2022年高一化學《第三章金屬及其化合物》導學案

《2022年高一化學《第三章金屬及其化合物》導學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一化學《第三章金屬及其化合物》導學案（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學《第三章金屬及其化合物》導學案 學習目標 1、通過回憶初中學過的鎂、鋁、鐵、銅的部分性質(zhì)，結(jié)合實驗來認識鈉是一種活潑金屬 2、根據(jù)金屬的性質(zhì)來認識鈉、鎂、鋁、鐵的存在及用途 3、按照思考、交流、實驗、觀察、分析、得出結(jié)論的方法進行啟發(fā)式教學 學習重點 金屬鈉與氧氣在不同條件下的反應原理，鋁與氧氣的反應。 學習難點 金屬鈉與氧氣在不同條件下的反應原理，鋁與氧氣的反應。 學法指導 1、采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析，得出結(jié)論的方法進行學習。 2、發(fā)揮學生主體作用，做好探究實驗。 知識鏈接 地殼中含量最多的四種元素

2、、 、 、 。 【思考與交流】1、畫出Na Mg Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析其結(jié)構(gòu)特點，判斷它們與其他物質(zhì)發(fā)生反應時做氧化劑還是還原劑？為什么？ 【閱讀分析】課本P46圖3-2有關金屬化學性質(zhì)的一些實驗:分別寫出四幅圖中反應的化學方程式 1. 鋁絲與硫酸銅反應形成銅樹、 2. 鎂條燃燒、 3. 銅絲與硝酸銀溶液反應形成銀樹、 4. 鎂條與鹽酸反應。 【思考與討論】指出反應中的1、2、氧化劑和還原劑。將3、4的化學方程式改成離子方程式。歸納：金屬共同的物理性質(zhì)有

3、 金屬共同的化學性質(zhì)是：通常能與 等發(fā)生反應。 自主梳理 一、 金屬與非金屬的反應 （一）金屬鈉與氧氣的反應 【實驗3—1】切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。 記錄觀察的現(xiàn)象：鈉在空氣中

4、容易被氧化，表面變 ，生成白色的 （化學式為 ） 解釋： 該反應的化學方程式： 【思考與交流】鈉為什么要保存在煤油中？ 【實驗3—2】把一塊綠豆大小的金屬鈉放在坩堝里，加熱。 記錄觀察的現(xiàn)象：加熱時能燃燒，產(chǎn)生 火焰，生成 色的 （化學式為 ）。 該反應化學方程式： 注：（1）鈉的燃燒實驗在坩堝里進行比較規(guī)范。在石棉網(wǎng)上或蒸

5、發(fā)皿里進行也比較安全，而且現(xiàn)象的能見度較大。如在火焰上方罩一個干燥的小燒杯，還可以看見燒杯壁上附著的淡黃色的過氧化鈉。 （2）做此實驗時應注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。 【問】通過觀察能不能簡單的描述鈉的物理性質(zhì)：鈉是一種 色、有 、質(zhì)地 （能用刀切開）、熔點 、常溫下為 態(tài)的金屬。 【思考與交流】點燃鎂條時為什么要用砂紙打磨？ [互動探究] （二）鋁與氧氣的反應 【問】鋁與氧氣能否反應？需不需要加熱？讓我們進行下面的探究活動： 【科學探究】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至

6、熔化，輕輕晃動。仔細觀察。 記錄觀察現(xiàn)象： 【問】這個反應是說明鋁在加熱時與空氣反應嗎？ 2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？ 記錄觀察現(xiàn)象： 【問】這個反應現(xiàn)象又說明了什么？ 鋁與氧氣反應方程式：

