2022高考化學 難點剖析 專題33 燃燒熱、中和熱練習

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1、2022高考化學 難點剖析 專題33 燃燒熱、中和熱練習 1．下列說法或表示方法正確的是 （ ） A． 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B． 由C（石墨）→C（金剛石） ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C． 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ D． 在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

2、ΔH＝－285.8KJ／mol 【答案】C 2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列說法正確的是 A． H2(g)的燃燒熱為 －571.6 kJ·mol－1 B． 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ==

3、= BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D． 3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1中是2mol氫氣完全燃燒放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，故錯誤；B.根據(jù)已知分析，4g氫氣燃燒放出571.6 kJ的熱量，64克甲醇完全燃燒放出1452 kJ的熱量，所以等質量的氫氣和甲

4、醇燃燒，氫氣燃燒放出的熱量多，故正確；C.硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，因為生成硫酸鋇沉淀，所以此反應的反應熱不是中和熱，故錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律分析，將前兩個反應標記為①、②，則有①×3-②得熱化學方程式3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-571.6×3+1452=-262.8kJ·mol－1，故錯誤。 3．下列說法正確的是( ) A． 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ/mol，則 B． 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，則該反應的反應熱為221 kJ·mol-1 C． 已知稀溶液中，

5、H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量 D． 已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJ·mol-1 【答案】A 4．在下列各說法中，正確的是（ ） A． ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應 B． 1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 C． 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù) D． 1 mol H2S

6、O4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 【答案】C 【解析】A．ΔH >0表示吸熱反應，ΔH <0表示放熱反應，A錯誤； B．1mol 物質完全燃燒產生穩(wěn)定的化合物時放出的熱叫燃燒熱。1mol H2 與0.5mol O2反應得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同，B錯誤；C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量的關系，可以是分數(shù)，C正確；D．酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol的水時放出的熱叫做中和熱。1mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時產生2mol的水，D錯誤。 5．下列說法正確的是 A． 在101 kPa

7、時，1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol B． 在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2的燃燒熱為ΔH＝＋285.8 kJ/mol C． 測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應的終止溫度 D． 在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ 【答案】C

8、6．下列說法正確的是 A． 同溫同壓下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H相同 B． 500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)， 放熱 akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJ?mol-1 C． 甲烷的標準燃燒熱（△H）為-890.3 kJ ? mol -1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJ?mol-1 D． HC1和NaOH反應的中和熱△H= -

9、57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3) kJ/mol 【答案】A 【解析】A. 反應的焓變與反應物和生成物的能量有關，與反應條件和反應過程無關，A正確；B. 一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)時放熱 akJ，因該反應為可逆反應，所以生成NH3(g)的物質的量小于1mol，則生成2mol NH3(g)時放出的熱量大于2akJ，即 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜ -2a kJ/mol，B錯誤；C. 甲烷的標準燃燒熱(△H)為?890.3kJ/mol，表示1mol甲烷

10、完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量890.3kJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=?890.3kJ/mol，C錯誤；D. 中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，因稀硫酸和Ca(OH)2反應時除了生成水，還有硫酸鈣沉淀生成，導致放出的熱量增多，則稀H2SO4和Ca(OH)2反應的△H＜－57.3kJ/mol，D錯誤。 7．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ） A． HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ

11、/mol B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol C． 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ D． 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1 【答案】B 8．下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是( ) A． H2(g)

12、＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 B． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1 C． CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 D． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】A中反應不是燃燒過程，A錯；B項中生成物的水是氣態(tài)，屬不穩(wěn)定狀態(tài)，不符合燃燒熱定義，B錯；C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1，符合燃燒熱的定義，

13、C正確；D中△H的數(shù)值對應的的化學計量數(shù)為2，不符合燃燒熱的定義，D錯。 9．下列說法正確的是( ) A． 某溫度下純水pH＝6，則在該條件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的電離程度相同 B． NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ C． 已知S的燃燒熱為Q kJ·mol－1，則S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 D． 水的自偶電離方程式：2H2OH3O＋＋OH－，則液氨自偶電離方程式：2NH3NH＋NH 【答案】D 【解析】A．某溫度下純水PH=6，在該條件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的電離

