2022年高中化學 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯學案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯學案 新人教版必修1 一、氯單質的發(fā)現和確認 軟錳礦和濃鹽酸加熱混合 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 【思考】請你結合 Cl 的原子結構分析：氯氣化學式為什么是Cl2？ 二、氯氣的組成和結構 +17 2 8 7 結構決定性質 典型非金屬性 （強氧化性） Cl在自然界以 化合態(tài) 形式存在，無 游離狀態(tài) . 三、氯氣的物理性質 色、態(tài)、味 溶解性 熔沸點 密度 黃綠色 刺激性、有毒氣體 25 oC時1體積水溶

2、解2體積氯氣 較高、 易液化 約為空氣的3倍 四、氯氣的化學性質 (1) 氯氣與金屬的反應 方程式 現象 產物溶于水 2Na+Cl2 2NaCl 黃色火焰、白煙、發(fā)光放熱 2Fe+3Cl2FeCl3 Cu+C CuCl2 注： ①常溫下，干燥的氯氣不與鐵反應，故可以用鋼瓶儲存液態(tài)的氯氣（液氯） ②氯氣可將變價金屬（Fe、Cu）氧化至最高價態(tài) (2) 氯氣與非金屬單質的反應 方程式 現象 H2+Cl22HCl H2+Cl2 2HCl 注： ①反應前后氣體體積不變 ② 實驗前氫氣要驗純 【思 考】 在

3、初中是如何定義燃燒的？可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？ 燃燒的本質是 氧化還原反應 。廣義的燃燒不一定要有氧氣參加， 任何 發(fā)光,放熱 的化學反應，都可以叫做燃燒。 (3) 氯氣與水的反應 氯氣的水溶液稱為氯水 Cl2 + H2O= HCl + Cl2 次氯酸的性質： 弱酸性、強氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性 NaClO +CO2 + H2O= 2HClO + Na2CO3 2HClO 2HCL + O2 液氯 新制氯水 久置氯水 物質類別 顏色 組成

4、化學性質 存儲方法 干燥的氯氣沒有漂白性，氯水因為含有次氯酸而具有漂白性。 【思考】 新制氯水分別滴加到下列溶液中，會有什么現象？起作用的粒子是什么？ 1.向FeCl2溶液中滴加氯水 2.向紫色石蕊試液中滴加氯水 3.向AgNO3溶液中滴加氯水 4.向飽和Na2CO3溶液中滴加氯水 (4) 氯氣與堿的反應 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 有效成分是 ，可制漂白液 NaClO +CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分是 Ca(ClO)2 ，可制漂白粉、漂白精。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO (5) 氯氣與鹽的反應 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- S2- + Cl2 = S + 2Cl- I-、Fe2+、Br-、Cl-的還原性強弱？ 五、氯氣的實驗室制法 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 實驗裝置如下：