2022高考化學(xué) 專題20 元素周期表和周期律（二）考點(diǎn)講解

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1、2022高考化學(xué) 專題20 元素周期表和周期律（二）考點(diǎn)講解 【高考演練】上接：19 元素周期表和周期律(一) 1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 A. W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1 【答案】：C 2．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其

2、單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是 A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 【答案】：C 【解析】：根據(jù)題意Z元素為Mg，Y元素原子最外層電子排布為ns2np2,可以是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl，N的氫化物（NH3）的水溶液顯堿性，但O的氫化物（H2O、H2O2）的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤。Al3+的半

3、徑比Mg2+小，B錯誤。N2、O2均能與Mg反應(yīng)，C正確。CO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低，D錯誤。 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是 X Y Z W Q A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強(qiáng) D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 【答案】：A 【解析】：根據(jù)題意先確定X為C元素，再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。鈉與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2，A正確。S

4、iO2為原子晶體，熔融時不導(dǎo)電，B錯誤。S的的電子能力比Cl弱，C錯誤。氧存在同素異形體O2和O3，D錯誤。 4. 【2018屆徐州市考前模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 A．單質(zhì)的還原性：X＞Z B．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C．Y、Z 組成的化合物中一定含有離子鍵 D．W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 【答案】C 5.【2018屆太原五中二?！恳阎猉、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的

5、水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A．X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M B．X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素 C．Z 的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3 D．X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成 【答案】C 綜上所述，說法不正確的是C，本題選C。 6.【2018屆濰坊市三?！縒、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是 A．單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X B．W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 C．X、Y

6、、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y D．在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，結(jié)合位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x+1，則x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。 A．同主族從上到下還原性依次增強(qiáng)，所以S2-的還原性比O2-強(qiáng)，故A正確；B．N元素的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸鹽反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3，故B正確；C．X、Y、Z最簡單氫化物為H2O、H2S、HCl，非金屬性越強(qiáng)卻

7、穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2S，故C正確；D．118號元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D錯誤；本題選D。 7. 【2018屆石家莊市二?！慷讨芷谥髯逶谹、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是 A．簡單離子半徑C＜D B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B＜D C．A與C兩元素形成的化合物為離子化合物 D．B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有4種 【答案】D

8、 8．【2018屆華中師大附中考前模擬】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8.常見元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，下列說法中不正確的是 A．Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，該化合物屬于原子晶體 B．化合物YW3遇水能強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性 C．離子化合物YX5假如存在

9、。該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液 D．因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高。不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z 【答案】D 9.2018屆日照市三?！壳?0號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是 A．簡單離子半徑：Z>Y B．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理 D．X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同 【答案】C 10.【2018屆宜賓市三?！慷讨芷?/p>

10、元素X、Y、M、R在周期表中的相對位置如圖，最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是 X Y M R A．Y的氫化物中一定不存在非極性鍵 B．X的氫化物與R的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性 C．食品中可適量添加MY2，起到去色、殺菌、抗氧化的作用 D．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R>M 【答案】C 11. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是 A． B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D． ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

11、越強(qiáng) 【答案】B 【解析】NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項(xiàng)錯誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期 中ⅠA族元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；同種元素的原子的質(zhì)子 數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯誤；Ⅶ族元素的陰離子還原性越強(qiáng) ，則元素的金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯誤。 12.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是 Ａ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半徑依次減小 Ｂ．Ｗ與Ｘ形成的化合物中只含離

12、子鍵 Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 【答案】A 【解析】本題考查元素的推斷與物質(zhì)的性質(zhì)。依題推斷出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序數(shù)大小為X＜Y＜Z。其四種原子半徑大小為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A項(xiàng)正確；從四種元素在周期表中的位置可知X為Na或Mg，Y為Mg或Al，X為C、N、O、F中的一種，則形成的化合物中有Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，B項(xiàng)錯誤；若W為C，Z為Si，C項(xiàng)錯誤；若Y為Mg，W為N，則形成的化合物為Mg3N2，D項(xiàng)錯誤。 13. 下列敘述正確的是 A．

13、乙酸與丙二酸互為同系物 B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵 C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) 【答案】 D 14.【2018屆泰州中學(xué)第四次模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說法正確的是 A．X和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物 B．Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵 C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序:W、Y、X D．原

14、子半徑由大到小的順序:r(X)>r(Y)>r(Z) 【答案】C 15. 已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 A．原子半徑：As＞C1＞P B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr C．還原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 【答案】：C 【解析】：同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，Cl原子半徑小于P，A錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr，B錯誤；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次減

15、弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯誤。 16. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ） A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) 【答案】：C 【解析】：首先推出W：H、