7、 【小結(jié)】活潑金屬容易與活潑非金屬反應，如與氧氣反應生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保護內(nèi)層金屬（如鐵等），氧化膜致密就可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化（如鋁、鎂等）這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。 【應用】鋁比鐵活潑，為什么日用鋁制品可以較長時間使用，而日用鐵制品容易生銹？ （三）鈉與其它非金屬反應 2Na+Cl2==2NaCl 2Na + S == Na2S 檢測反饋 A類 1、以下說法錯誤的是（　　 ） A、鈉在常溫下就容易被氧化　　　 B、鈉受熱后能夠著火燃燒 C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃　　

8、D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈 2、下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是：（ ） A、有銀白色光澤 B、有延展性 C、有良好的導電性和導熱性 D、有很高的熔點和硬度 3、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是：（ ） ①鈉在燃燒前先熔化 ②在空氣燃燒有黃色火花四射 ③燃燒后得到白色固體 ④燃燒時火焰呈黃色 ⑤燃燒后生成淡黃色固體 A、只有⑤ B、只有①　　　　　　C、①④⑤ D、②③ 4、鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為：（

9、 ） Ａ、鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定 Ｂ、鋁在常溫時與氧氣不反應 Ｃ、鋁具有金屬性，也具有非金屬性 Ｄ、鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜 5、關于鈉的說法中正確的是（ ） A、 鈉是銀白色的金屬，硬度很大。 B 、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉。 C 、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉。 D 、金屬鈉的熔點很高。 B類 6、 下列說法正確的是：（ ） Ａ、常溫下

10、，鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層的金屬不被繼續(xù)氧化 Ｂ、未打磨的鋁箔因表面有氧化膜，因此在空氣中加熱后不能燃燒，若將氧化膜去除后再加熱，則可在空氣中燃燒 Ｃ、在化學反應中，由于鋁原子能失去三個電子，而鈉原子只能失去一個電子，所以鋁的還原性比鈉強 Ｄ、因銅是不活潑金屬，故即使在潮濕的空氣中也不會被腐蝕。 7、下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ） A、Al 是地殼中含量最多的元素 B、Al 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C、Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒 D、 Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al

11、并不滴落 課堂小結(jié) 金屬元素的原子最外層電子數(shù)少(一般不超過 個)，容易 ，在化學反應中作 ，表現(xiàn)出較強的 。 課題：第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第2課時） 金屬與酸和水的反應 學習目標 1、掌握金屬鈉在與水發(fā)生反應情況及其原因; 了解鐵與酸和水的反應現(xiàn)象和產(chǎn)物 2、通過實驗，培養(yǎng)動手操作能力、發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的綜合能力。 學習重點 理解鈉與水的反應 學習難點 實驗設計--鐵與水蒸氣的反應 學法指導 預習、實驗探究、觀察、討論 知識鏈接 寫出金屬活動順序表

12、 實驗室制氫氣的化學反應方程式 自主梳理 日常生活可以用鐵或銅制的水壺來燒水說明這兩種金屬在通常情況下是與水不反應的，那么鈉與水是否反應？ 二、金屬與水的反應 【實驗1】 在小燒杯中加入約1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。 【提醒】 ① 鈉的取用用鑷子（不能用手接觸） ② 煤油要用濾紙吸干 ③ 切割鈉在玻璃片上進行 ④ 實驗中剩余的鈉必須放回原瓶 ★觀察時應注意幾方面內(nèi)容：鈉在水中的哪個部位反

13、應，形態(tài)有何變化，如何運動，發(fā)出怎樣的聲音，溶液顏色有何變化？ 【學生】進行實驗探究并填寫下表 主要實驗現(xiàn)象 對實驗現(xiàn)象的分析 鈉 在水面上 鈉的密度比水 鈉 成光亮小球 反應 熱且熔點低 四處 動 生成 發(fā)出嘶嘶 聲 反應 溶液變 反應生成物顯 【交流與討論】 ① 生成的堿性物質(zhì)是 ② 生成的氣體可能是什么？ 如何驗證？（從實驗和理論兩個方面） 這是個氧化還原反應，鈉元素的化合價升高，必定要

