2022高考化學(xué) 難點剖析 專題20 物質(zhì)的漂白原理講解

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1、2022高考化學(xué) 難點剖析 專題20 物質(zhì)的漂白原理講解 一、高考題再現(xiàn) 1．（2018課標(biāo)Ⅱ）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 【答案】D 2．（2018北京）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A B C D 實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸

2、變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 【答案】C 【解析】NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t

3、棕色時的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)。 3．（2017北京）根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 【答案】C 【解析】混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；SO

4、2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。 二、考點突破 漂白物質(zhì) 漂白原理 特征 活性炭 吸附 吸附性漂白，屬于物理變化 氯水、漂白粉[Ca(ClO)2]、H2O2、Na2O2、O3、NaClO、HClO 氧化性 氧化性漂白，屬于化學(xué)變化，褪色后不能復(fù)原 SO2 化合性 與有色物質(zhì)結(jié)合生

5、成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱后又分解恢復(fù)原來的顏色 注意： 1．干燥的Cl2、Ca(ClO)2、NaClO本身沒有漂白性，溶于水后與水反應(yīng)生成了具有強氧化性的HClO。 2．Cl2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅（生成HCl）后褪色（HClO有漂白性），而SO2通入紫色石蕊試液只變紅（生成H2SO3）不褪色，SO2漂白能力較弱，只能使品紅溶液褪色。 3．使有機物褪色是漂白，使無機物褪色不叫漂白。如SO2能漂白品紅，SO2使溴水褪色不是SO2的漂白性，而是SO2的還原性。 典例1下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是 實驗設(shè)計 現(xiàn)象 結(jié)論 A 石灰石與濃鹽酸混合，所

6、得氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 鹽酸酸性強于碳酸 B 將SO2氣體通入用鹽酸酸化的KMnO4溶液中 KMnO4溶液顏色褪去 SO2有還原性 C 將硫酸酸化的過氧化氫溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液變黃 H2O2氧化性強于Fe3+ D 用潔凈的玻璃棒離取NaClO溶液點在pH試紙中部 pH試紙變藍 NaClO溶液呈堿性 【答案】A 不正確； D. NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH試紙測定其pH，若用潔凈的玻璃棒離取NaClO溶液點在pH試紙中部 ，pH試紙變白，無法證明NaClO溶液呈堿性，D不正確。 典例2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述正確的

7、是（ ??） A． 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑 B． NH3極易溶于水，可用作制冷劑 C． 二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好 D． ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒 【答案】D 【解析】A. 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，A錯誤；B、NH3作制冷劑是因為其易液化且氣化吸收大量能量，B錯誤；C、二氧化硫與氯水發(fā)生反應(yīng)生成了不具有漂白性的硫酸和鹽酸，所以混合使用效果不佳，C錯誤；D．強氧化性可用于殺菌消毒，則ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，D錯誤。 典例3下列實驗探作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A

8、 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 紫紅色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S 出現(xiàn)黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入CCl4，振蕩 上層褪色，下層變紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向裝有蔗糖的燒杯中加入濃 H2SO4 出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象 濃H2SO4具有吸水性 【答案】C 典例4下列實驗操作不能達到其對應(yīng)目的是 編號 實驗操作 目?的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3） 配制4%的NaOH溶液 B 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，用蒸餾水潤洗容量

9、瓶 避免造成誤差，且不會使所配制溶液濃度偏低 C 向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱 證明濃硫酸具有強氧化性 D 將SO2通入溴水中, 溶液褪色 證明SO2具有漂白性 【答案】D 【解析】 NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氫氧化鈉的質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量；溶液的總質(zhì)量=4+96×1=100g，氫氧化鈉的質(zhì)量4g，所以NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4/100×100%=4%；A正確；用蒸餾水潤洗容量瓶，對n、V均無影響，則濃度不變，B正確；銅和稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性, C正確；SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)

10、了二氧化硫的還原性，而非漂白性；D錯誤。 典例5通過實驗、觀察類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的現(xiàn)象和解釋都正確的是 選項 操作 可能的實驗現(xiàn)象 解釋 A 品紅溶液中通入某無色氣體 溶液褪色 該氣體一定是SO2 B 將CO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 CO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaCO3 C 向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2 溶液變藍 Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) D 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變黃 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：H2O2>Fe3+ 【答案】D 典例6利用下

11、圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是 選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論 A 80%硫酸溶液 Na2SO3 酸性高錳酸鉀溶液 SO2有漂白性 B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性：N>C>Si 【答案】B 【解析】濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；蔗糖變黑色，說明濃硫酸有脫水性，溴水褪色，說明生成了還原性的SO2，濃硫酸有氧化性，B正確；稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成二氧化硫，在酸性環(huán)境下，硝酸把二氧化硫氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，但是氯化鋇溶液通入二氧化硫氣體就不能生成沉淀，因此不能說明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀，C錯誤；濃硝酸與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，但是硝酸具有揮發(fā)性，隨著二氧化碳?xì)怏w一起進入硅酸鈉溶液，影響實驗，D錯誤。