《2022年高考化學 考點53 電離平衡必刷題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 考點53 電離平衡必刷題（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學 考點53 電離平衡必刷題
1．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ）
A． 溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應
B． 共價化合物：是否含有共價鍵
C． 強弱電解質：溶液的導電能力大小
D． 氧化還原反應：元素化合價是否變化
【答案】D
2．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A． 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B． pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH
2、－)＞c(H+)
C． 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)
D． 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
【答案】A
【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解，但是水解程度較小，根據(jù)物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，A正確；B. 一水合氨是弱堿，pH＝11的氨水的濃度大于pH＝3的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合
3、，氨水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關系為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，B錯誤；C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中根據(jù)物料守恒有：c(Na+)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，C錯誤；D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液中的溶質是等物質的量濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小關系為：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COO
4、H)＞c(H+)，D錯誤。
3．下列說法不正確的是
A． MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2++2Cl—,則M(OH)2可能是弱電解質
B． 足量的鋅分別與等體積的鹽酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反應，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同
C． NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3—的電離強于水解
D． pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后，c(NH4+)=c(Na+)
【答案】D
4．下列說法不正確的是（ ）
A． 已知冰的熔化熱為6.0 kJ ? mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ ? mol-1，假設1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化
5、熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵
B． 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a, 電離常數(shù)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3C00-+H+向右移動，a增大， Ka不變
C． 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ? mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=-890.3 kJ ? mol-1
D． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH
6、3(g)△H=-38.6kJ/mol
【答案】D
【解析】A項，1 mol冰中有2 mol氫鍵，由氫鍵的鍵能可知，完全破壞其中的氫鍵要吸收40 kJ的熱量。由冰的熔化熱可知，1 mol冰熔化要吸收6.0 kJ，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則能破壞的氫鍵的百分比為100%=15%，故A項正確；B項，可知在醋酸中加水稀釋，其電離平衡正向移動，電離度應增大，而電離平衡常數(shù)Ka只與溫度有關，溫度不變，Ka不變，故B項正確；C項，甲烷的標準燃燒熱是1 mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的能量，可知熱化學方程式正確，故C項正確；D項，該反應是可逆反應，無法進行到底，可知該反應的反應熱不等于-38
7、.6kJ/mol，故D項錯誤。
5．下列說法中正確的是
A． 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小
B． 室溫時，0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4
C． 氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3?H2O)/c(NH4+)的值增大
D． 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
【答案】B
6．25℃時，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是
A． Kw的值減小
B． 溶液中c(OH-)減小
C． pH的變化值等于2
D． 溶液中的值增大
8、
【答案】D
【解析】A.溫度不變， Kw不變，故A錯誤；B. 醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，所以c(OH-)增大，故B錯誤；加水稀釋，促進醋酸的電離，電離出的氫離子的物質的量增多，故pH的變化小于2，故C錯誤；加水稀釋過程中電離平衡常數(shù) 不變， 減小，所以溶液中的值增大，故D正確。
7．在某一元酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）
A． 1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)約為1×10－2mol/L
B． 某一元酸能與水以任意比例互溶
C． 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應
D． 在相同條件
9、下，某一元酸溶液的導電性比硫酸弱
【答案】A
8．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示，下列說法正確的是
A． 稀釋前，A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B． 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C． a＝5時，A是強酸，B是弱酸
D． 一定有關系：5>a>2
【答案】C
【解析】A．因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，則A、B兩種酸溶液的物質的量濃度不一定相等，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，稀釋后，A酸溶液的pH比B酸溶液大，酸性弱，故B錯誤；C．由圖
10、可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．若A是強酸，則稀釋后溶液的pH=5，若A是弱酸，稀釋1000倍后，pH＜5，即2＜a≤5，故D錯誤；故選C。
9．常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O) =1.75×10?5，下列說法正確的是
A． 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同
B． 0.2 mol·L-1 HCOOH與0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO?) + c(OH?) < c(HCOOH) + c(H+
11、)
C． 濃度均為0.1 mol·L?1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者
D． 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
【答案】C
10．室溫下，下列敘述正確的是
A． 若V1?L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2
B． 等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)
C． 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3?和NaHCO3溶液混合：<
D． 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH?)=