16、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A項(xiàng)，應(yīng)該X(C)＞Y(O)，故錯；B項(xiàng)，四種原子的核外最外層電子數(shù)總和應(yīng)該為1 + 4 + 5 + 8 = 18；C項(xiàng)，W(H)與Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D項(xiàng)，由W(H)與X(C)形成的烴中，隨碳原子增多沸點(diǎn)升高，除氣態(tài)烴分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的烴，故說法錯誤。 17． (2018年北京市東城區(qū)高三期中練習(xí))下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的是(　　) ①微粒半徑Cl－＞S2－＞S＞F?、跉浠锏姆€(wěn)定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se?、圻€原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－?、苎趸?Cl2＞S＞Se＞Te　

17、⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　⑥得電子能力F＞Cl＞Br＞I A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥ 【答案】C　 【解析】：微粒半徑：Cl－＜S2－，①錯；還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③錯；酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，⑤錯。 18．(2012年山東一輪練習(xí)原創(chuàng)) 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，

18、則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價的元素 【答案】D 19．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7 C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 【答案】D

19、20．金剛石具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛. (1) 碳與同周期元素的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的電子式為 . (2) 一定條件下，還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 . (3)碳還原制,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為和。先將20.0g粗產(chǎn)品加入到過量的溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得固體11.4g，濾液稀釋到

20、1L，生成氫氣的離子方程式為 ，硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為 。 （4）下列敘述正確的有 （填序號）， ①還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與的反應(yīng)均是置換反應(yīng) ②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同 ③溶液與的反應(yīng)可用于推斷與的非金屬性強(qiáng)弱 ④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2 【答案】（1）第二周期第IVA族，氧（或O）， （2）過濾，水（或乙醇） （3）Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2↑，0.17mol/L （4）③④ 【考點(diǎn)】硅、碳單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)與性

21、質(zhì) 【解析】：（1）碳元素的原子有兩個電子層，最外層有四個電子，故在第二周期IVA族。與碳能形成兩種氣態(tài)化合物的為氧元素，會形成CO、CO2，其中CO2為非極性分子。（2）得到的粗產(chǎn)品為固態(tài)不會容解在液態(tài)CCl4中，要分離液態(tài)CCl4，可用過濾方法。除去金屬鈉可以用水或乙醇等把鈉消耗。（3）生成氫氣的原因是單質(zhì)Si與NaOH溶液反應(yīng)的結(jié)果。由Si～2H2，則粗產(chǎn)品中Si為0.05mol即0.05×28=1.4g，所以SiO2為20.0-1.4-11.4=7.2g，物質(zhì)的量為0.12mol，由Si守恒知Na2SiO3的物質(zhì)的量為0.05mol+0.12mol=0.17mol，溶液的體積為1L，故

22、物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L。（4）Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；水晶熔化需克服的是共價鍵，干冰熔化克服的是分子間作用力，B項(xiàng)錯誤；判斷金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性判斷，酸性越強(qiáng)對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，硫酸生成硅酸，說明硫酸的酸性大于硅酸，從而說明S的非金屬性大于Si,C正確；鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，Li燃燒生成Li2O,陰陽離子之比均為1:2，D正確。 21.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C

23、和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}： （1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號）； （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）； （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 ； （4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 ； （5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

24、 ；D在不充足的E 中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ； （6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。 [答案](1)Na ；Cl。(2)PH3 (3) NH4Cl 離子鍵、共價鍵(4) H3PO4 （5）2P+5Cl22PCl5 PCl3；（6）Cl2+H2O==H++Cl—+HClO 22. 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：

25、(1)元素a為________；c為_______ (2)由這些元素形成的雙原子分子為__________________。 (3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_______ ，非直線形的是_______________________。（寫2種） （4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_____ __，離子晶體的是_____ __，金屬晶體的是__ ___ _，分子晶體的是___ ____；（每空填一種） (5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)

26、常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。 【答案】：（1）C Na（2）O2、Cl2或CO （3）CO2 CS2 ；SO2 ClO2 (4)金剛石 NaCl Na CO （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 23.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元 素最高正價與最低負(fù)價之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和 金屬元素。請回答下列問題： （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。 （2）X與Y能

27、形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。 （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （在水溶液中進(jìn)行） 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ；由A轉(zhuǎn) 化為B的離子方程式為 。 ②如果A由三種元素

28、組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液 顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol·L－1的混 合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴 加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。 【答案】：(1)Na＞Al＞C＞O＞H （2）C2H2 （3）O=C=O， ①NaAlO2 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 或2AlO2-+3H2O+CO2=A

29、l(OH)3↓+CO32- ②CO32-+H2O HCO3-+OH— c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32- )＞c(OH-)＞c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3） 24.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題： （1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A在B中燃燒的現(xiàn)

30、象是 。 （3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。 （4）G+G→M的離子方程式是 。 （5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。 【答案】⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵產(chǎn)生蒼白色火焰(2分) ⑶2:1(3分) ⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分) ⑸4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)