2022年高考化學一輪綜合復習 第8章 水溶液中的離子平衡 課時3 鹽類的水解練習

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1、2022年高考化學一輪綜合復習 第8章 水溶液中的離子平衡 課時3 鹽類的水解練習 一、選擇題 1．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，溫度從20 ℃升高到50 ℃，濃度增幅最大的離子是(　　) A．Cl－　　 B．Al3＋　　 C．H＋　 D．OH－ 解析　升高溫度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增強，c(H＋)增大。 答案　C 2．同溫度同濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是(　　) A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4 C．NH4Cl D．NH3·H2O 解析　NH3·H2O為弱電解質，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl為

2、強電解質，且Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促進NH的水解，故同溫度同濃度的四種溶液中c(NH)的大小順序為：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，A對。 答案　A 3．下列各離子①R－?、赗＋?、跼3＋?、躌H?、軷H－(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有(　　) A．僅有①　　 B．僅有②　　 C．②⑤　 D．②④ 解析?、賀－代表F－，②R＋代表Na＋，③R3＋代表Al3＋，④RH代表NH，⑤RH－代表OH－，除Na＋外，都會破壞水的電離平衡。 答案　B 4．下列各式中屬于正確的水解方程式的是(　　) A．

3、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 解析　選項B為二元弱酸根離子的水解，要分步書寫，故錯誤，正確的水解方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；選項C為電離方程式；選項D為酸堿中和反應的離子方程式。 答案　A 5．下列說法不正確的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．水解反應NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C．制備AlCl

4、3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．鹽類水解反應的逆反應是中和反應 解析　明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可以作凈水劑，故A正確；水解反應是吸熱反應，水解反應NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升溫平衡正向移動，故B錯誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金屬陽離子均水解，水解產物中都有氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)得到金屬的氫氧化物沉淀，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法，故C正確；鹽類水解是中和反應的逆反應，故D正確。 答案　B 6．(2017·婁底名校聯考)下列有關問題，與鹽的水

5、解有關的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用 ④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③　　 B．②③④　　 C．①④⑤　 D．①②③④⑤ 解析?、僦蠳H4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCO與Al3＋兩種離子可發(fā)生相互促進的水解反應，產生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口

6、玻璃塞中的二氧化硅與堿反應生成硅酸鈉，硅酸鈉會將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。 答案　D 7．(2017·撫順六校聯考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是(　　) A．當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應 B．當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，一定是氫氧化鈉過量 C．當溶液中c(CH3COO－)＝c

7、(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)時，一定是醋酸過量 D．當溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定是氫氧化鈉過量 解析　當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，根據電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液中還存在醋酸分子，則一定是醋酸過量，A、B項錯，C項正確；D項，當氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應時，也符合。 答案　C 8．常溫下，現有0.01 mol·L－1 NaHY(酸式鹽，Y表示原子或原子團)溶液，下列說法正確的是(　　) A．溶液一定呈酸性 B．溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－

8、 C．溶液加水稀釋，離子濃度都減小 D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－) 解析　A項，溶液的酸堿性取決于HY－水解程度和電離程度的大??；B項，HY－不一定是弱酸的酸式根；C項，若溶液呈酸性，c(OH－)增大，若溶液呈堿性，c(H＋)增大。 答案　D 9．常溫下，對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是(　　) A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等 B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等 C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等 D．兩溶液中水的離子積相等 解析　HCl屬于強電解質，稀釋10倍后，H＋濃度變?yōu)樵瓉淼模琋H4Cl溶液中NH發(fā)

9、生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H＋濃度大于原來的，A項錯；加熱，HCl溶液中H＋濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋濃度增大，B項錯；NaOH溶液與鹽酸恰好反應，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項錯；水的離子積與溫度有關，溫度不變，離子積不變，D項正確。 答案　D 10．能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是(　　) A．加水 B．升溫 C．加壓 D．加CH3COONa固體 解析　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水時該平衡雖然正

