2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(1)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

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2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(1)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1_第1頁(yè)
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1、2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(1)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念 2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng),并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的判斷方法 難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)關(guān)系。 【學(xué)法指導(dǎo)】 從得氧失氧角度過渡到氧化還原反應(yīng)化合價(jià)是變化的,從幾個(gè)個(gè)別實(shí)例理解化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。 【基礎(chǔ)知識(shí)】

2、 根據(jù)初中所學(xué)知識(shí),指出下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種? (1)2Na+Cl2=2NaCl ____化合____反應(yīng) (2)CaO+H2O=Ca(OH)2_____化合__反應(yīng) (3)2KClO3 2KCl+3O2↑ ___分解 反應(yīng) (4)CaCO3 CaO+CO2↑ ____分解__反應(yīng) (5)Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑___置換_____反應(yīng) (6)Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 ____置換____反應(yīng) (7)HCl+NaOH =NaCl+H2O ____復(fù)分解_反應(yīng) (8)AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 _復(fù)

3、分解_反應(yīng) 【具體學(xué)習(xí)任務(wù)】 從不同角度分析氧化還原反應(yīng) 1.從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 初中我們學(xué)過木炭還原氧化銅的反應(yīng),方程式為 2CuO+C2Cu+CO2 ,從得氧失氧的角度看,氧化銅 失去 (失去或得到)氧變?yōu)? 銅單質(zhì) ,發(fā)生了 還原 反應(yīng);碳 (失去或得到)氧變?yōu)?二氧化碳 ,發(fā)生了 氧化 反應(yīng)。也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 思考1:請(qǐng)分析下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系? 反

4、應(yīng) 得氧和失氧 化合價(jià)變化 氧化還原反應(yīng) 2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧 CuO失氧 碳元素化合價(jià)升高 銅元素化合價(jià)降低 C發(fā)生氧化反應(yīng) CuO發(fā)生還原反應(yīng) H2O+CH2 +CO __C__得氧 _H2O_失氧 碳_元素化合價(jià)升高 氫元素化合價(jià)降低 __C__發(fā)生氧化反應(yīng) __H2O_發(fā)生還原反應(yīng) CuO +H2Cu +H2O H2 得氧 CuO 失氧 _氫__元素化合價(jià)升高 _銅_元素化合價(jià)降低 __H2__發(fā)生氧化反應(yīng) __CuO 發(fā)生還原反應(yīng) Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 無(wú)得氧失氧 __Fe_元素化合價(jià)升高

5、 __Cu_元素化合價(jià)降低 __Fe__發(fā)生氧化反應(yīng) _CuSO4發(fā)生還原反應(yīng) 小結(jié):1.氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià) 升高 的反應(yīng); 還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià) 降低 的反應(yīng)。 2. 從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看,凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng)。 3.從化合價(jià)是否發(fā)生改變,可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和 非氧化還原反應(yīng)。 思考2:從上面的分析我們可以得出判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么? 氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是是否有化合價(jià)的升降 思考3:請(qǐng)分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系,并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖,

6、然后列舉一些具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。 反應(yīng) 氧化還原 分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 練習(xí):下列反應(yīng)中,既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是( B ) A.Fe+2HCl=H2+FeCl2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 D.2Fe(OH)3 = Fe2O3+H2O 3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 閱讀課本P36頁(yè)第三、四、五段,思考在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?并完成下列表格 化合物形成過程 電子得失(偏移) 化合價(jià)變化情況 反應(yīng)過程 NaCl Na

7、失去 1 個(gè)電子 Cl得到 1 個(gè)電子 鈉化合價(jià) 升高 氯化合價(jià) 降低 鈉元素被 氧化 氯元素被 還原 HCl H電子對(duì)共用,且共用電子發(fā)生偏移(偏向氯) Cl電子對(duì)共用,且共用電子發(fā)生偏移(偏向氯) 氫化合價(jià) 升高 氯化合價(jià) 降低 氫元素被 氧化 氯元素被 還原 小結(jié):1.從以上分析我們認(rèn)識(shí)到有 電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 3. 氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被 氧化 (氧化或還原)的元素化合價(jià) 升高 (升高或降低),其本質(zhì)是該元素的原子 失去 (或偏離)電子的過程,該元

8、素被 氧化 。 4. 還原反應(yīng)表現(xiàn)為被 還原 (氧化或還原)的元素化合價(jià) 降低 (升高或降低),其本質(zhì)是該元素的原子 得到 (或偏向)電子的過程,該元素被 還原 。 練習(xí):反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2,其中__I_元素化合價(jià)升高,則該元素被_氧化___,_Fe__元素化合價(jià)降低,則該元素被_還原__;__KI___發(fā)生氧化反應(yīng),_FeCl3___發(fā)生還原反應(yīng)。 總結(jié): 1.氧化還原反應(yīng)的特征(或者是判斷依據(jù)) 化合價(jià)的升降 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移

9、 【檢測(cè)題】 1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( C ) A.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B.2HgO2Hg+O2↑ C.2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2.下列反應(yīng)中,不是氧化還原反應(yīng)的是( A ) ①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑ A. ②④

10、 B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤ 3.下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是( B ),全部被還原的是( C ),部分被氧化的是( A D ),部分被還原的是( D ) A.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O 4.下列反應(yīng)中,一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是(A ) A.2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.CaCO3CaO+CO2↑

11、C. Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O D.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 5.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( C ) A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.NH4NO3N2O↑+2H2O C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O 6.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素( C D ) A.一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被氧化 D.可能被還原 7.在反應(yīng)中,元素x的原子將電子轉(zhuǎn)

12、移給元素Y的原子,則下列說法正確的是( A ) A.元素X被氧化 B.元素Y被氧化 C.元素X發(fā)生還原反應(yīng) D.元素Y發(fā)生氧化反應(yīng) 8.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( C ) A.氧元素的得與失 B.化合價(jià)的升降 C.電子的得失或偏移 D.分子中原子重新組合 9.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是( A ) A. 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B .氧化劑被氧化,還原劑被還原 C .一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D .氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬單質(zhì)只作氧化

13、劑 10.下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng),又是離子反應(yīng)的是( B ) A.鈉在氯氣中燃燒 B.鋅片放入硫酸銅溶液中 C.二氧化碳通入澄清的石灰水中 D.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液 11.有下列幾組反應(yīng): A.Zn+2HCl﹦+↑ +O﹦ C. S+ +﹦↓+O +2HCl﹦2NaCl+O+↑ CaO+↑ ++O 2KCl+↑ 以上反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是 A ,屬于化合反應(yīng)的是 B C ,屬于分解反應(yīng)的是 F H ,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 D E ,屬于

14、氧化還原反應(yīng)的是 A.C.G.H 能力拔高題 1.海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為++O﹦2HBr+,下列說法正確的是( B ) 發(fā)生了還原反應(yīng) 在反應(yīng)中被還原 在反應(yīng)中得到電子 D.該反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng) 2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:﹦+↑+O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( A ) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

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