《2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(1)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(1)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(1)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念
2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng),并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】
重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的判斷方法
難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)關(guān)系。
【學(xué)法指導(dǎo)】
從得氧失氧角度過渡到氧化還原反應(yīng)化合價(jià)是變化的,從幾個(gè)個(gè)別實(shí)例理解化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
【基礎(chǔ)知識(shí)】
2、
根據(jù)初中所學(xué)知識(shí),指出下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?
(1)2Na+Cl2=2NaCl ____化合____反應(yīng)
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2_____化合__反應(yīng)
(3)2KClO3 2KCl+3O2↑ ___分解 反應(yīng)
(4)CaCO3 CaO+CO2↑ ____分解__反應(yīng)
(5)Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑___置換_____反應(yīng)
(6)Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 ____置換____反應(yīng)
(7)HCl+NaOH =NaCl+H2O ____復(fù)分解_反應(yīng)
(8)AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 _復(fù)
3、分解_反應(yīng)
【具體學(xué)習(xí)任務(wù)】
從不同角度分析氧化還原反應(yīng)
1.從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
初中我們學(xué)過木炭還原氧化銅的反應(yīng),方程式為 2CuO+C2Cu+CO2 ,從得氧失氧的角度看,氧化銅 失去 (失去或得到)氧變?yōu)? 銅單質(zhì) ,發(fā)生了 還原 反應(yīng);碳 (失去或得到)氧變?yōu)?二氧化碳 ,發(fā)生了 氧化 反應(yīng)。也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
思考1:請(qǐng)分析下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系?
反
4、應(yīng)
得氧和失氧
化合價(jià)變化
氧化還原反應(yīng)
2CuO+C2Cu+CO2↑
C得氧
CuO失氧
碳元素化合價(jià)升高
銅元素化合價(jià)降低
C發(fā)生氧化反應(yīng)
CuO發(fā)生還原反應(yīng)
H2O+CH2 +CO
__C__得氧
_H2O_失氧
碳_元素化合價(jià)升高
氫元素化合價(jià)降低
__C__發(fā)生氧化反應(yīng)
__H2O_發(fā)生還原反應(yīng)
CuO +H2Cu +H2O
H2 得氧
CuO 失氧
_氫__元素化合價(jià)升高
_銅_元素化合價(jià)降低
__H2__發(fā)生氧化反應(yīng)
__CuO 發(fā)生還原反應(yīng)
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
無(wú)得氧失氧
__Fe_元素化合價(jià)升高
5、
__Cu_元素化合價(jià)降低
__Fe__發(fā)生氧化反應(yīng)
_CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)
小結(jié):1.氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià) 升高 的反應(yīng);
還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià) 降低 的反應(yīng)。
2. 從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看,凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng)。
3.從化合價(jià)是否發(fā)生改變,可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和 非氧化還原反應(yīng)。
思考2:從上面的分析我們可以得出判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么?
氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是是否有化合價(jià)的升降
思考3:請(qǐng)分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系,并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖,
6、然后列舉一些具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。
反應(yīng)
氧化還原
分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
練習(xí):下列反應(yīng)中,既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是( B )
A.Fe+2HCl=H2+FeCl2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 D.2Fe(OH)3 = Fe2O3+H2O
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
閱讀課本P36頁(yè)第三、四、五段,思考在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?并完成下列表格
化合物形成過程
電子得失(偏移)
化合價(jià)變化情況
反應(yīng)過程
NaCl
Na
7、失去 1 個(gè)電子
Cl得到 1 個(gè)電子
鈉化合價(jià) 升高
氯化合價(jià) 降低
鈉元素被 氧化
氯元素被 還原
HCl
H電子對(duì)共用,且共用電子發(fā)生偏移(偏向氯)
Cl電子對(duì)共用,且共用電子發(fā)生偏移(偏向氯)
氫化合價(jià) 升高
氯化合價(jià) 降低
氫元素被 氧化
氯元素被 還原
小結(jié):1.從以上分析我們認(rèn)識(shí)到有 電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
3. 氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被 氧化 (氧化或還原)的元素化合價(jià) 升高 (升高或降低),其本質(zhì)是該元素的原子 失去 (或偏離)電子的過程,該元
8、素被 氧化 。
4. 還原反應(yīng)表現(xiàn)為被 還原 (氧化或還原)的元素化合價(jià) 降低 (升高或降低),其本質(zhì)是該元素的原子 得到 (或偏向)電子的過程,該元素被 還原 。
練習(xí):反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2,其中__I_元素化合價(jià)升高,則該元素被_氧化___,_Fe__元素化合價(jià)降低,則該元素被_還原__;__KI___發(fā)生氧化反應(yīng),_FeCl3___發(fā)生還原反應(yīng)。
總結(jié):
1.氧化還原反應(yīng)的特征(或者是判斷依據(jù)) 化合價(jià)的升降
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移
9、
【檢測(cè)題】
1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( C )
A.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B.2HgO2Hg+O2↑
C.2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2.下列反應(yīng)中,不是氧化還原反應(yīng)的是( A )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④
10、 B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
3.下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是( B ),全部被還原的是( C ),部分被氧化的是( A D ),部分被還原的是( D )
A.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C. D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O
4.下列反應(yīng)中,一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是(A )
A.2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.CaCO3CaO+CO2↑
11、C. Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O D.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
5.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( C )
A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.NH4NO3N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O
6.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素( C D )
A.一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被氧化 D.可能被還原
7.在反應(yīng)中,元素x的原子將電子轉(zhuǎn)
12、移給元素Y的原子,則下列說法正確的是( A )
A.元素X被氧化 B.元素Y被氧化
C.元素X發(fā)生還原反應(yīng) D.元素Y發(fā)生氧化反應(yīng)
8.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( C )
A.氧元素的得與失 B.化合價(jià)的升降
C.電子的得失或偏移 D.分子中原子重新組合
9.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是( A )
A. 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B .氧化劑被氧化,還原劑被還原
C .一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D .氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬單質(zhì)只作氧化
13、劑
10.下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng),又是離子反應(yīng)的是( B )
A.鈉在氯氣中燃燒 B.鋅片放入硫酸銅溶液中
C.二氧化碳通入澄清的石灰水中 D.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液
11.有下列幾組反應(yīng):
A.Zn+2HCl﹦+↑ +O﹦ C. S+ +﹦↓+O +2HCl﹦2NaCl+O+↑ CaO+↑ ++O 2KCl+↑
以上反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是 A ,屬于化合反應(yīng)的是 B C ,屬于分解反應(yīng)的是 F H ,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 D E ,屬于
14、氧化還原反應(yīng)的是 A.C.G.H
能力拔高題
1.海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為++O﹦2HBr+,下列說法正確的是( B )
發(fā)生了還原反應(yīng) 在反應(yīng)中被還原
在反應(yīng)中得到電子 D.該反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)
2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:﹦+↑+O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( A )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5