14、程度不相同，其中PH=10的NaOH對水的電離抑制能力強，水的電離程度小，A錯誤；B．NH4Cl溶于D2O中的反應離子方程式為：NH4++D2ONH3?DHO+D+，B錯誤；C．硫燃燒熱只能生成SO2，不能生成SO3，C錯誤；D．水中存在的自偶電離方程式為2H2OH3O++OH-，液氨自偶電離為2NH3NH4++NH2-，D正確。 10．下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ) A． HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為 114.6 kJ B． H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(l)==

15、=2H2(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、 C． 放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生 D． 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱 【答案】B 11．已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列結論正確的是 A． 碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol B． ①的反應熱為221 kJ／mol C． 濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol D． 稀醋酸

16、與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量 【答案】A 【解析】①為碳的不完全燃燒，而碳完全燃燒放出的熱量多，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1，A正確；①的反應熱ΔH＝－221 kJ·mol－1，B錯誤；濃硫酸溶于水放熱，所以只有稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， C錯誤；醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，與NaOH反應生成1 mol水時放出的熱量小于57.3 kJ，D錯誤。 12．下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（假設數(shù)據(jù)均正確） A． C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(

17、g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1 367 kJ·mol－1 B． 2CO (g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 C． H2 (g)＋1/2O2(g)= H2O(g ) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D． S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.95 kJ·mol－1 【答案】D 13．下列說法正確的是( ) A． 硫完全燃燒生成二氧化硫時，放出的熱量為硫的燃燒熱 B． 在25 ℃、101 kPa時，1 mol碳燃燒所放

18、出的熱量為碳的燃燒熱 C． 由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃燒熱為283 kJ·mol－1 D． 乙炔的燃燒熱為－1 299.6 kJ·mol－1，則2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反應的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】理解燃燒熱的概念，一是注意可燃物為1 mol純物質；二是注意反應的程度，完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。選項A沒有指明硫的物質的量為1 mol；選項B中沒有指明1 mol 碳完全燃燒生

19、成CO2；選項D中熱化學方程式的生成物水應為液態(tài)，反應熱ΔH與其不對應。 14．下列關于熱化學反應的描述中正確的是 A． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B． CO(g)的燃燒熱ΔH＝-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C． HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol D． 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l

20、) ΔH＝－242 kJ·mol－1 【答案】B 15．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是 A． 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol-1 B． 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1 C． 密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1 D． 500℃、

21、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A. 中和反應是放熱反應，△H＜0，A錯誤；B. 在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，因此不能根據(jù)2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221 kJ·mol-1得出C的燃燒熱，B錯誤；C. 密閉容器中0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12 kJ熱量，則生成1molFe

22、S時放出的熱量是，因此熱化學方程式為Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=－95.6 kJ·mol-1，C正確；D. 合成氨反應是可逆的，根據(jù)已知信息不能計算該反應的反應熱，D錯誤。 16．下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是 A． 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1 B． CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1 C． 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1 D． H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1 【答案

23、】D 【解析】燃燒熱指的是在一定條件下，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，如碳元素要轉化為二氧化碳、水的狀態(tài)是液態(tài)。D正確。 17．下列說法或表示方法中正確的是( ) A． 等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B． 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/mol C． 反應的焓變是判斷反應是否自發(fā)的唯一判據(jù) D． 已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含 1molCH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3

24、kJ 【答案】D 18．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 A． 已知C(石墨，s)=C( 金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 B． 己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol C． 已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1>△H2 D． 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ 【答案】D

25、【解析】A 、能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量比金剛石的能量低，所以石墨穩(wěn)定，A錯誤；B、氫氣的燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水所放出的能量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水釋放熱的，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，B錯誤；C、單質碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，所以△H1＜△H2，C錯誤；D、濃硫酸溶于水放熱，則若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D正確。 19．下列說法或表示法正確的是( ) A． 氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多 B． 需要加熱的反應說明它是吸熱反應 C． 在

26、稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ D． 1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，熱化學方程式為S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 【答案】C 20．下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是 A． 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 B． CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0

27、 kJ·mol-1 C． 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1 D． HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A、燃燒熱指的是1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，而對于水來講，液態(tài)的水才是穩(wěn)定的狀態(tài)，A錯誤；B．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△

28、H=+2×283.0kJ/mol，B正確；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H=+571.0 kJ?mol-1，C錯誤；D、硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量，故H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H>2×（-57.3）kJ/mol，D錯誤。 21．在25℃、101KPa時，已知反應：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－akJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－bkJ/mol (a、b 均大于0)，下列結論正確的是 A． ①的反應