14、有一種元素的化合價要降低，只可能是 元素了。 反應方程式 　 【思考與交流】根據(jù)金屬活潑順序，鈉排在銅的前面，那么金屬鈉能否從CuSO4溶液中置換出單質(zhì)銅？推測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。 【實驗2】在燒杯中加入約20ml的CuSO4溶液，將切好的鈉投入到其中，蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象?！窘Y(jié)論】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【問題討論】1、鈉既能與氧氣反應，又能與水反應，那么鈉應該如何保存呢？ 2、已知鈉和四氯化碳不能反應，四氯化碳的密度比鈉大，那么鈉能否保存

15、在四氯化碳中？ 3、鈉著火應該怎么撲滅？用水行嗎？ 【轉(zhuǎn)引】鈉是活潑金屬，能夠和水反應，那么鐵能否和水反應呢？平常我們何以用鐵鍋來煮水，說明鐵是不能和冷水和熱水反應的。但是能否與水蒸氣反應呢？ 【引導閱讀】指導學生閱讀課本P50的內(nèi)容。 互動探究 【活動用品】3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精噴燈等 【活動內(nèi)容】設計實驗裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應。 【引導探究】根據(jù)所閱讀的資料，思考以下幾個問題： 1、該裝置應包括哪幾個部分？ 2、生成的氣體如何收集和檢驗？ 【討論得出結(jié)論】實驗裝置應包括　　 　　、　　　　 　、　　

16、　　　　　。 【學生活動】學生展示自己的設計方案，向老師和同學介紹設計的思路和原理。 【展示評價】討論實驗方案，挑出一套比較規(guī)范且操作簡單的設計。 2 1 【結(jié)論】選擇　　　　套裝置比較合適。 【學生討論】其他方案存在什么問題？ 3 【思考】鐵與水的反應中，如果將實驗中的還原鐵粉換成鐵片或鐵釘，反應能否發(fā)生？ 檢測反饋 A類 1、下列有關鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是 （　　 ） 　　 ①銀白色金屬　 ②質(zhì)軟可以用小刀切割　 ③熔點低于100℃ ④密度比水小 ⑤熱和電的良導體

17、 A、①②④　　　B、①②③④　 　C、①③④ 　　　D、①②③④⑤ 2、金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推測鈉的密度（g·cm－3）是 （　　 ） A、大于1.0　　　B、小于0.8 C、介于0.8～1.0之間　　　D、不能確定 3、鈉和水反應時所產(chǎn)生的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是：（ ） Ａ、鈉的熔點低 　　 B、鈉的硬度小 　 C、鈉的密度小　　 D、鈉有強的還原性 3、演示鈉和水反應的實驗中，用到的儀器是

18、 （ ） a.試管夾，b.鑷子，c.小刀,d.冷凝管，e.濾紙，f.研缽，g.燒杯，h.坩堝，i.石棉網(wǎng)，j.玻璃片，k.藥匙，I.玻璃棒。 A．ｂｃｅｇｊ B．ａｂｄｉ C．ｆｇｈｉ D．ｃｅｆｋ 5、有關金屬鈉的敘述正確的是 （ ） A．鈉的密度比煤油大，保存在煤油中 B．金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割 C．鈉的熔點比水大，鈉投入到水中放熱反應生成的氣體中有大量水蒸氣 D．Na比Cu活潑，因而可以從Cu的溶液中置換出銅 6、將鈉投入紫色石蕊試液中，下列現(xiàn)象不正確的是

19、 ( ) A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游動 D．溶液呈紅色 7、把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有 （　　 ） A、Cu　　　　　B、Cu（OH）2　　 C、H2　　　　　　D、O2 8、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是： （ ） A、Na 　　 B、NaOH 　　 C、NaCl 　　　 D、澄清石灰水 9、下列關于鈉與水反應現(xiàn)象的描述，正確的組合是：（ ） （1）鈉浮在水面上（2）鈉沉在水底下 （3）

