2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案

《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案 【考綱展示】 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及能量變化的規(guī)律，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作 用。 3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 4.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 5.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 【知識(shí)回扣】 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 要點(diǎn)掃描 一、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng)： 1.要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在25℃和1.013×105Pa條件下進(jìn)行的，可不注明。 2.要注明反應(yīng)物和生成物的聚

2、集狀態(tài)。 3.△H與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，表示的是反應(yīng)物的物質(zhì)的量，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 4.當(dāng)△H為“—”或△H＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△H為”+”或△H＞0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 5.對(duì)于可逆反應(yīng)，△H表示按照熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)完全反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量的多少，若按照化學(xué)計(jì)量數(shù)充入反應(yīng)物，由于反應(yīng)不能進(jìn)行到底，實(shí)際吸收或放出的熱量應(yīng)小于△H數(shù)值。 二、易錯(cuò)點(diǎn)提醒 1.描述反應(yīng)熱（焓變）這一概念時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或者用ΔH表示，其后所跟數(shù)值須帶“+”、“—”符號(hào)。 2.反應(yīng)熱（焓變、ΔH）的單位是kJ·mol—1，符號(hào)、數(shù)值、單位三者是一個(gè)整體，缺一不可。 3

3、.當(dāng)描述反應(yīng)熱中的某些具體類別時(shí)，由于反應(yīng)的吸熱或者放熱是確定的，如酸堿中和、物質(zhì)燃燒均屬于放熱反應(yīng)，所以不帶“—”符號(hào)。 4.進(jìn)行反應(yīng)熱大小比較時(shí)，要帶著符號(hào)一起比較，即“+”、“—”除表示吸、放熱外還有數(shù)學(xué)意義。 5.ΔH=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量或ΔH=反應(yīng)物的鍵能和—生成物的鍵能和。 【熱點(diǎn)透視】 熱點(diǎn)題型 【典例1】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A.生成物能量一定低于反應(yīng)物能量 B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C.應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變 D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g

4、）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 解析：生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)ΔH=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)。 答案：C 命題意圖：該題在化學(xué)反應(yīng)和焓變（反應(yīng)熱）處設(shè)置問(wèn)題，目的是考查學(xué)生對(duì)焓變的理解及焓變與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。 【典例2】下列各表述與示意圖一致的是（ ） A.圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變

5、化 B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C.圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化 D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作

6、用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。 答案：B 命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問(wèn)題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。 技巧點(diǎn)撥：解決圖像題時(shí)，應(yīng)看清橫縱坐標(biāo)、特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）的意義及曲線的變化趨勢(shì)。 熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 【預(yù)測(cè)1】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（ ） A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—890.3kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= —890.3 kJ·mol—1 B. 500℃、30M

7、Pa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱 19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= —38.6 kJ·mol—1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓ D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH—=2AlO2-+ H2O 解析：燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)表示物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與N2（g）+3H2（g）2NH3（g）對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但此反應(yīng)為可逆

8、反應(yīng)，故投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以△H的值大于38.6 kJ·mol—1，B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)中氨水中的NH3H2O為弱電解質(zhì)不可拆為NH4+和OH-，故C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)正確。 答案：D 命題意圖：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。 技巧點(diǎn)撥：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定嚴(yán)格遵照書寫要求，表明物質(zhì)狀態(tài)及△H正負(fù)。進(jìn)行計(jì)算 時(shí)可利用蓋斯定律?！鱄的大小比較應(yīng)帶正負(fù)號(hào)進(jìn)行。 【預(yù)測(cè)2】合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) △H（kJ/mol） H 2（g） —28

9、5.8 CO（g） —283.0 CH4（g） —890.0 已知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變生1molH2O（l）時(shí)放出熱44.0kJ。下列CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到H2和CO的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H1= +206.1kJ/mol B.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H2= — 206.1kJ/mol C.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H3= +365.5kJ/mol D.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H4= — 20

10、6.1kJ/mol 解析：根據(jù)提供信息可以寫出下列熱化學(xué)方程式： ①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1= —285.8kJ/mol ②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2= —283.0kJ/mol ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2 O（l） △H3= —890.3kJ/mol ④H2O（g）=H2O（l）△H4= —44.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，由③+④—②—①×3可得CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=△H3+△H4—△H2—△H1×3=—890.3kJ/mol—44.0kJ/mol+283.0kJ/mol+28

11、5.8kJ/mol×3= 206.1kJ/mol。 答案：A 預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題就考試大綱中“了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算”進(jìn)行命題,目的在于考查學(xué)生對(duì)于熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷及反應(yīng)熱的計(jì)算。 【直擊高考】 1. 在298K、100kPa時(shí)，已知： 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）；△H1 Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）；△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）；△H3 則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（ ） A . △H

12、3=△H1+2△H2 B △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1—2△H2 D. △H3=△H1—△H2 2. 已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙炔燃燒熱的化學(xué)方程式正確的是（ ） A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH= —4bkJ· mol—1 B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH= —2bkJ· mol—1 C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH= —

13、2bkJ· mol—1 D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH= —bkJ· mol—1 3. 酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱。將下列濃度均為0.1mol·L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A.與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱 B.與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱 C.與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱 D.與H2SO4反應(yīng)時(shí)，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH中和熱的2倍 4. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

14、(g) ΔH= —566 kJ·mol—1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH= —226kJ·mol—1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.CO的燃燒熱為283 kJ B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞—452 kJ·mol—1 D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023 5. 2010年10月1日“嫦娥二號(hào)”的順利發(fā)射，表明我國(guó)航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性進(jìn)展。飛

15、船以液態(tài)N2H4（聯(lián)氨）和液態(tài)NO2為燃料，燃燒產(chǎn)生氮?dú)夂退魵鈺r(shí)火焰溫度可達(dá)2700℃. 已知N2（g）+O2（g）=NO2（g）ΔH= +67.7kJ· mol-1 N2H4（g）+O2（g）=2H2O（g）+NO2（g）ΔH= —534kJ· mol-1 對(duì)N2H4和NO2反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ） A.燃燒時(shí)NO2做氧化劑 B.氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.生成1mol N2轉(zhuǎn)移8mol電子 D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+3N2（g）ΔH= —1135.7kJ· mol-1 6.已知：2H2（g）+ O

16、2(g)=2H2O(l) ΔH= —571.6kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= —890kJ· mol-1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ） A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 7. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g

17、）ΔH=akJ·mol—1（a=—279.3），分析下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A.S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應(yīng) B.S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，則a＜b C.1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量和 D.16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.65kJ的熱量 8. 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol—1 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2

18、(g) △H＝-247.4 kJ·mol—1 2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol—1 （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物

19、在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。 （4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 (5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu

20、2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 專題七 1.A 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.B 8. （1）CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝659.0 kJ·mol－1 （2）為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S （3）H、O（或氫原子、氧原子） （4）CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O （5）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2