29、熱為a kJ/mol B． 碳的燃燒熱大于a/2 kJ/mol C． 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－b kJ/mol D． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出b kJ熱量 【答案】B 22．已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列結論正確的是( ) A． 碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B． ①的反應熱為221 kJ/mol C． 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH為57.3 kJ/m

30、ol D． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 【答案】A 【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的熱量，而反應①生成物是CO，繼續(xù)燃燒生成CO2，放出的熱量一定比221 kJ/mol大，所以1mol碳完全燃燒放出的熱量也一定比110.5 kJ/mol大，故A正確；B、反應①的反應熱為－221 kJ/mol，故B錯誤；C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH為-57.3 kJ/mol，故C錯誤；D、由于醋酸是弱酸，在反應的過程中會繼續(xù)電離而吸收部分熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時，放出的熱量小于57.3 k

31、J，則D錯誤。 23．下列描述正確的是 A． 在25℃、101KPa時，鹽酸和NaOH稀溶液的中和熱 ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應的反應熱 ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol B． 在25℃、101KPa時, CO(g)的燃燒熱為283.0KJ/mol，則相同條件下2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝ +（2×283.0）kJ/mol C． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D． 在25℃、101KPa時,1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 【答案】B 24．下列熱化學方程式中，△H能正確表示

32、物質的燃燒熱的是( ) A． CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D． 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 【答案】A 【解析】試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C→CO2，H2O為液態(tài)水，A、符合燃燒熱的定義，故正確；B、C→CO2，因此不

33、符合燃燒熱，故錯誤；C、水為液態(tài)水，故錯誤；D、可燃物系數(shù)為1mol，故錯誤。 25．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ） A． S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ?mol﹣1（反應熱） B． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol﹣1（中和熱） C． C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ?mol﹣1（燃燒熱） D． 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ?mol﹣1（反應熱） 【答案】A 【解析】A. S（

34、s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ?mol﹣1（反應熱），A正確；B. 中和反應是放熱反應，NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol﹣1，B錯誤；C. 燃燒熱是常溫下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定物質時放出的熱量，應該是液態(tài)水，C錯誤；D. 反應熱與物質的量、狀態(tài)有關，2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ?mol﹣1，物質沒有標出狀態(tài)，D錯誤。 26．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源特點的是( ) ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油

35、 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ①③⑥⑧ D． ②④⑥⑧ 【答案】B 27．在下列各說法中，正確的是 A． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B． 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù) C． 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 D． 1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 【答案】B 【解析】A．反應中能量變化與反應條件無關，如燃燒為放熱反應，常溫下氯化銨與氫氧化鋇發(fā)生吸熱反應，A錯誤；B．熱化學方程式

36、中計量數(shù)只表示物質的量，可以為分數(shù)，B正確；C．生成1molH2O時為中和熱，且生成硫酸鋇放熱，則1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱不是中和熱，C錯誤；D.1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱，水的狀態(tài)未知，不一定為燃燒熱，D錯誤。 28．下列說法或表示方法中正確的是（ ） A． 等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B． 氫氣的燃燒熱為285．5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5 kJ/mol

37、 C． Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l） ΔH＜0 D． 已知中和熱為57．3 kJ/mol，若將含0．5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57．3 kJ 【答案】D 【解析】A、硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多， A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，熱化學方程式中氫氣是2mol，B錯誤；C、氯化銨和氫氧化鋇反應吸熱，△H＞0，C錯誤；D、濃硫酸溶于水放熱，實際放出的熱量大于57.3kJ，D正確。

38、 29．已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列結論正確的是 A． 碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol B． ①的反應熱為221 kJ/mol C． 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH為-57.3 kJ/mol D． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 【答案】C 30．油酸甘油酯（相對分子質量884）是一種典型的脂肪，在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)＝

39、57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物，常人需快走約200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ計）。則油酸甘油酯的燃燒熱△H約為（ ） A． 3.8×104kJ·mol-1 B． －3.8×104kJ·mol-1 C． 3.4×104kJ·mol-1 D． －3.4×104kJ·mol-1 【答案】D 【解析】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，消耗1kg油酸甘油酯釋放出熱量：（200×190kJ）=3.8×104kJ，1kg該化合物的物質的量為1000g÷884g/mol，則油酸甘油酯的燃燒熱 △H=- =-3.4

40、×104kJ?mol-1，答案選D。 31．已知下列熱化學方程式： ①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol ③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol ⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列問題： （1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時________（填“吸