20、立即熔化成銀色的閃亮小球 （4）小球迅速游動，逐漸減小，最后完全消失 （5）小球固定在水面某處不動，慢慢減小，直至消失 （6）發(fā)出嘶嘶的響聲 （7）反應后滴入酚酞試液顯紅色 （8）反應后滴入石蕊試液顯紅色 A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）?。隆ⅲ?）（3）（4）（6）（7） C、（2）（3）（4）（6）（7）　　　　　　　Ｄ、（3）（4）（5）（6）（7）（8） 10、將鐵片分別放入下列溶液中，充分反應后溶液的質(zhì)量（不包括固體）比反應前減輕的是： A硫酸銅溶液 B 稀硫酸 C 氫氧化鈉溶液 D 氯化鈉溶液 B類 11、由于鈉很容易與空

21、氣中的 、 等物質(zhì)反應，通常將鈉保存在 ___________里，以使鈉與 、 等隔絕。 12、用小刀切開金屬鈉時，其表面的光澤有何變化？原因是什么？ 13、從氧化還原角度看，在上述反應中，鈉均失去電子做 劑，是一種活潑的金屬，具有 性，也能和其它氧化劑（如氯氣，硫）反應。 14、寫出鈉與水反應方程式用雙線橋分析（找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物） 課題：第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第3課時） 鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

22、學習目標 1、學習鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應，初步掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度應用于化學方程式的計算方法和格式；深刻理解化學方程式的意義。 2、通過對化學方程式多角度地理解，提高對各種化學量相互轉(zhuǎn)化的運用能力；通過對例題的分析、講解，培養(yǎng)綜合運用知識和綜合計算能力；通過一題多解，培養(yǎng)思維的多樣性和靈活性。 3、通過對計算題格式、方法、思維過程的規(guī)范化要求、示范和訓練，培養(yǎng)嚴謹、認真的科學態(tài)度。 學習重點 鋁與NaOH溶液的反應 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應用于化學方程式中的計算能力的培養(yǎng) 學習難點 鋁與NaOH溶液的反應 物

23、質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應用于化學方程式中的計算能力的培養(yǎng) 學法指導 預習、小組合作討論、練習 知識鏈接 1、地殼中含量最多的金屬元素是 其次是 。鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 最外層電子數(shù)為 ，易 個 電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁通常顯 價，表現(xiàn)為 性，能與非金屬單質(zhì)反應。 2、物質(zhì)的量（n）是表示 的國際基本物理量,它的基本單位是 摩爾， 符號為 ，

24、每摩爾物質(zhì)含有 常數(shù)個粒子。 3、 就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為 ，計算公式為 。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如果以 為單位，在數(shù)值上和 相等。 4、標準狀況下，1mol任何氣體所占的的體積都約為 ，也就是說標準狀況下氣體的摩爾體積約為 。計算公式為 。 5、 200L 2 mol

25、/L的鹽酸溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 。 6、100g24.5％的H2SO4溶液的體積為80mL，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，所含硫酸的物質(zhì)的量為 。 自主梳理 三、鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應 思考：能與酸反應是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應呢？ 【實驗3—4】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應 現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【練習】將上述化學方程式改成離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。 【小結(jié)】鋁既可以與鹽酸反應又可以與氫氧化鈉溶液反應，說明鋁的性質(zhì)特殊。 思考：鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物？為什么？ 【應用】鋁制容器不宜蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物。 【歸納總結(jié)】 一、金屬的物理性質(zhì) 常溫下，金屬一般為銀白色固體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。 二、金屬的化學性質(zhì) 多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原

27、性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 分析對比：完成下表 金屬 化學性質(zhì) Na Al Fe 與O2反應 常溫下氧化成Na2O，點燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃 潮濕空氣中腐蝕，純氧中點燃生成Fe3O4 與H2O反應 受氧化膜阻礙 與酸反應 與鹽反應 與堿反應 與水反應 不反應 金屬活潑性 金屬活潑性逐漸減弱 四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的。化學方程式可以明

