2022高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專題 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 魯科版

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1、2022高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專題 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 魯科版 【本講教育信息】 一、教學(xué)內(nèi)容： 高考第二輪復(fù)習(xí)《專題4》 二、教學(xué)目的： 1、能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。 2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 3、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 4、能判斷氧化劑和還原劑，理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念；會判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及氧化性和還原性強(qiáng)弱。 5、能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 6、理解電子得失守恒原理在化學(xué)計(jì)算等方面的應(yīng)用。 三、重點(diǎn)和難點(diǎn) 1、根據(jù)

2、反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 2、常見的氧化還原反應(yīng)。 3、氧化劑、還原劑，被氧化、被還原。判斷氧化劑氧化性、還原劑還原性的相對強(qiáng)弱。 4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 四、考點(diǎn)分析： 本專題內(nèi)容在高考中的主要考查點(diǎn)是： 1、根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 2、常見的氧化還原反應(yīng)。 3、氧化劑、還原劑，被氧化、被還原。判斷氧化劑氧化性、還原劑還原性的相對強(qiáng)弱。 4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 五、知識網(wǎng)絡(luò) 1、氧化還原反應(yīng) 2、常見離子間的氧化還原反應(yīng)

3、 （1）Fe3+與S2-、I-、。 （2）ClO-、(H+)、、I-、、Fe2+。 【典型例題】 【例1】 阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ） A、屬于置換反應(yīng) B、聯(lián)氨是氧化劑 C、聯(lián)氨是還原劑 D、氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物 答案：C 分析： 該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的定義；N2H4中N元素化合價(jià)為-2價(jià)，N2O4中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后N元素為0價(jià)，所以N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。

4、 【例2】 下列敘述中，正確的是（ ） A、含有非金屬元素的離子一定都是陰離子 B、化合反應(yīng)一定都屬于非氧化還原反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng)一定都屬于非氧化還原反應(yīng) D、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 答案：C 分析： A說法錯(cuò)誤，比如；B說法錯(cuò)誤，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，比如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水；C說法正確；D說法錯(cuò)誤，比如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)換，有單質(zhì)的生成，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 【例3】 工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2

5、↑+H2O，將SO2通入亞硒酸溶液中，即析出單質(zhì)硒。下列敘述中，正確的是（ ） A、H2SeO4氧化性弱于Cl2 B、析出1molSe需1molSO2參加反應(yīng) C、H2SeO3氧化性強(qiáng)于H2SO3 D、上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cl2 答案：C 分析： A項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，氧化劑為H2SeO4，還原劑為鹽酸，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為H2SeO3，H2SeO4氧化性強(qiáng)于Cl2；B項(xiàng)SO2通入亞硒酸溶液中的方程式為：2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4，每析出1molSe需2molSO2參加反應(yīng)

6、；C項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4可得，氧化性H2SeO3強(qiáng)于H2SO3；D項(xiàng)上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cl2。 【例4】 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共七種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。試回答下列問題： （1）該反應(yīng)中的氧化劑是 。 （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。 （3）配平下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

7、體積為 。 答案： （1）KMnO4 （2）KMnO4 MnSO4 （3）2，5，3，1，2，8，5 （4）22.4L 分析： 本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念。 氧化劑的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，由于H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，雙氧水是還原劑，所以高錳酸鉀作氧化劑。發(fā)生還原反應(yīng)的過程是KMnO4→MnSO4。根據(jù)化合價(jià)升降守恒法，可以配平方程式如下： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則生成1mol氧氣，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L。

8、【例5】 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和NHO3，請根據(jù)要求回答下列問題： （1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 。 （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 個(gè)。 （3）NF3是一種無色、無味的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 。 （4

9、）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有 （填化學(xué)式）。 答案： （1）1：2 （2）3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.408×1023 （3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧 （4）NaNO3 分析： 本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本原理。首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF 在此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是NF3，若3molNF3參加反應(yīng)，被氧化的氮元素生成HNO3有1mol，被還原的氮元素生成NO有2mol，所以被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2。若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA或個(gè)。 該反應(yīng)生成的NO氣體與空氣中的氧氣，產(chǎn)生紅棕色氣體二氧化氮、有產(chǎn)生刺激性氣味氣體、同時(shí)生成的硝酸遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生白霧。若NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物可以考慮NO2、HNO3和HF與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了NaNO2、NaF、NaNO3和H2O。