2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1-2 考點二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)后即練 新人教版

《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1-2 考點二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)后即練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1-2 考點二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)后即練 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1-2 考點二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)后即練 新人教版 1．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是(　　) A.第4組實驗的反應(yīng)速率最慢 B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1 C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1 D．第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 ℃ 解析：由圖象可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實驗，反應(yīng)所用時間最長，故反應(yīng)速率

2、最慢，A正確；第1組實驗，反應(yīng)所用時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 mol·L－1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 mol·L－1，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖象知第3組實驗中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ℃，D不正確。 答案：D 2．實驗室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了探究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗方案(見表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并

3、記錄收集相同體積的氣體所需的時間。 下列說法正確的是(　　) A．t1＝t2＝t3＝t4　　　　　　 B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5 D．V1

4、不同，即說明CuSO4的量對反應(yīng)的影響不同。 答案：C 3．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)： MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示： (1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 (2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和________

5、。 (3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)電子守恒列式可得：n(MnO)×(7－2)＝n(H2C2O4)×2×(4－3)，則n(MnO)∶n(H2C2O4)＝2∶5。(2)研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要保證其他各條件

6、完全相同。(3)對比Ⅰ和Ⅳ，反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同，僅是c(H＋)不同，故可研究c(H＋)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。加1 mL水的目的是確保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變。 答案：(1)2∶5　(2)Ⅰ　Ⅱ?、瘛、? (3)c(H＋)(或硫酸溶液的濃度)　確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和溶液總體積不變 4．某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設(shè)計了下面的實驗方案并進行實驗探究。 [查閱資料]　過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明

7、，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65 ℃時就有氧氣放出，加熱到80 ℃時就有較多氧氣產(chǎn)生。 (1)上述實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ___________________________________________________。 (2)實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖莀________________________ _______________________________________________； 實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗?zāi)康氖莀________________________________________________

8、_______________________。 (3)請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗?zāi)康模縚________________________ _______________________________________________。 (4)實驗過程中該同學(xué)對實驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進行收集，并在2分鐘內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。 ①對實驗戊，0～20 s的反應(yīng)速率v1＝________mL·s－1,100～120 s的反應(yīng)速率v2＝________mL·s－1。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是

9、_______________________________ _________________________________________。 ②如圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖象。曲線c表示的是實驗______(填“丙”“丁”或“戊”)。 解析：(1)雙氧水分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗甲和實驗乙中不同點在于雙氧水的濃度，實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響；實驗丙、實驗丁和實驗戊中不同點在于溶液的酸堿性，實驗?zāi)康氖翘骄吭诓煌釅A性條件下，催化劑對反應(yīng)速率的影響。(3)由于H2O2在常溫

10、且無催化劑作用的條件下比較穩(wěn)定，不能分解，因此實驗甲和實驗乙不能達到實驗?zāi)康摹?4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得實驗戊0～20 s的反應(yīng)速率v1＝15.5 mL÷20 s＝0.775 mL·s－1,100～120 s的反應(yīng)速率v2＝(83.0－71.5) mL÷20 s＝0.575 mL·s－1。由于隨反應(yīng)的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小，因此反應(yīng)速率相差較大；②根據(jù)圖象可知c曲線的斜率最小，反應(yīng)速率最慢，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知c曲線對應(yīng)的是實驗丁。 答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)探究反應(yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響　探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應(yīng)速率的影響 (3)實驗甲和實驗乙不能達到實驗?zāi)康?，因為H2O2在常溫且無催化劑作用的條件下較穩(wěn)定 (4)①0.775　0.575　隨反應(yīng)的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小?、诙?