28、確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系。這些粒子之間的數(shù)目關系，又叫做化學計量數(shù)υ的關系。 例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2 化學計量數(shù)υ之比： 2 ∶ 2 ∶ ２ ∶ １ 擴大NA倍： 2NA ∶ ∶ ∶ 物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol 互動探究 2CO + O2 == 2CO2

29、這個反應方程式表示哪些意義？ 化學計量數(shù)之比： 粒子數(shù)目之比： 物質(zhì)的量之比： 氣體體積之比： 質(zhì)量之比： 【結(jié)論】化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于　　　　　　 　　之比， 等于　　　　　　　　　　 　之比，在同一條件下也等于　　　　　　 　　之比。 例1：把6.5gZn放入足量稀鹽酸中，鋅完全反應，計算：⑴6.5gZn的物質(zhì)的量； ⑵參加反應的HCl的物質(zhì)的量；⑶生成H2的體積（標況下） △ 例2：將30g含MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應），試計算：（1）參加

30、反應的濃鹽酸的體積；（2）在標準狀況下，生成Cl2的體積。 （MnO2 + 4HCl（濃）　　　MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O ） 檢測反饋 A類 1、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為 （ ） A. 與氧氣在常溫下不反應 B. 鋁性質(zhì)不活潑 C. 鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D. 鋁既耐酸又耐堿 2、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的 （ ） A． Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+

31、、HCO3-、AlO2- C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH- 3、下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是 （ ） A．盛放食醋 B．燒開水 C．用金屬絲擦洗表面的污垢 D．用堿水洗滌 B類 4、選擇適當?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)，寫出有關反應的離子方程式： Fe(Al) 方法： 離子方程式： Cu(Al) 方法：

32、 離子方程式： 5、在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 。試解釋易拉罐變癟的原因 ；并解釋后一現(xiàn)象的原因

33、 。寫出反應過程中的兩個離子方程式 ； 課題：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第1課時） 鈉的重要化合物 學習目標 1、了解鈉的氧化物、鈉的碳酸鹽的性質(zhì)、及焰色反應 2、培養(yǎng)觀察能力；訓練運用對比的方法認識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善實驗能力和創(chuàng)造思維能力。 學習重點 1、過氧化鈉的性質(zhì)　　 2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì) 學習難點 過氧化鈉與水、二氧化碳的反應 學法指導 實驗探究法 分析對比

34、法 理論聯(lián)系實際法 知識鏈接 1.少數(shù)金屬氧化物能溶于水，與水反應生成 ，寫出下列氧化物與水反應的化學方程式。 Na2O CaO 2.多數(shù)金屬氧化物難溶于 ，但能溶于 ，寫出下列氧化物與HCl反應的離子反程式。 Fe2O3 CuO 3.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？ 自主梳理 一、氧化鈉和過氧化鈉 1.物理性質(zhì) Na2O 色，Na2O2 色

35、。 2.Na2O2化學性質(zhì) 實驗3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ；用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應 ；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。 Na2O2和H2O反應的化學方程式： Na2O2和CO2反應的化學方程式： [思考]：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ [用途]：是強氧化劑，漂白織物、麥稈、羽毛 用作呼吸面具上和潛艇里的供氧劑。 [小結(jié)]

36、 氧化鈉（Na2O） 過氧化鈉（Na2O2） 類別 物理性質(zhì) 色、態(tài) 化學性質(zhì) 與水反應 與CO2反應 與鹽酸反應 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 互動探究 課本P5６頁Na2CO3和NaHCO3的科學探究實驗 方案 Na2CO3 NaHCO3 結(jié)論 1、約取１克藥品，加3滴水振蕩，用手摸試管底部 2、加10ml水振蕩 1、加水結(jié)塊成晶體，放熱 2、溶解 1、加水部分溶解 2、固體量減少，但不能全部溶解 通過實驗探究完成下列表格 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學式 俗名 物理性質(zhì)