12、2c(Na+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】B
【解析】A、如HA為強酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，消耗的氫氧化鈉的體積偏大，則V1>V2，選項A錯誤；B、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應：ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+ c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+ c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaCl
13、O溶液中總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，選項B正確；C. 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3?和NaHCO3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有、，同一溶液中相等，則，而，則，選項C錯誤；D、將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH?)=2c(Na+)，且根據(jù)電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)，選項D錯誤。
11．下列有關電解質的敘述中錯誤的是
A． KClO3和SO3溶于水后能
14、導電，故KClO3和SO3均為電解質
B． 弱電解質溶液可能比強電解質溶液的導電性強
C． HCl是強電解質，它只能在水溶液里才能電離
D． 電解質溶液導電過程中必然伴隨化學變化
【答案】A
12．下列關于電解質的說法正確的是
A． 強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強
B． 強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物
C． 強電解質在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在
D． 水溶液中導電能力差的電解質一定是弱電解質
【答案】C
【解析】A、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度大小，強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強，選項A錯誤；B、強電解質不
15、一定是離子化合物，也可能是共價化合物，如HCl，選項B錯誤；C．強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，選項C正確；D．電解質強弱判斷依據(jù)：電離程度，能夠完全電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質，與導電能力無關，選項D錯誤；答案選C。
13．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B． 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b
C． 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a
16、
14．25℃時，下列關于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液說法正確的是（ ）
A． 0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13
B． 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小
C． 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)
D． 0.1 mol·L－1的氨水與0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)
【答案】C
15．在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是
A． 溶液顯酸性
B． 溶液中無C
17、H3COOH分子存在
C． 氫離子濃度恒定不變
D． c（H+）= c（CH3COO-）
【答案】C
【解析】A．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液都呈酸性，故A錯誤；B．CH3COOH為弱電解質，為可逆過程，溶液中應存在CH3COOH分子，故B錯誤；C．氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液中都存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故D錯誤；故選C。
16．下列關于電離常數(shù)（K）的說法正確的是
A． 電離平衡常數(shù)只與溫度有關，升高溫度，K值減小
B． 電離常數(shù)K與溫度無關
C． 電離常數(shù)（K）越小
18、，表示弱電解質的電力能力越弱
D． 多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為K1＜K2＜K3
【答案】C
【解析】A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，電離平衡屬于吸熱過程，升高溫度，促進電離，K值增大，故A錯誤；B．K與溫度有關，與濃度、壓強等無關，電離吸熱，則溫度影響電離平衡常數(shù)K，故B錯誤；C．電離平衡常數(shù)可衡量酸性的強弱，Ka越大，酸性越強，電離程度越大，則同溫下電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質電離能力越弱，故C正確；D．多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，對下一步電離起抑制作用，則各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1＞K2＞K3，故D錯誤；故選C。
17．298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布
19、分數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是
A． 溶液pH由l升至2.6時主要存在的反應是：H3X++OH-＝H2X+H20
B． H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4
C． NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)
D． 當溶液呈中性時：c(Na+)＝2c(X2-)
【答案】A
18．下列說法不正確的是 ( )
①將BaSO4放入水中其溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質
②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質
③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電
④固態(tài)離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電
⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解
20、質溶液的導電能力強
A． 僅①④ B． 僅①④⑤ C． 僅①②③④ D． ①②③④⑤
【答案】D
【解析】①將BaSO4放入水中其溶液不能導電，但在熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質，故錯誤；②氨溶于水得到的氨水能導電，所以一水合氨是電解質，但氨水是混合物，不是電解質，氨氣是非電解質，故錯誤；③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物不能電離，不導電，故錯誤；④固態(tài)離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物能導電，故錯誤；⑤導電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關，所以強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故錯誤。
19．下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是
21、( )
A． 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B． 用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c（NH4+） = c（Cl－）
C． NH3屬于弱電解質
D． 常溫時，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變
【答案】C
20．相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（ ）
A． pH相同的兩種溶液中：C（CH3COO－）=C(Cl－)
B． 分別中和pH相同，體積相同的兩種溶液，所需NaOH的物質的量相同
C． 相同濃度的兩種溶液，分別與鎂反應，反應速率相同
D． 相同濃度的兩種溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中（忽略溶液體積的
22、變化）：C（CH3COO－）=C(Cl－)
【答案】A
【解析】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，故A正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質只能部分電離，與pH相同的強酸溶液比起來，與其他物質反應時，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，故B錯誤；C、反應剛開始時，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強酸比較，反應速率會慢一些，故C錯誤；
