2022人教版選修6《課題一 物質(zhì)的檢驗》word教案2

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1、2022人教版選修6《課題一 物質(zhì)的檢驗》word教案2 一、教學設計思路 新課改下的化學教學活動應真正著眼于學生自主、合作、探究的學習。教師應為學生的可持續(xù)發(fā)展而教，為學生的真正需求而教。同時應注意學生學習過程中自主、合作、探究的落實，使學生真正地懂得化學是怎么學的，并在學習的過程中真正地體現(xiàn)學習的成就感。本節(jié)課主要通過學生的主動、合作的學，教師結(jié)合實際的情況精心點撥要點撥的內(nèi)容而全面地落實新課改。本課題教材從學生已學過的物質(zhì)性質(zhì)和離子鑒別實驗引入，在使他們了解物質(zhì)檢驗的涵義和特點的基礎(chǔ)上，通過對實驗的思考、討論和實際設計，認識檢驗純凈物的某種成分和檢驗混合物組分的基本實驗方法和思路，明

2、確物質(zhì)的定性檢測的著眼點在于某物質(zhì)區(qū)別于另一種或一些物質(zhì)的性質(zhì)──特征性質(zhì)或反應，通過一定的實驗現(xiàn)象加以區(qū)別。教材中還列舉了一些學生熟知的離子的特征反應，這是對物質(zhì)進行定性檢驗的主要依據(jù)。? 此外，教材中還介紹了當前在物質(zhì)檢測中常用的一些物理儀器分析技術(shù)（如色譜分析儀、質(zhì)譜儀和核磁共振譜儀等），旨在開闊學生的眼界，了解儀器分析在物質(zhì)檢測與鑒別中的重要地位和作用。 本節(jié)課題主要通過復習固態(tài)物質(zhì)的檢驗，常見氣體的檢驗，常見陰離子的檢驗，常見陽離子的檢驗等，掌握幾種無機離子的檢驗方法，要求學生綜合運用所學知識和物質(zhì)檢驗方法，設計檢驗純凈物和混合物的成分、未知物的成分的實驗思路和方法，從中體驗探究

3、實驗的過程和樂趣，掌握物質(zhì)檢驗和鑒別的途徑和方法，進一步鞏固運用化學實驗解決實際問題的能力。 物質(zhì)的檢測 常見物質(zhì)的檢測 常見的檢驗方法 檢驗常見物質(zhì)的一般程序與思路 （1）氣體的檢驗 （2）陽離子檢驗 （3）陰離子檢驗 （4）有機物的檢驗 （1）物理法 （2）化學法 （3）儀器分析法 1、固態(tài)物質(zhì)的檢驗 2、無機氣體的檢驗 3、常見陰離子的檢驗 4、常見陽離子的檢驗 教學流程圖： 二、教案 課題 教學目標 1．了解檢測物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的常用方法，了解無機離子的常見檢驗方法。 2．認識檢驗純凈物的某種成

4、分和檢驗混合物組分的基本實驗方法和思路，明確物質(zhì)的定性檢測的著眼點在于某物質(zhì)區(qū)別于另一種或一些物質(zhì)的性質(zhì)──特征性質(zhì)或反應，通過一定的實驗現(xiàn)象加以區(qū)別。 3．培養(yǎng)慎密思維、細心觀察的習慣、實事求是的科學態(tài)度，及綜合運用所學知識、技能解決具體化學問題的能力。 重點 物質(zhì)定性檢測的原理、方法和思路 難點 混合物和未知物檢測的方法和步驟 教學方法 引導啟發(fā)法 儀器、用品 多媒體平臺 教師活動 學生活動 設計意圖 回憶：物質(zhì)的檢測包括哪些方面的檢測？ 思考：定性檢測，定量檢測，結(jié)構(gòu)測定。 梳理知識點，使知識系統(tǒng)化。 總結(jié)：定性檢測，可以檢測物質(zhì)的組成元素和結(jié)構(gòu)（