37、 顏色、狀態(tài) 溶解性 化 學 性 質(zhì) 溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性 與鹽酸反應 與CO2、H2O的反應 與NaOH的反應 與石灰水的反應 與CaCl2的反應 相互轉(zhuǎn)化 主要用途 [思考]（1）如何鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種固體？如果是溶液，又如何鑒別？ （2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？ （3）把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別滴入稀鹽酸中，會有什么現(xiàn)象？為什么？ 練習：把上述反應改成

38、離子方程式 ①Na2CO3和HCl ②NaHCO3和HCl ③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2 ⑤NaHCO3和Ca(OH)2 ⑥Na2CO3和CaCl2 碳酸鈉與水的反應　 Na2CO3 + x H2O === 　　

39、　　　　 　　 　　 碳酸鈉晶體的風化　Na2CO3·x H2O === 　　　　　　　 　 　　 三.焰色反應 1.定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫 。 2.實驗步驟：洗、燒、蘸、燒、觀、洗、燒 （1）將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈（最好用煤氣燈） 里灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。 （2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。 （3）將鉑絲（或鐵絲）用 洗凈后，在外焰上灼燒

40、至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。 3.應用：節(jié)日燃放的煙花，就是 以及 、 等金屬化合物焰色反應呈現(xiàn)的各種顏色。 鈉鉀的焰色反應：鈉的焰色：　　　　　　，鉀的焰色：　　　　　　　　　　 檢測反饋 A類 1．下列關于Na2O與Na2O2的說法中,不正確的是 A Na2O2比Na2O穩(wěn)定 B 均與水反應生成NaOH,因而均是堿性氧化物 C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可與H2O、CO2 反應 2．對2Na2O2+2CO2

41、==2Na2CO3+O2下列說法正確的是 A．是氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．是氧化還原反應，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑 C．不是氧化還原反應，是堿性氧化和酸性氧化物反應 D．是氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 3．有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（ ） A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大 B.同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈 C.與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等 D.將石灰

42、水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀 4. 下列說法中不正確的是（ ） A．.Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B．.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C．.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀 D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1 5.要除去CO2中的HCl氣體,最好的方法是將混合氣體通過 A. 飽和NaHCO3 B.飽和Na2CO3溶液 C.飽和石灰水 D.氨水 6.關于焰色反應的說法正確的是 A.焰色反應僅是單質(zhì)的性質(zhì) B

43、.焰色反應僅是化合物的性質(zhì) C.焰色反應是元素的性質(zhì) D.焰色反應是化學變化 7.欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質(zhì),加入的物質(zhì)最適宜的是 A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后過濾 D.加Ca(OH)2后過濾 8．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（ ） A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入Ca Cl2溶液 C.分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸 D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水 9．用光潔的鉑絲蘸

44、取無色溶液，在無色火焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述中正確的是 A．只含有Na+ B．一定含有Na+，也可能含有K+ C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+和K+的一種 10．下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是 A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O 課題：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第2課時） 鋁的重要化合物 學習目標 1．認識Al(OH)3 和Al2O3的兩性 2．充分體會實驗在化學學習中

45、的作用，學會科學的探究方法。 3．通過實驗教學培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗操作技能 學習重點 Al(OH)3 和Al2O3的兩性 學習難點 Al(OH)3 和Al2O3的兩性 學法指導 實驗、比較法、練習 知識鏈接 金屬氧化物一般屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反應的特點是什么？ 自主梳理 二、 鋁的重要化合物 1．氧化鋁 （1）物理性質(zhì)： 。 （2）化學性質(zhì)：①與酸反應： ②與堿反應：

46、 （3）用途： 。 【研討】①氧化鋁的化學性質(zhì)有何特點？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對兩性氧化物下個確切的定義嗎？ [結(jié)論]：既能和 反應，又能和 反應且均生成 和 的氧化物叫做兩性氧化物 2．氫氧化鋁 （1）Al(OH)3的制法：實驗室用 反應制取氫氧化鋁 [實驗3-7]