D、當醋酸恰好與NaOH反應時，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應為c（CH3COO－）＜c(Cl－)，故D錯誤。
21．下列有關強電解質與弱電解質的敘
23、述正確的是
A． 不同的電解質溶液,含離子越多,導電能力越強
B． 不同的電解質溶液,離子濃度越大,導電能力越強
C． 相同條件下,弱電解質溶液的導電能力一定比強電解質溶液的導電能力弱
D． 離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導電能力越強
【答案】D
22．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A． 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
B． 0.2 mol NaHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)為0.4NA
C． 22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18NA
D． 標準狀況下，4.48 L CCl4含有的共價鍵
24、數(shù)為0.8NA
【答案】C
【解析】醋酸是弱酸，在在溶液中部分電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，A錯誤；NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構成，0.2molNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為0.2NA，B錯誤；氬氣為單原子分子，含有的質子數(shù)為18，標準狀況下，22.4L氬氣的物質的量為1mol，含有質子數(shù)為18NA，C正確；標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，四氯化碳不是氣體，4.48LCCl4物質的量不是0.2mol，無法計算CCl4含有的共價鍵數(shù)，D錯誤。
23．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋ Ka1、HC2OC2
25、O＋H＋ Ka2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是( )
A． Ka1=10－1.2
B． pH＝2.7時溶液中：＝1000
C． 將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液
D． 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
【答案】C
24．25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)=
26、c(X)/[c(RCOOH)?+?c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH?的關系如圖所示。
下列說法正確的是
A． 丙酸的酸性比甲酸強
B． CH3CH2COOHCH3CH2COO-+?H+?的lgK=-4.88
C． 若0.1mol/L?甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L?甲酸溶液的pH=3.33
D． 將0.1mol/L?的HCOOH溶液與0.1mol/L?的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c?(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】由圖中信息可
27、知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯誤；pH=4.88時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C錯誤；將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)
28、。
25．H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10?2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10?5，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4?) +c(C2O42?)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L?1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A． 0.1000 mol·L?1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L?1+c(C2O42? )+c(OH?)?c(H2C2O4 )
B． c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >
29、c(H2C2O4 ) >c(C2O42? ) >c(H+ )
C． pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L?1+ c(C2O42?) ?c(H2C2O4)
D． c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH?) ?c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?)
【答案】AD
26．25℃，幾種物質的pH和濃度如下表所示．回答下列問題：
（1）c1___（填“>“'“'<”或“=“）③．
（3）分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為___（填序號）．
（4）①
30、溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH___（填“>“'<“或“=”，下?同?）7；用④溶液滴定①榮而言，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是___
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
【答案】＞＝①＞②＞④＞③＞C
27．I. 處于下列狀態(tài)的物質中：
①硫酸鋇晶體 ②干冰 ③H
31、Cl氣體 ④銅 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸鉀 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸
（1）能導電的是（填序號，下同）______________________；
（2）屬于弱電解質_______________；
（3）屬于非電解質的是___________________________。
II．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實。
（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學方程式為_______________________；
（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為______________________
32、_________________；
（3）向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，溶液變成棕黃色，反應的離子方程式為______________________；
（4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。每產(chǎn)生1 mol Cl2(標準狀況下），轉移電子個數(shù)約為__________。
【答案】④⑥⑧⑨②⑤Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2OClO－+ H2O HClO + OH－2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O6.02×1023 或NA
28．常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:
33、
序號
a
b
c
d
e
f
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8. 8
9. 7
11. 6
10. 3
11. 1
11. 3
（1）上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為________。（填陰離子化學式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。
（3）結合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號)。
A．pH=8. 8的NaOH溶液
B．pH=5. 2
34、的NH4Cl溶液
C．pH=5. 2的鹽酸
D．0. 1 mol/L的NaCN溶液
E．pH=8. 8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有_____。
A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為__________。
【答案】CH3COO-AlO-?+2H2O
Al(OH)3+OH-?BEBDEc(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
2022年高考化學 考點53 電離平衡必刷題
