2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 元素周期律學(xué)案 魯科版

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1、2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 元素周期律學(xué)案 魯科版 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 高考第一輪復(fù)習(xí)：《化學(xué)必修2》 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 二. 教學(xué)目的： 1. 掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)知識解釋這些遞變規(guī)律。 2. 掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素位置三者的關(guān)系，學(xué)會熟練運用周期表。 3. 了解元素周期表的重要意義。 三. 教學(xué)重點、難點： 元素“位－性－構(gòu)”三者的關(guān)系 四. 知識要點： （一）元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 1.

2、 元素原子失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù) （1）比較元素的單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素的原子失電子能力越強(qiáng)。 （2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)。 （3）金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。若X金屬能把Y金屬從它的鹽溶液中置換出來，則X元素原子失電子能力比Y強(qiáng)。 （4）金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱.一般來說對主族元素而言，最高價金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則元素原子失電子能力越弱。 2. 元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù) （1）比較元素的單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物

3、的穩(wěn)定性。一般來說，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的原子得電子能力越強(qiáng)。 （2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越強(qiáng)。 （3）通過置換反應(yīng)，若X非金屬能把Y非金屬從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來，則非金屬性X強(qiáng)于Y。 （4）非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱。非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越弱。 （5）根據(jù)兩元素化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷。一般說來，當(dāng)兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負(fù)價的元素原子的得電子能力強(qiáng)于失去電子而顯正價的元素原子，如： S+O2SO2，則元素原子的得電子能力：

4、O>S （二）同周期.同主族內(nèi)元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律： 性質(zhì) 同周期（從左→右） 同主族（從上→下） 電子層結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)漸多 電子層數(shù)遞增 最外層電子數(shù)相同 原子半徑 逐漸減少 逐漸增大 失電子能力 得電子能力 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 金屬性 非金屬性 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 主要化合價 最高正價（＋1－＋7） 非金屬負(fù)價 ＝－8（－族序數(shù)） 最高正價＝族序數(shù) （O.F除外）非金屬 負(fù)價＝－（8－族序數(shù)） 最高價氧化物 對應(yīng)水化物的 酸堿性 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸減

5、弱 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強(qiáng) 非金屬氣態(tài)氫化物 形成的難易、熱穩(wěn)定性 形成由難→易 穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 形成由易→難 穩(wěn)定性逐漸減弱 （三）元素的“位.構(gòu).性”之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和它在周期表中的位置關(guān)系（“位、構(gòu)、性”關(guān)系） 【典型例題】 例1. 下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（ ） A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B. A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C. 1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多 D. 常溫時，A能從水中置換出

6、H2，而B不能 解析：選項A 中只指出A.B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而不能確定A.B的金屬性強(qiáng)弱。選項B中指出A.B原子的電子層的多少，但電子層數(shù)少的比電子層數(shù)多的原子的金屬性不一定弱。選項C中說明了等物質(zhì)的量的A.B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少，未說明與酸反應(yīng)的快慢、與酸反應(yīng)生成H2的多少與活潑性無關(guān)。 答案：D 例2. 下列排列順序中，錯誤的是（　　） 　　A. 原子半徑：OH2S> NH3 C. 酸性：H3PO4

7、 解析：考查周期表中的規(guī)律性。 因原子半徑r（O）Rb+>K+>Na+>Li+；鹵素

8、離子半徑I－>Br－>Cl－>F－，題中要求陽離子和陰離子半徑之比最大的，就是找陽離子最大的，陰離子最小的，所以CsF符合要求。 答案：D 例4 下表是元素周期表的一部分。 周期 IA IIA IIIA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性_________（填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）某元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是________，其單質(zhì)的電子式為__

9、__________。 （3）被稱為“礬”的一類化合物通常含有的共同的元素是______________。 （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________________________________________________。 又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是________（填元素符號） 解析：本題以短周期元素為例，考查對元素周期律的理解和遷移應(yīng)用能力。 （1）⑩的氫化物是HCl. 非金屬性：Cl>S。因為在氫化物中，非金屬表現(xiàn)負(fù)價，其還原性與非金屬性相反，故還原性：H2S>HCl。 （2）氮氣為雙原子分子，含有氮氮三鍵。 （3）如“膽礬CuSO4·5H2O”“明礬KAl（SO4）2·7H2O”等，礬是硫酸鹽結(jié)晶水合物一類的物質(zhì)。 （4）③是鈹，⑧是鋁，由氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)類比寫出： Be（OH）2+ 2NaOH= Na2BeO2+ 2H2O 答案：（1）HCl 弱 （2）N （電子式略） （3）H、O、S （4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+ 2H2O；Li