47、在試管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至過量 [現(xiàn)象]： [化學方程式]： [離子反應方程式]： （2）Al(OH)3的性質(zhì) 物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 化學性質(zhì)： a、兩性 [實驗3-8]：取上述實驗中制得的Al(OH)3沉淀分別裝在三支試管中，在一支試管中滴加2mol/L鹽酸，在第

48、二支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支試管中滴加氨水，邊加邊振蕩。 [現(xiàn)象]： [化學方程式]： [離子反應方程式]：

49、 【小結(jié)】氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿 【學與問】（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？ （2）在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？ [結(jié)論]： 兩性氫氧化物：既能和 反應又能和 反應生成 和 的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物。 b、不穩(wěn)定性： 。 （3）Al(OH)3的用途：制藥、凈水 互動探究 鋁鹽與N

50、aOH溶液反應的圖像 a、【實驗】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 見圖像1 b、【實驗】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 m沉淀 VAlCl3溶液 2 0 VNaOH溶液 m沉淀 1 方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 見圖像2： 0 檢測反饋 A類

51、1．不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（ ） A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2．實驗室制備Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀鹽酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氫氧化物是 A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3 4．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ） A．NaO

52、H溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．鹽酸 D．氨水 5.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是 A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2 6.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是 A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O3 7.完成下列變化的化學方程式 Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3 B類 8．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的

53、物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 9．若100mL 0.1mol/L硫酸鋁溶液和NaOH溶液混合反應生成1.17g沉淀，則需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ） A．130 mL B．100 mL C．90 mL D．50 mL 10．把14 mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL 6mol/L的NaOH溶液中，并不斷攪拌，隨著Al2(SO4)3逐漸滴入，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）

54、 （A）白色沉淀→沉淀增加　　　　　 （B）白色沉淀→沉淀增加→部分溶解 （C）白色沉淀→沉淀隨即溶解→澄清溶液 （D）白色沉淀→沉淀隨即溶解→不再溶解→沉淀增加→沉淀不再增加 11．有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結(jié)果是（ ）。 (A)現(xiàn)象相同，沉淀量相等；(B)現(xiàn)象不同，沉淀量不等； (C)現(xiàn)象相同，沉淀量不等；(D)現(xiàn)象不同，沉淀量相等。 課題：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第3課

55、時） 鐵的重要化合物 學習目標 1．掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)及氫氧化物的制法 2．掌握Fe3+的檢驗及氧化性 3．明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 學習重點 三價鐵的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化、氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì) 學習難點 三價鐵的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 學法指導 1、通過學習學會運用觀察、實驗等手段獲取信息，并運用分類、比較、歸納等方法對信息進行加工。 2、初步學會通過探究性實驗，使自己進一步掌握應用實驗，探究研究物質(zhì)性質(zhì)的科學探究方法。使自己敢于質(zhì)疑、勤于思考、逐步形成獨立思考的能力。 知識鏈接 1.鐵在地殼中的

56、含量僅次于 、 和 ，居第 位，主要以 和 化合物形式存在。 2.鐵在空氣中容易 　　　　 ，因為 　　 不能保護內(nèi)層金屬 3.你知道鐵的哪些化合物？回顧前面所學分類方法的知識，鐵的化合物可以分為哪幾類 自主梳理 三、鐵的重要化合物 1、鐵的氧化物 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗名 ――――――――――― 化學式 鐵的化合價 顏色 狀態(tài) 溶解性 與H+反應 與CO反應 空氣中穩(wěn)定性 【總結(jié)】極

57、大部分金屬氧化物_______溶于水，和水_______反應；只有可溶性的堿對應的氧化物才能與水反應，常見的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成對應的堿。 2、鐵的氫氧化物 （1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備【實驗3-9】 FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液顏色 滴加NaOH溶液 沉淀顏色及變化 化學方程式 離子方程式 【觀察】新制得的Fe(OH)2沉淀的顏色的變化 【思考】 為什么在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成了紅褐色呢？用化學方程式表示上述所發(fā)生的顏色變化