41、收”或“放出”）熱量，△H______0（填“>”或“<”） （2）上述反應中屬于吸熱反應的是____________ （3）C的燃燒熱為________；H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為_______ kJ。 【答案】 放出 < ① 393.5 kJ/mol 120.9kJ 32．按要求寫熱化學方程式： （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式__________。 （2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7

42、kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式_______________。 （3）標準狀況下，4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ，寫出H2燃燒的熱化學方程式 _________________________________。 【答案】 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1361.6kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－5Q kJ/mol 【解析】（1）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中

43、和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應生成2mol水時，放出114.6 kJ熱量，則中和熱的熱化學方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol， （3）標準狀況下，4.48L H2的物質的量為0.2mol，在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ，則1molH2在足量O2中完全燃燒放出熱量5Q kJ，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－5Q kJ/mol； 33．在 101kPa時， H 2在 1molO 2中完全燃燒生成 2

44、mol液態(tài) H 2O，放出 571.6kJ的熱量。 （1）H2的燃燒熱為 ______，表示 H 2燃燒熱的熱化學方程式為 ___________ 。 （2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液與 2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出 114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為 ___________，表示其中和熱的熱化學方程式為 ______________。 【答案】 285.8kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol 57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2

45、O(l) △H＝－57.3kJ/mol 34．已知下列熱化學方程式： ① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1 ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝+241.8 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 回答下列各問題： (1)上述反應中屬于放熱反應的是___________________。(填序號） (2)H2的燃燒熱ΔH＝___________________；C的燃燒熱ΔH＝___

46、________________。 (3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________________。 (4)如果需要釋放787kJ的熱量，需要完全燃燒____________________g的碳。 (5)CO的燃燒熱ΔH＝____，其熱化學方程式為________________________________。 【答案】 ①③④ －285.0 kJ·mol－1 －393.5 kJ·mol－1 1425.0 kJ 24g －283.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 (3) H2

47、的燃燒熱ΔH＝－285.0 kJ·mol－1，10 g H2的物質的量為5mol，燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為285. 0 kJ·mol－1×5mol=1425.0 kJ； (4)C的燃燒熱ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，釋放787kJ的熱量，需要完全燃燒碳的質量為 ×12g/mol=24g，； (5)根據(jù)蓋斯定律，將④-③得CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ·mol－1。 35．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和

48、液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________。 (2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。 (3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為__________________。 (4)已知1 mo

49、l CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ的熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ的熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ的熱量。寫出氫氣燃燒的熱化學方程式：___________________； 若1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，請寫出CH4燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：______________。 【答案】 CH3OH(1)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1 2C2

50、H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1[或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1] CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1 (3)在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，反應C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中電子轉移為10mol，則轉移10mol電子放出熱量1300KJ，反應的熱

51、化學方程式為：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ?mol-1； (4)1molH2在O2中完全燃燒，生成1mol液態(tài)水，放出286kJ熱量，表示H2燃燒熱的化學方程式為：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ?mol-1，1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出890-44×2=802KJ熱量，則1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1。 36．氮

52、是一種重要的元素，其對應化合物在生產生活中有重要的應用。 (1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。 (2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③ ①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol 試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________。 ②

53、某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式__________。 (3)反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應。 ①將NO和O2按物質的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，得到NO2體積分數(shù)與時間的關系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內NO2體積分數(shù)隨時間的變化曲線：____________。 ②在研究此反應速率與溫度的關系時發(fā)現(xiàn)，NO轉化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研

54、究發(fā)現(xiàn)，上述反應實際是分兩步進行的： I 2NO(g) N2O2(g) △H<0 II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0 已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉化成NO2的速率減慢的可能原因________。 (4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。 【答案】AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑NH3(g)+3/4O2(g)=1/

55、2N2(g)+3/2H2O(l) △H=-382.5kJ/molN2十6H++6e-=2NH3 當溫度升高時，反應（I）向逆反應方向進行，且由于反應I進行速率相當快，瞬間達到平衡，使得體系中c(N2O2)濃度迅速減小，所以反應(II)，速率減慢180 【解析】（1）本題考查離子方程式的書寫，利用元素及其化合物知識入手，反應方程式為AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑，其離子反應方程式為：AlN+H2O+OH－=AlO2－+NH3↑ ；（2）①本題考查熱化學反應方程式的計算，從蓋斯定律入手，①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，②2H2(g)+O2(g) 2H2O