5、官能團）。 定量檢測，檢測某組分（元素）的準確含量。 結(jié)構(gòu)測定，測定物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 思考，記憶。 加深印象。 設問： 我們學過了哪些類別物質(zhì)的檢驗？ 回憶，回答：氣體的檢驗，陽離子檢驗，陰離子檢驗，有機物的檢驗。 從具體物質(zhì)進行分類總結(jié)，進一步梳理知識。 提問：這些物質(zhì)如何檢驗呢？ 學生回答。 總結(jié)： （1） 氣體的檢驗：氣體檢驗依據(jù)是由氣體的特殊性質(zhì)所表現(xiàn)出來的現(xiàn)象。一定要注意有些現(xiàn)象是幾種氣體所共有的，如爆炸性為可燃性氣體（H2、CO、CH4等）所共有；CO2、SO2 都可以使石灰水變渾。因此，在檢驗時，要綜合考慮性質(zhì)和現(xiàn)象。 （2）

6、 陽離子檢驗：一般可用強堿溶液進行檢驗?？筛鶕?jù)生成沉淀的顏色加以區(qū)別。也可利用焰色反應和離子的特征反應進行鑒別。 （3） 陰離子檢驗：可用熟知的陰離子的特征反應進行檢驗。有時也可用強酸，根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等加以鑒別。 （4） 有機物的檢驗：通常從官能團入手來確定某有機物的存在。 聆聽，記憶。 將學過的知識重新梳理，進一步鞏固。 提問： 對物質(zhì)進行檢測的基本方法有哪些？ 總結(jié)： 對物質(zhì)進行定性檢測的基本方法主要有以下幾種： （1）物理法 ①觀察法：通過觀察被檢物的顏色、狀態(tài)、氣味、晶形、揮發(fā)性等外部特征進行檢驗。 ②灼燒法：根據(jù)被檢物灼燒時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象（焰色反應

7、、升華等）的差異進行檢驗。 ③水溶法：根據(jù)被檢物在水中的溶解情況進行檢驗。 （2）化學法 ?①加熱法：根據(jù)被檢物點燃或受熱后產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進行檢驗。 ?②試劑法：選用合適的試劑（通常只用一種）與被檢物反應，根據(jù)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象進行檢驗。常用的試劑有：指示劑、強酸、強堿液或氨水、鹽溶液、特定試劑等。 ?③分組法：被檢物質(zhì)較多時，可選擇合適試劑把被檢物質(zhì)分成若干組，然后對各組物質(zhì)進行檢驗。 （3）儀器分析法：光譜、質(zhì)譜，核磁共振等。 學生回答： （1） 物理法 （2） 化學法 （3） 儀器分析法：光譜、質(zhì)譜，核磁共振等。 引導學生歸納、總結(jié)對物質(zhì)進行定性檢測的主要方法，使知

8、識和實驗技能系統(tǒng)化、規(guī)律化。 板書： 1、固態(tài)物質(zhì)的檢驗 提問：如果有一些固體粉末物質(zhì)，我們該如何檢驗？ 思考，回答。 進入問題情景，引發(fā)興趣。 總結(jié)：我們可以先觀察固體顏色初步區(qū)分，或加水溶解看溶解性，或根據(jù)特征反應檢驗。 聆聽。 例題： 設計一實驗流程，鑒別幾瓶無標簽（已編號）的NaCl、BaCl2、Na2CO3和無水CuSO4.試設計實驗鑒別它們。 學生思考，回答。 復習常見的無機離子的檢驗方法，培養(yǎng)學生的綜合運用能力。 評講：總結(jié)鑒別方法。 聆聽，糾正。 及時反饋。 板書： 2、常見氣體的檢驗 提問： 我們學習過哪些氣體的檢驗

9、方法？如何檢驗？ 總結(jié)。 思考，舉手或點名回答： 對該類別物質(zhì)知識進行復習鞏固。 討論，總結(jié)： CO2:通入澄清石灰水；石灰水變渾濁。 SO2: (1)通入澄清石灰水；石灰水變渾濁。 (2)通入品紅溶液；品紅褪色。 H2S: (1)用濕潤的醋酸鉛試紙或硝酸鉛試紙檢驗；試紙變黑色。 (2)通入CuSO4溶液；有黑色沉淀生成。 CO:通過灼熱的氧化銅，反應產(chǎn)物通入澄清石灰水；黑色粉末變成光亮的紅色，石灰水變渾濁。 NO: 向待檢氣體中通入空氣；無色氣體變紅棕色。 NO2與溴蒸氣（紅棕色）： (1)AgNO3溶液：沒有明顯現(xiàn)象為NO2;有淺黃色沉淀生成的為溴蒸氣。 (