58、 。 【討論】使Fe(OH)2變成灰綠色最后變成紅褐色的氧氣來源于哪些地方？ 【思考】 在制備Fe(OH)2時,為什么要用新制備的FeSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH 溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？還可采取哪些措施？ ____________________________________________________________________________ 【結(jié)論】Fe(OH)2在空氣中極易被氧化成Fe(OH)

59、3 ★化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【總結(jié)】不溶性堿制備的一般原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【練習】用化學方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。 Mg(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Cu(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）不溶性堿的化學性質(zhì) ：和酸的作用-------生成　　　　　　　　　　 【練習】完成下列化學方程式 Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 ——

60、 Cu(OH)2 + HNO3 —— （3）不穩(wěn)定性 2 Fe(OH)3 ==== 　　　　　　　　　　　　　　 【思考】：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，為什么？ 【結(jié)論】：不溶性堿 　堿性氧化物 + 水 (一般) 【練習】完成下列化學方程式 Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— 3、鐵鹽和亞鐵鹽 （1）Fe3+離子的檢驗 【實驗】Fe3+離子的檢驗(操作參閱書本P61) FeCl3 FeCl2 溶液的顏色

61、 滴入KSCN溶液 滴加氫氧化鈉溶液 【結(jié)論】Fe3+離子的檢驗方法： 　　　　方法1：用KSCN溶液： 　　　　方法2：用NaOH溶液： （2）Fe3+離子的氧化性 【實驗】在盛有2mL FeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又有什么現(xiàn)象？ 現(xiàn)象 化學方程式 加入鐵粉 再滴入KSCN溶液 --------------------- 再滴入氯水

62、 【結(jié)論】Fe3+離子具有較強的氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金屬，自身被還原成Fe2+。 例：FeCl3溶液能溶解Cu 鐵粉加入FeCl3溶液中溶液質(zhì)量增加： （3）Fe2+離子的還原性 Fe2+離子具有較強的還原性，遇強氧化劑O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。 例：氯化亞鐵溶液中滴加氯水： 【思考】如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液

63、中的FeCl3？ 實驗室中如何保存FeSO4溶液？ 怎樣檢驗Fe2+的存在？ 互動探究 （4）Fe2+和Fe3+以及Fe的互相轉(zhuǎn)化： 練習：試寫出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑及有關的化學反應方程式 1、 2、 3、 4、

64、 5、 6、 【閱讀】P62鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中懸浮物，所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做______________。 檢測反饋A類 1、硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該加哪種物質(zhì) A．鋅粉 B．鎂粉? C．鐵粉 D． 鋁粉 2、下列檢驗Fe3+的方法錯誤

65、的是 A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 B. 加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀 C. 加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色 D. 加入氨水,生成紅褐色沉淀 3、將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加入氯水即呈現(xiàn)紅色的是( ) A．FeO B．Fe2 O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為( ) ①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③

66、 B．③② C．③① D．①②③ B類 5、有0.4g鐵的氧化物，用足量CO在高溫下將其還原，把生成的氣體全部通入石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．無法確定 6、鐵粉和鋁粉的混合物wg，和過量的 NaOH溶液反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放入蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是 A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 【使用說明及學法指導】 1、閱讀課本P64—P67，獨立完成導學稿設計的問題，并在不會做或有疑問的地方用紅筆做出標記。 2、限時完成，規(guī)范書寫，課上小組合作探究，答疑解惑，并及時用紅筆糾錯、補充。 【學習目標】 1．掌握合金的概念和性質(zhì)。 2．掌握常見合金的重要用途。 3．初步認識合理適用金屬材料的意義。 【學習重點】合金的概念和性質(zhì) 【基礎知識】 一、常見合金的重要應用 1．