2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題08 離子方程式書寫及正誤判斷

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1、2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題08 離子方程式書寫及正誤判斷 1.能正確表示下列離子方程式是 A. KI溶液久置空氣中變黃色:4I-+O2+2 H2O = 2 I2+4 OHˉ B. 少量三氧化硫與氨水反應:SO3+NH3·H2O = NH4++HSO4- C. Na與CuSO4水溶液反應:2Na+Cu2+ =Cu +2Na+ D. (NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應:Fe2++2 OHˉ= Fe(OH)2↓ 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查離子反應方程式的正誤判斷。易錯點為選項C,應注意鈉的金屬性較強,與硫酸銅

2、溶液作用時直接與水反應而不能置換出銅。 2.下列離子方程式正確的是 A. 大理石與醋酸反應:CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2↑ B. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應:MnO4-+4Cl-+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ D. 氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應:OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【詳解】 A項,CaCO3難溶,書寫離子方程式時不要拆分,故A項錯誤; B項,等式兩端電荷不守恒,正確的式子

3、應為2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故B項錯誤; C項,漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-,故C項錯誤。 D項,氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應,生成碳酸鈣沉淀,故D項正確; 綜上所述,本題正確答案為D。 3.下列離子方程式中正確的是 A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性

4、:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 4.下列離子方程式正確的是 A. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ B. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,產生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O D. 用高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42

5、- = 2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】B 【解析】 【詳解】 A、酚羥基的酸性大于碳酸氫根的酸性,小于碳酸的酸性,所以碳酸氫鈉溶液與酚羥基不反應,故A錯誤; 【點睛】 本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行:①從反應原理進行判斷,如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物(題中A項)等;②從物質存在形態(tài)進行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物、弱電解質和氣體等(題中D項);③從守恒角度進行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等(題中C項);④從反應的條件進行判斷;⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

6、5.下列反應的離子方程式正確的是 A. 碘化亞鐵與溴水反應 2I-+Br2=I2+2Br- B. 向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ C. 碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2O D. 稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應NH4++OH-=NH3↑+H2O 【答案】B 【解析】 【詳解】 A. 還原性:I->Fe2+> Br-,少量溴水氧化碘離子;溴水過量,既氧化碘離子又氧化亞鐵離子,因此上述反應沒有給定溴的量,無法確定反應進行的方式,故A錯誤; B.N

7、aHSO4在水溶液中完全電離:NaHSO4?=Na++H++SO42-,故向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液時,AlO2-結合H+轉化為Al(OH)3沉淀:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,故B正確; C.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應,應該產生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,正確的離子方程式為:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故C錯誤; D. 稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應,只能生成一水合氨,反應不能產生氨氣,故D錯誤; 綜上所述,本題選B。 【點睛】 針對選項D:稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應生成一水合氨;濃的氯化銨溶液與

8、濃澄清石灰水反應生成氨氣,稀的氯化銨溶液與澄清石灰水加熱反應生成氨氣;從以上分析可知,由于條件不同,反應生成的物質也不同,所以在書寫方程式時要注意反應的條件。 6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  ) A. 碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+ B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32- D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2

9、O+SO2===CaSO3↓+2HClO 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點睛】 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2時的反應不僅要考慮次氯酸根的強氧化性,而且還要考慮二氧化硫的用量,當二氧化硫少量時,發(fā)生的離子反應為:Ca2++3ClO-+H2O+SO2===CaSO4↓+2HClO+Cl-;當二氧化硫足量時,發(fā)生的離子反應為:Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2===CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-。 7.下列指定反應的離子方程式正確的是 A. 向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B. Ca(HCO3)2溶液與過

10、量NaOH溶液反應:Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C. 含等物質的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D. 次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+ClOˉ=SO42-+Clˉ+2H+ 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查了離子方程式的正誤判斷。本題的易錯點為D,要注意次氯酸為弱酸,難點為C,要注意3中離子反應的先后順序,并注意氯氣的量。 8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++

11、OH-=BaCO3↓+H2O B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O C. 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— D. 醋酸除去水垢:2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O 【答案】A 【解析】 【詳解】 A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液,離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故A正確;B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應為3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O,選項B錯誤;C.