10、2)蒸餾水：氣體變?yōu)闊o色，溶液也無色的為NO2；氣體顏色變淺，溶液呈橙色的為溴蒸氣。 討論，總結(jié)。 培養(yǎng)歸納總結(jié)能力，掌握知識點。 練習：某無色氣體，可能含有HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一種或幾種。將其通入氯水，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向其中一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)。對于原無色氣體的推斷一定正確的是： A、一定存在HCl B、一定存在SO2 C、肯定沒有CO2 D、不能肯定是否含有NO2、HI 學生練習，思考。 訓練解題思路方法，鞏固知識。 板書

11、：3、常見陰離子的檢驗 提問：常見的陰離子Cl-、SO42-、SO32-等，這些離子如何檢驗？ 回答： Cl-：先用硝酸酸化，再加硝酸銀溶液；有白色沉淀出現(xiàn)。 SO42-：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀出現(xiàn)。 SO32- ：(1)加入鹽酸，有無色氣體生成，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。 (2)加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀溶解，生成刺激性氣味的氣體。 對該類別物質(zhì)知識進行復習鞏固。 練習2、有三瓶無標簽的溶液，分別是HCl、H2SO4和H3PO4，試用最少種類的試劑、最簡捷的方法鑒別它們。寫出具體的操作及現(xiàn)象。試劑是

12、 ；具體操作及現(xiàn)象為 。 練習。 訓練解題思路方法，鞏固知識。 板書：4、常見陽離子的檢驗 提問：常見陽離子如Fe3＋、NH4＋、Na＋、K＋ 如何檢驗？ 思考，回答。 對該類別物質(zhì)知識進行復習鞏固。 投影： 稀鹽酸 稀硫酸 NaOH溶液 Fe3+ － － 紅褐色沉淀 Cu2+ － － 藍色沉淀 Al3+ － － 白色沉淀，溶于過量NaOH溶液 NH4+ － － 刺激性氣體 Ba2+ － 白色沉淀 Ag+ 白

13、色沉淀 － 白色沉淀很快變?yōu)楹谏? 總結(jié)：本節(jié)課主要是復習一些常見物質(zhì)和離子的檢驗方法。 課堂練習：參見學案。 及時復習鞏固。 課后作業(yè)：附在后面。 訓練解題技能技巧。 板書設計 第三單元 物質(zhì)的檢測 復習課 1、固態(tài)物質(zhì)的檢驗 2、常見氣體的檢驗 3、常見陰離子的檢驗 4、常見陽離子的檢驗 三、學案 【知識梳理】 1、填寫下列離子的檢驗方法和特征反應現(xiàn)象。 NH4+： ?

14、SO42-： ? Na+： ? Cl-： ? Cu2+： 2、酒精、白醋、香蕉水可用

15、法鑒別 3、飽和烴與不飽和烴可利用 檢驗。 4、葡萄糖是 糖，淀粉是 糖?？梢杂? 或 檢驗葡萄糖，利用 檢驗淀粉。 5、化纖絲和棉花可用來 鑒別。 【學習訓練】 A．基礎(chǔ)訓練 1、 六瓶分別含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六種離子的溶液，可

16、用哪種試劑鑒別（ ） A、氨水 B、NaOH C、HCl D、（NH4）2S 2、將氯化鋁溶液逐滴加入到X溶液中，先生成白色沉淀，隨之消失，由此可推知X溶液是（ ） A、硝酸銀溶液 B、氨水 C、強堿溶液 D、強酸溶液 3、某溶液中加入BaCl2無沉淀生成，接著加入NaOH溶液則出現(xiàn)白色沉淀，推知原溶液中可能存在（ ） A、HSO4- B、HCO3- C、Mg2+ D、Fe3+ 4、使用一種試劑，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO

17、3）2、CH3COOH四種溶液區(qū)別開來，所用試劑為（ ） A、 NaOH B、Na2CO3 C、BaCl2 D、AgNO3 5、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ） A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油 6、下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是?。ā　　。? 　?。痢ⅲ耍希群虯l2(SO4)3　　　　?。隆⑾×蛩岷蚇aＨCO3 　?。谩aCl2和Na2CO3 　　　　　 D、稀硫酸和Na2CO

18、3 7、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是 （ ） A、苯、己烷、己烯 B、己烷、己烯、己炔 C、苯、四氯化碳、苯酚 D、裂化汽油、四氯化碳、己烯 8、檢驗下列物質(zhì)是否已被氧化變質(zhì)，所用試劑不正確的是（ ） A、福爾馬林（石蕊試液） Ｂ、碘化鈉溶液（淀粉溶液） C、亞硫酸鈉溶液（氯化鋇溶液） D、氯化亞鐵溶液（硫氰化鉀溶液） B．提高訓練 3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸氨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （ ） A、NaOH

19、 B、 NH3·H2O C、 AgNO3 D、BaCl2 4、下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)的試劑加以鑒別，不合理的是 （ ） A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液） B、氯化納、硝酸鋇、碳酸鈉（稀鹽酸） C、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液） D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀 （碳酸鈉溶液） 5、下列各組溶液，不用其它試劑，就可以將它們區(qū)別開來的是 （ ） A、硫酸鉀，碳酸氫鉀，硝酸，氫氧化鉀 B、鹽酸，硫酸氫鈉，氯化銨，氫氧化鉀 C、氫氧化鋇，硫酸鋁，碳酸鈉，硫酸氫氨 D、氯化鋇，硝酸銀，硫酸鈉，碳酸鈉

20、 6、某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaＨCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減?。蛔詈笸ㄟ^灼熱的銅絲，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有氣體剩余，以下對混合氣體組成的判斷中，正確的是 A、一定沒有N2，HCl和CO中至少有一種 （ ） B、一定有N2、HCl和CO C、一定有N2，HCl和CO中至少有一種 D、一定有N2、HCl，沒有CO 7、某無色溶液子宮可能含有K+、NO3-、NH4+、SO42-、Al3+

21、、Cl-、［Al(OH)4］-、Cu2+、Fe3+ CO32-離子，用pH試紙檢驗呈藍色，該溶液中不可能含有的離子是 8、有一瓶呈清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、I- 、NO3-。取該溶液進行以下實驗①用試紙檢驗呈深紅色；②取部分溶液，加少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及地價完畢后，溶液中均無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體

22、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 根據(jù)以上事實確定：在該溶液中肯定存在的離子是 肯定不存在的離子是 還不能確定是否存在的離子是 。 C．高考聚焦 4、（xx，全國）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。 ①A與B反應有氣體生成 ②B與C反應有沉淀生成 ③C與D反應有沉淀生成 ④D與E反應有沉淀生成 ⑤A與E反應有氣體生成 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì) 請?zhí)羁眨? （1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式）是

23、 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。 學案答案 【知識梳理】 1、與濃堿液共熱，生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； 2、滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀； 3、焰色反應為黃色； 4、滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成不溶于水的白色沉淀； 5、溶液呈藍色，滴加稀堿液，生成藍色絮狀沉淀。 【學習訓練】 A．基

24、礎(chǔ)訓練 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B、C B A A、D C C B．提高訓練 9 A 10 A 11 C 12 C 13、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+ 14、 I- 、 Ba2+、NH4+；Mg2+、CO32-、Al3+、Fe3+、SO42-；Cl-、Na+ 、K+、NO3- C．高考聚焦 15、⑴AgCl ⑵ A、Na2CO3 B、HCl C、AgNO3 D、BaCl2 E、NaHSO4 四、課后作業(yè) 有五種白色粉末，已知它們分別是MgCl2、NaCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、KNO3。試設計實驗鑒別它們。 作業(yè)參考答案： 首先五種白色固體各取少量分裝于五支試管中，加入蒸餾水溶解，配成五種溶液。按下列實驗步驟進行實驗：