2022年高一上學期第一次月考化學試題 含答案(V)

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1、2022年高一上學期第一次月考化學試題 含答案(V) 相對原子質量：H 1 ?C 12???N 14 O 16? ?Na 23??Mg 24 Si 28 ?S 32??Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題有一個選項符合題意。） 1．如果食用花生油里混有水分，將采用下列何種方法分離 A．過濾???? B．蒸餾???? C．分液???? D．萃取 2．下列實驗操作都要用玻璃棒：①過濾 ②蒸發(fā)?③溶解 ④向容量瓶轉移液體，其中玻璃棒作用相同的是 A．①和②?? B．①和③? ? C．③和④?? ? D．

2、①和④ 3．下列實驗操作或原理不正確的是 A．蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口處 B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從下口倒出 C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較 4．對于易燃易爆有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽（如下圖所示），下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是 物質 濃硝酸 CCl4 白磷 黑火藥 危險警告標簽 腐蝕性 易燃性 有毒性 爆炸性 A B

3、 C D A．ab/44 mol-1??????????? ?B．44b /a?????????? C．44b /a mol-1????????????? D．22b /a 6．下列敘述正確的是 A．1 mol H2O的質量為18 g/mol?? B．CH4的摩爾質量為16 g C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g?? D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4 L 7．某氣體物質，經測定其蒸氣密度折合成標準狀況約為2.5?g/L。該化合物可能是下列的 ? A．HCl? B．H2S ?? C．CH4 ??

4、 D．C2H6 8．影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是 ??? A．氣體分子的微粒數?????????? ????? B．微粒本身的大小 ??? C．微粒的質量???????????????? ????? D．微粒間的平均距離 9．同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是 A．O2???????????? B．CH4???????????? C．CO2??????????? D．SO2 10．欲配制100 mL 1.0 mol/L? Na2SO4溶液，正確的方法是 ? ① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

5、 ② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A．①②????????? B．②③?????????? C．①③?????????? D．①②③ 11．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的數目之比 A．5：2????????? B． 3：1????????? C．15：2????????? D． 1：3 12．用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是 A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的

6、氧原子數為2NA B．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可將溶于1.00L水中 C．1molAl3+離子含有的核外電子數為3NA D．1.0L1.0mo1·L -1 的NaOH水溶液中含有的氧原子數為2NA 13．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現右圖所示的現象，正確的結論是 A.①加入的是CCl4 ②加苯 ③加酒清 B.①加酒精 ②加CCl4 ③加苯 C.①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 D.①加苯 ②加酒精 ③加CCl4 14．下列溶液中，

7、Cl－的物質的量濃度與50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等是 A．100 mL 1mol/LNaCl溶液?? ? ?B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．150 mL 3mol/LKCl溶液?? ??? D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液 15．若以w1和w2分別表示物質的量濃度為c1 mol·L-1和c2 mol·L-1硫酸溶液的質量分數，已知2 w1＝w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大) A．2c1＝c2??????????? B．2c2＝c1????????? C．c2<2c1?????

8、??? D．c1

9、由其分子的大小決定 ?B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定 ? C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L? D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等 18．標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數相同，下列說法中不正確的是 A．氣體A與B的相對分子質量比為m：n B．同質量氣體A與B的分子個數比為m ：n C．同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n ：m D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質量比為n ：m 19．有10g不純凈的碳酸鈣(只含一種雜質)，向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產生的CO2全部收集，

10、體積為2.22 L(標準狀況)，則這種雜質可能是 ? A. SiO2 B. MgCO3 C. NaHCO3 D.K2CO3 20．下列溶液中物質的量濃度為1 mol／L的是 ?A．將40 g NaOH溶解于1 L水中?? ?????????? B．將22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液 C．將1 L 5 mol／L的鹽酸加水稀釋至5L? D．將10 g NaOH配制成 250 mL溶液? 第II卷（非選擇題部分 共50分） 二、填空題（40分） 21. (12分)關于氣體的性質和組成： (1) 22g

11、CO2的物質的量為 ，該氣體在標準狀況下的體積為 ，其中含有氧原子的數目為 。 (2)等質量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質量之比為 ；同溫同壓下的體積比為 ；其中氧元素的原子個數比為 ； (3)在標準狀況下，某CO、CO2混合氣體，其中CO、CO2質量比7∶22，現有體積為20.16L的該混合氣體，其中二氧化碳的物質的量為 。 (4)已知4 g RO32-中核外電子數比質子數多6.02×1022個，則元素R的相對原子質量為

12、 。 22. (6分)9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，則N2Ox的摩爾質量為?????????????? ?；x=??????? ，9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子數與????? g H2O所含的氧原子數相同。 23. (6分)取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物質的量濃度為????????? ?；取出20 mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.004 mol/L，加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）為???????????????? ?。 24.（16分）右圖是

13、某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F用該濃硫酸配制100 mL 1.84 mol·Ｌ－1的稀硫酸。 可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④?藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。 請回答下列問題： (1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 （填寫名稱）。 (2)經計算，配制100 mL 1.84 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。 (3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為

14、 ，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為 。 (4)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1.84 mol·Ｌ－1，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是 （填寫字母） A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 C．將硫酸稀釋后立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作 D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 F．定容后，把容量

15、瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處 三、計算題（10分） 25.（10分）實驗室需要0.1 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，現有2 mol /L氫氧化鈉溶液。 （1）計算所需2 mol /L氫氧化鈉溶液的體積； （2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1 mol/L的鹽酸的體積為多少？ 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 選項 C D C B C C B D B B 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 選項 C A C C C B

16、 B A AD CD 21.（12分） （1）0.5 mol 11.2 L 6.02×1023 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（每空1分） （2）7∶11 11∶7 11∶14。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（每空1分） （3）13.44 L。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分） （4）32 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分） 22.（6分）92 g/mol?；x=?4，7

17、.2g。（每空2分） 23（6分）（2）0.1 mol/L 　（3）230 mL （每空3分） 24.（16分）(1) 100 mL 容量瓶 玻璃棒 (2)10mL 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（每空2分） (3)在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌。。。。（4分）； 立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗。。。（2分） (4)ACE 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（4分） 25.（10分）5mL 5 mL（各5分） 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8

18、 9 10 選項 C D C B C C B D B B 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 選項 C A C C C B B A AD CD 21.（12分） （1）0.5 mol 11.2 L 6.02×1023 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（每空1分） （2）7∶11 11∶7 11∶14。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（每空1分） （3）13.44 L。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。

19、。。。。。。。。。。。。。。。。（3分） （4）32 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分） 22.（6分）92 g/mol?；x=?4，7.2g。（每空2分） 23（6分）（2）0.1 mol/L ?。?）230 mL （每空3分） 24.（16分）(1) 100 mL 容量瓶 玻璃棒 (2)10mL 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（每空2分） (3)在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌。。。。（4分）； 立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗。。。（2分） (4)ACE 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（4分） 25.（10分）5mL 5 mL（各5分）