12、向Na2SiO3溶液中通入過量SO2,離子方程式:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-,選項C錯誤;D.用醋酸除去水垢,碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,選項D錯誤;答案選A。 9.下列反應對應的離子方程式書寫正確的是( ) A. Na2O2溶于水產生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH?-+O2↑ B. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32—+C

13、O2+H2O=2NaHCO3↓ D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH 溶液反應:2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 【答案】C 【解析】 【點睛】 定量離子方程式書寫時,把量少的物質看做1mol,所以Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH 溶液反應,把NaOH的物質的量看做1mol,離子方程式是HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O;Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH 溶液反應,把Ca(HCO3)2的物質的量看做1mol,離子方程式是2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O; 10.下列離子方程

14、式書寫正確的是(  ) A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式:S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O B. 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2,CO32-+CO2+H2O═2HCO3- C. CuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ D. Fe與稀硝酸反應,當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O 【答案】D 【解析】 【詳解】 11.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是 選項 已知 類

15、推 A 向Ca(OH)2懸濁液中通入Cl2: Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O 向CaCO3懸濁液中通入Cl2: Cl2+CaCO3=Ca2++Cl-+ClO-+CO2↑ B 向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液: Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 向氯化鋁溶液中加入足量氨水: Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+H2O+4NH4+ C FeCl2溶液中滴入氯水: 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 向FeCl2溶液中滴入碘水: 2Fe2++I2===2Fe3++2I- D 向Ca(OH)2溶液中通入過量

16、CO2: CO2+OH-===HCO3- 向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2: SO2+OH-===HSO3- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【詳解】 A.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,鹽酸的酸性強于碳酸,但次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱,所以碳酸鈣懸濁液和氯氣反應生成氯化鈣和二氧化碳和次氯酸,故錯誤;B.氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉,但不溶于氨水,故錯誤;C.鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應,故錯誤;D.氫氧化鈣和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣,氫氧化鈣和過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈣,故正確。故選D。. 12.Cl2通入FeBr2

17、和Fel2的混合溶液中,下列離子方程式一定錯誤的是 A. 2I-+Cl2=I2+2Cl- B. 2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+ C. 2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2 D. 2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】 已知還原性I->Fe2+>Br-,加氧化劑,先與還原性強的離子反應。 【詳解】 【點睛】 本題考查了元素化合物的性質、氧化還原反應、離子方程式的書寫,解題關鍵:注意把握離子方程式書寫方法,明確氧化還原反應中物質之間反應的先后順序。難點C,先氧化I-

18、,再氧化Fe2+,Fe2+全部氧化后,才氧化溴離子。 13.下列解釋事實的離子方程式中,不正確的是 A. 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑ B. 泡沫滅火器滅火的原理:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 氨水吸收少量SO2防止污染空氣:NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- D. “84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性:ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO- 【答案】C 【解析】 【詳解】 14.下列各組微粒能大量共存,當加入相應試劑后會發(fā)生化學

19、變化,且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是 選項 微粒組 所加試劑 離子方程式 A NH4+、Mg2+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O B Mg2+、HCO3-、Cl- 過量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+40H-=MgCO3↓+2H2O C Fe2+、NO3-、Cl-? NaHSO4溶液 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O D K+、NH3·H2O、CO32- 通入過量CO2 NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 NH4+結合氫氧根離子的能力小于Mg2+,加入少量氫氧化鋇,一定有氫氧化鎂沉淀;氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶,向含有Mg2+、HCO3-、Cl-的溶液中加入過量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀;酸性條件下,Fe2+被NO3-氧化為Fe3+;NH3·H2O、CO32-都能與過量二氧化碳反應。 【詳解】

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