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1、高考化學二輪復習 選擇題專練 定量計算型
一、單項選擇題
1．足量的下列物質與等體積等濃度的氫氧化鈉溶液在一定條件下充分反應，消耗物質的物質的量最多的是( )
A．S B．Cl2
C．Si D．Al
答案 D
解析 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
當NaOH一定時，消耗的鋁的物質的量最多。
2．在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨
2、電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為( )
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．1.0 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
答案 A
解析 n(O2)＝n(H2)＝1 mol
陽極： Cu2＋＋ 2e－===Cu
1 mol 2 mol
2H＋＋ 2e－===H2↑
2 mol 1 mol
陽極： 4OH－－4e－===2H2O＋ O2↑
4 mol 1 mol
根據(jù)電荷守恒得：
c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝2c(SO)
c(K＋)＝2×2.0 mol
3、·L－1－2×1 mol·L－1＝2 mol·L－1。
3．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，向所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的混合物能得到鐵的物質的量為( )
A．0.21 mol B．0.24 mol
C．0.16 mol D．0.14 mol
答案 A
解析 最后得到Fe(NO3)2溶液，其物質的量為
n[Fe(NO3)2]＝×(0.120 L×4 mol·L－1－)＝0.21 mol，所以得到鐵的物質的量
4、為0.21 mol。
4．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是( )
A．生成42.0 L N2(標準狀況)
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．轉移電子的物質的量為1.25 mol
D．氧化產物的物質的量為3.75 mol
答案 C
解析 設生成的N2的物質的量為x，
則：x－x＝1.75 mol，x＝2 mol。
A項，應生成44.8 L N2(標準狀況)；B項，有×2＝0.250 mol KNO3被還原；C項，轉移電子×2×5＝1.25 mo
5、l；D項，氧化產物為×2 mol＝1.875 mol。
5．有6.85 g鉛的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學式為( )
A．PbO
B．PbO2
C．Pb3O4
D．Pb3O4和PbO2的混合物
答案 C
解析 鉛的氧化物中氧的物質的量為
n(O)＝n(CO)＝n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.04 mol；
鉛的物質的量為
n(Pb)＝＝0.03 mol
＝。
所以該氧化物的化學式為Pb3O4。
6．下列兩種方案制備氫氧化鋁：
Ⅰ.2.7 g AlX溶液氫氧化
6、鋁
Ⅱ.2.7 g AlY溶液氫氧化鋁
已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3 mol·L－1。下圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時產生沉淀的質量與加入溶液體積之間的關系。(混合后體積變化忽略不計)下列說法正確的是( )
A．a曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸
B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的氣體
C．在M點時，兩方案中所得溶液的溶質質量分數(shù)相同
D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條
答案 C
解析
2Al?。?6HCl=== 2AlCl3＋ 3H2↑
0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.15 mol
AlCl3 ＋ 3NaOH
7、=== Al(OH)3↓＋ 3NaCl
0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.3 mol
2Al?。?2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.15 mol
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
0.2 mol 0.2 mol
NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋ NaCl
0．1 mol 0.1 mol
所以鹽酸恰好反應，NaOH過量。
A項，a曲線表示向X溶液中加入NaOH；B項，生成的H2一樣多；C項，在M點，均得到0.3 mol的NaC
8、l，其質量分數(shù)相同；D項，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，a、b兩條曲線不會重合。
7．某100 mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4 mol·L－1，H2SO4物質的量濃度為0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應后(反應前后溶液體積變化忽略不計)，溶液中Cu2＋物質的量濃度為( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.225 mol·L－1 D．無法計算
答案 B
解析
3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
0.04
9、mol 0.08 mol 0.04 mol
加入的Cu粉過量，所得Cu2＋的物質的量為0.03 mol；其濃度為＝0.3 mol·L－1。
8．在水中加入等物質的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物質量比為( )
A．35.5∶108 B．16∶207
C．8∶1 D．108∶35.5
答案 C
解析 因為正好生成PbSO4和AgCl沉淀，實際上就是電解NaNO3溶液，實質是電解水，其氧化產物與還原產物的質量比為＝，C項正確。
9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4 g NaOH溶質的溶
10、液中通入一定量的CO2，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體可能是( )
A．0.1NA的NaHCO3
B．0.05NA Na2CO3
C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物
答案 B
解析 因為灼燒不可能得到NaHCO3，所以A、C、D均錯，B項正確。
10．將含有雜質的4.0 g的NaOH固體配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于錐形瓶中，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)，消耗鹽酸20.4 mL，則該NaOH固體中含有的雜質可能是( )
A．Na2O B．Na2CO3
C．Na
11、HCO3 D．KOH
答案 A
解析 所消耗鹽酸偏多，則所含雜質消耗鹽酸比等質量的NaOH所耗鹽酸多。
1 g NaOH、1 g Na2O、1 g Na2CO3、1 g KOH所耗HCl的物質的量分別為 mol、 mol、 mol、 mol。所以雜質可能是Na2O。
11．Fe3＋、SO、Al3＋和X四種離子以物質的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，則X可能是( )
A．Na＋ B．Cl－ C．CO D．OH－
答案 B
解析 根據(jù)電荷守恒得：3×2＋1×3＝2×4＋x，x＝1，所以該陰離子帶一個單位的負電荷，Cl－符合題意，而OH－與Fe3＋、Al3＋反應。
12、
二、雙項選擇題
12．4.6 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是( )
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是69∶46
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1
C．產生沉淀8.51 g
D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230 mL
答案 AD
解析 設銅、鎂的物質的量分別為x、y
則
解得
A項錯誤；B項c(H
13、NO3)＝
＝14.0 mol·L－1，正確；C項，沉淀為4.6 g＋0.23 mol×17 g·mol－1＝8.51 g；D項，最后正好生成NaNO3溶液，n(NaNO3)＝0.1 L×14.0 mol·L－1－0.23 mol＝1.17 mol。V(NaOH)＝＝1.17 L，即1 170 mL。
13．將3.6 g鐵銅混合粉末，投入100 mL c mol·L－1的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(還原產物只有NO)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8 g。則c值不可能為( )
A．1.2 B．1.75 C．2.3
14、 D．1.95
答案 AC
解析 根據(jù)題意最后得到CuO、Fe2O3的混合物。設鐵、銅的物質的量分別為x、y
則
①若生成Fe(NO3)2
則×8 mol＋×8 mol＝0.1 L×c
c＝1.6 mol·L－1
②若生成Fe(NO3)3
Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
×8 mol＋0.03×4 mol＝0.1 L×c
c＝2 mol·L－1
所以A、C項不可能。
14．在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述正確的是( )
A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)
B．0<沉淀的物質的量< mol
C．沉淀的物質的量 mol
D．原溶液中c(H2SO4)＝ mol·L－1
答案 AB
解析 根據(jù)題意正好生成Na2SO4溶液。若NaOH全部生成Cu(OH)2沉淀，其物質的量為 mol。若NaOH全部生成Na2SO4，其沉淀為0，故B正確、C錯誤；D項，c(H2SO4)應小于 mol。
高考化學二輪復習 選擇題專練 定量計算型
