O2。 (3)從同族元素原子半徑的角度比較兩者非金屬性的強弱。 (4)電解AlCl3溶液，陰極H＋得電子，溶液中OH－濃度增大，陽極Cl－失電子生成Cl2，Al3＋與陰極生成的OH－結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，所以Q為Al2O3。 答案　(1)第三周期第ⅠA族 Na＞Al＞C＞N＞O＞H (2) (3)O和Se同主族，從上到下，原子半徑依次增大，得電子能力減弱，所以非金屬性減弱 (4)2O2－－4e－

64、===O2↑　Al3＋＋3e－===Al 14．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下： 元素 T X Y Z W 原子半徑(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合價 ＋1 ＋5，－3 ＋7，－1 ＋6，－2 ＋3 請回答下列問題： (1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。 (2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填序號) a．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強 c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強 (3)甲是由T、X兩種元素形成的10e－

65、分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。 某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是__________________________ _________________________________________________________________ _____________________________________________________________。 一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________

66、_______________________________________。 (4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。它被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為____________________。 解析　(1)先根據(jù)化合價的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。(2)因為Cl比S元素的非金屬性強，故HCl比H2S穩(wěn)定性強。(3)AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合價為＋3。 答案　(1)　(2)b (3)把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH－濃度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向左移動，且過程中放熱，故有利于NH3放出　生成白色沉淀　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(4)＋3 15．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x