2022高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.3 用途廣泛的金屬材料同步練習 新人教版必修1

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1、2022高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.3 用途廣泛的金屬材料同步練習 新人教版必修1 1.用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認為是黃金,下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖?　　) A.觀察外觀 B.放入鹽酸中 C.測定密度 D.高溫灼燒 解析:銅鋅合金制成的黃銅放入鹽酸中,質量減小,可以觀察到合金溶解并且有氣泡冒出,而黃金不溶于鹽酸中;黃金密度大,測定密度可以鑒別;高溫灼燒,黃金沒有變化,而銅鋅合金外觀上有變化。 答案:A 2.自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁,其次是鐵,銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量較少的銅,含量最多的鋁最遲被冶煉出來。金屬是當今社會不

2、可缺少的材料之一。下列有關金屬的說法錯誤的是(　　) A.銅比鋁先獲得成功冶煉的原因是銅礦較易被還原,鋁礦很難被還原 B.目前已制得的純金屬只有90多種,但制得的合金已達幾千種,大量使用的不是純金屬而是它們的合金 C.生鐵易生銹不耐腐蝕,但純鐵具有耐腐蝕性,所以不銹鋼應是最純的鐵 D.廢棄鋁制包裝既浪費金屬材料又造成環(huán)境污染 解析:不銹鋼中除鐵以外,還含有抗腐蝕性很強的鉻和鎳等。 答案:C 3.某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示: 熔點/℃ 硬度(金剛石為10) 導電性(銀為100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 鐵 1 535 7

3、.86 4.5 17 還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能看,該合金不適合作(　　) A.導線 B.門窗框 C.爐具 D.飛機外殼 解析:該合金與銀、鐵相比較導電性差,不適合作導線;作門窗主要是利用合金的硬度大和耐腐蝕;作爐具主要利用其熔點高和耐腐蝕;作飛機外殼則是利用硬度大和密度小的性質,B、C、D項與該合金性質相符。 答案:A 4.鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關報道,目前已經(jīng)能冶煉出純度較高的鐵。你估計這種“純鐵”不會具有的性質是(　　) A.硬度比生鐵低 B.熔、沸點比生鐵高 C.能與Fe2(SO4)3溶液反應 D.不能與鹽酸反應 解析:依據(jù)題目敘述,可認

4、為這種“純鐵”為純凈物,與生鐵(合金)相比,硬度小,熔、沸點高。同時它具有單質鐵的化學性質。 答案:D 5.下面關于鋁合金的說法中,錯誤的是(　　) A.鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點低 B.高溫鋁液易被氧化,鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉 C.鎂鋁合金耐腐蝕,但能被燒堿腐蝕 D.鎂鋁合金在冷的濃硫酸中鈍化 解析:合金的熔點比各成分金屬的熔點低;高溫時鋁很容易被氧化;鎂鋁合金中的鋁能與燒堿反應;Mg在冷的濃硫酸中不鈍化。 答案:D 6. “蛟龍”號載人潛水器成功下潛至西太平洋馬里亞納海溝7 020米處?！膀札垺碧栞d人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金,下面有關合金的說法中正確的是

5、(　　) A.鈦合金是一種新型金屬單質 B.鈦合金熔點比成分金屬高,硬度大 C.鈦合金的化學性質與鈦單質相同 D.青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁都是合金 解析:鈦合金是混合物,A項錯誤;合金熔點一般比成分金屬低,硬度比成分金屬大,B項錯誤;鈦合金是混合物,其化學性質與鈦單質不同,C項錯誤;D項所給材料均是合金,正確。 答案:D 7.歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。 (1)金、銀、銅常被作為貨幣流通,從化學角度來看,主要是利用它們的　　　　。? A.硬度適中 B.密度適中 C.在自然界里都可得到純凈的單質 D.活動性差 (2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且

6、有少量綠色銹狀物的銅幣,黑色物質是　　　　,綠色物質是　　　　　　　　,這枚金屬幣的真面目為　　　色。? 解析:(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬,易加工,因此,在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。 (2)銅穩(wěn)定性稍微差一些,容易與氧氣等物質反應而“生銹”。 答案:(1)D　(2)CuO　Cu2(OH)2CO3　紅 能力提升 1.所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點: Na Cu Al Fe 熔點/℃ 97.5 1 083 660 1 535 沸點/℃ 883 2 595 2 200 3 000

7、其中不能形成合金的是(　　) A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na 答案:C 2.某合金粉末11 g,加入到足量的稀硫酸中,在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2 L,此合金可能是(　　) A.Mg-Al合金 B.Cu-Zn合金 C.Zn-Fe合金 D.Mg-Zn合金 解析:設混合物的平均摩爾質量為,化合價為+2價,則: M+2H+M2++H2↑ 1 mol　　　　　　22.4 L 　　　　　　 11.2 L =22 g·mol-1 則+2價金屬的摩爾質量:Mg—24 g·mol-1、Al—×27 g·mol-1、Zn—65 g·mol-1、Fe

8、—56 g·mol-1,Cu不反應,其摩爾質量比大,只有假設的+2價Al的摩爾質量小于22 g·mol-1。 答案:A 3.某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。 (1)外觀暗灰色,表皮光滑; (2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落; (3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到標準狀況下的H2 8.96 L; (4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。 試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是　　　　　　(寫元素符號);可能含有的元素是　　　(填選項編號)。?

9、 A.Ag B.Mg C.Na D.Fe 如果該合金中只含兩種元素,則二者的質量比是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 解析:火焰呈綠色,說明有銅元素。等質量的合金與足量的稀硫酸或NaOH溶液反應放出H2的體積相同,說明一定含有鋁,且不能再含有其他的活潑金屬Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸點太低,不能與Cu熔合形成合金,則還可能含有不與稀硫酸和NaOH反應的Ag。該合金如果只含兩種元素,則為Cu、Al。 2Al　　~　　3H2 2 mol 3 mol =0.4 mol m(Al)= mol×27 g·mol-1=7.2 g m(Cu)=10 g-7.2 g=2.8 g m(Al)∶m(Cu)=7.2∶2.8=18∶7 答案:Cu、Al　A　m(Al)∶m(Cu)=18∶7