56、(1)，氨氣的燃燒熱反應方程式為：NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)，②×3/4－①/2得出 NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=(－571.6×3/4＋92.4/2)kJ·mol－1=-382.5kJ·mol－1 ；②本題考查電解池中電極反應式的書寫，電解池是制取NH3，N2的化合價由0價→－3價，化合價降低，得到電子，即左端為陰極，右端為陽極，電解質只允許質子通過，因此陰極反應式為：N2十6H＋+6e－=2NH3；（3）①本題考查影響化學平衡的移動，再通入2：1的NO和O2，瞬間NO2體積分數(shù)降低，平衡向正反應

57、方向移動，NO2的體積分數(shù)增大，即圖像是：； ②本題考查影響化學反應速率和化學平衡的因素，當溫度升高時，反應（I）向逆反應方向進行，且由于反應I進行速率相當快，瞬間達到平衡，使得體系中c(N2O2)濃度迅速減小，所以反應(II)，速率減慢，所以NO轉化成NO的速率減慢；（4）因為CH3COOH和NH3·H2O電離平衡常數(shù)相同，因此CH3COO－和NH4＋水解程度相同，即CH3COOH和NH3·H2O的濃度相同，溶液顯中性， c(CH3COO－)×c(H＋)/c(CH3COOH)=Ka，c(CH3COO－)/c(NH3·H2O)=Ka/c(H＋)=1.8×10－5/10－7=180。 37．

58、現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質，創(chuàng)造物質，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關能源的問題： （1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是：________ ①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ （2）運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據(jù)完成下列題目。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555

59、kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________； ②以丙烷(C3H8)和空氣為原料，稀硫酸為電解質溶液_____________(填能或不能)設計成池！ 若能，則寫出通入丙烷(C3H8)的那一極為：_____________極；氧氣在_____________極發(fā)生反應。 若不能，則理由是：_____________。 ③丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1 則相同

60、條件下，反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______ （3）已知：H—H鍵的鍵能為436KJ/mol，H—N鍵的鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式： N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol， ①請計算出N≡N鍵的鍵能為_______________。 ②若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。 【答案】 （1）C； （2）①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=

61、－2220kJ·mol－1； ②能；負；正；③△H=124.2kJ·mol－1 （3）①945.6KJ/mol；②小于。 ②燃料電池中，負極上燃料C3H8或丙烷失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，負極電極反應式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以其電池反應式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O，放電時，電解質中陰離子移動方向與電流方向相反，則碳酸根離子向負極移動； ③已知：①C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ?mol-1， ②CH3C

62、H=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ?mol-1， 根據(jù)蓋斯定律，①-②得C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)，所以： △H=△H1-△H2=156.6kJ?mol-1-32.4kJ?mol-1=124.2kJ?mol-1； （3）①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，對于反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故 x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=

63、945.6kJ/mol； ②N2和H2的反應屬于可逆反應，不能完全進行，因此1molN2和3molH2，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量小于92.4KJ。 38．白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實驗可測得這兩個反應的反應熱。 ①P4(s，白磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJ·mol－1 ②4P(s，紅橉)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1 （1）白磷和紅磷的關系是_____________。 a．同一種物質 b．同位素 c．同分異構體 D

64、．同素異形體 （2）紅磷的燃燒熱是________kJ·mol－1，白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱___________(填“大”或“小”)。 （3）白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。在相同的條件下，能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”)，白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。 【答案】（1）D （2）738.5；大 （3）紅磷；低 39．我省煤資源豐富，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用． Ⅰ．工業(yè)上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡： CO

65、（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） （1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表． t/min 0 1 2 3 4 n（H2O）/mol 1.20 1.04 0.90 0.70 0.70 n（CO）/mol 0.80 0.64 0.50 0.30 0.30 則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為 ；該溫度下反應的平衡常數(shù)K= （小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）． （2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo

66、1H2（g），此時v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）． Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol﹣1、286kJ?mol﹣1、726 kJ?mol﹣1． （3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 ． （4）依據(jù)化學反應原理，分析升高溫度對制備甲醇反應的影響 ． Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2﹣． （5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式 ． （6）用該電池電解1L飽和食鹽水，當固體電解質中有0.05mol O2-發(fā)生遷移時，理論上，被電解的食鹽水的pH=_______(忽略電解過程中溶液體積變化) 【答案】Ⅰ.（1）0.075mol?L﹣1?min﹣1；1.2；（2）＜； Ⅱ.（3）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