10、移，但離子濃度減小，c(OH－)減小，pH減小；升溫平衡正移，c(OH－)增大，pH增大；加壓時水解平衡幾乎無影響；加CH3COONa固體，使c(CH3COO－)增大，水解平衡正移，c(OH－)增大，pH增大，但水解程度是減小的。 答案　B 11．欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都減少，其方法是(　　) A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體 C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液 解析　A項，通入CO2氣體，c(HCO)增大；B項，加入NaOH固體，c(CO)增大；C項，通入HCl氣體，c(H＋)增大；D項，由于Ca2＋

11、＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O、H＋＋OH－H2O，所以c(H＋)、c(CO)、c(HCO)均減小。 答案　D 12．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　) A．水的電離程度始終增大 B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再減小 C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變 D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－) 解析　由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等可知當二者恰好完全反應時，

12、溶液呈中性，結合電荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NH)，D項正確；開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強，c(OH－)增大，由NH3·H2ONH＋OH－可知K＝，故減小，B項錯誤；根據原子守恒知n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO－)與c(CH3COOH)之和減小，C項錯誤。 答案　D 二、填空題 13．回答下列問題： (1)某

13、二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是： H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。 A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝c(Na＋) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) (2)下表為幾種酸的電離平衡常數 CH3COOH H2CO3 H2S 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K1＝9.1×10－8 K2＝1.

14、1×10－12 則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序為________________，少量CO2與NaHS反應的離子方程式為_________________________________________。 解析　(1)根據物料守恒得：c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L，故A正確；HB－不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，故B錯誤；根據質子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)，故C正確；根據電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)，故D錯誤。(2)CH3COONa、Na2CO3

15、、NaHS都是強堿弱酸鹽，相同物質的量濃度的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液對應的酸越弱水解程度越大，pH越大，所以相同濃度的三種溶液，pH大小關系為：Na2CO3>NaHS>CH3COONa，pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由小到大的順序是：c(Na2CO3)H2S>HCO，故反應生成H2S和碳酸氫鈉，則反應的化學方程式為NaHS＋H2O＋CO2===H2S＋NaHCO3。 答案　(1)AC　(2)c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2C

16、O3)　HS－＋H2O＋CO2===H2S＋HCO 14．10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。 乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。 丙同學認為：甲、乙的判斷都不充分。 丙認為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，

17、則乙的判斷正確。試劑X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 (2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3 ，則甲的判斷正確。 (3)查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_________________________________ _______________________________________________________________。 (4)關于Na

18、HCO3飽和水溶液的表述正確的是_________________________。 a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度 解析　(4)在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、HCOCO＋H＋、H2OH＋＋OH－。從題目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。根據物料守恒得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；根據電

19、荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。 答案　大于　(1)B　(2)等于　(3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 ℃ (4)a 15．在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液?、?.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液?、?.1 mol·L－1氨水 請根據要求填寫下列空白： (1)溶液①呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是_________

20、_______________(用離子方程式表示)。 (2)溶液②③中c(NH)的大小關系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。 (3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。 (4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NH)。 (5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H

21、2A。 ①寫出酸H2A的電離方程式：______________________________。 ②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。 解析　(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，根據“誰弱誰水解，誰強顯誰性”的原則，NH4Cl溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進銨根離子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來的氫離子抑制銨根離子的水解，所以后者中銨根離子濃度大。(3)因為氯離子在溶液中不變化，所以其濃度為0.1 mol/L

22、；根據原子守恒可知，含N原子微粒的總物質的量濃度為0.2 mol/L，而N原子的存在形式為NH3·H2O和NH。(4)溶液②的pH＝7，說明CH3COO－水解生成的OH－的物質的量等于NH水解生成的H＋的物質的量，即二者水解程度相同；根據電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，因為c(H＋)＝c(OH－)，故c(CH3COO－)＝c(NH)。(5)①由溶液中存在的微?？芍?，H2A為二元弱酸，分步電離。②NaHA和NaOH恰好反應生成Na2A，溶液顯堿性。 答案　(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)＜　(3)Cl－ 　NH　(4)＝?。健? (5)①H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－ ②＞