8、，而磷元素的常見價(jià)態(tài)為＋5、＋3和－3，沒有＋6價(jià)，所以A選項(xiàng)不可能。
題組五 化學(xué)鍵的類別及判斷
9．下列物質(zhì)，全部通過共價(jià)鍵相結(jié)合的是( )
A．NH4Cl、CaO、HCl
B．H2S、SiO2、HNO3
C．CO2、CH4、Na2O2
D．CH3COOH、PH3、BaSO4
答案 B
解析 A中NH4Cl、CaO中存在離子鍵；B中物質(zhì)全部是通過共價(jià)鍵結(jié)合而成；C中Na2O2中存在離子鍵；D中BaSO4中存在離子鍵。
10．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是( )
A．HClO B．Ba(OH)2
C．Na2O2 D．Ar
答案 C
解析
9、 A項(xiàng)，HClO是共價(jià)化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Ba(OH)2是含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；C項(xiàng)，Na2O2是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物。
題組六 晶體類型
11．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推測(cè)，其中不正確的是( )
A．SiCl4晶體是分子晶體
B．常溫常壓下SiCl4是氣體
C．SiCl4的分子內(nèi)部原子以共價(jià)鍵結(jié)合
D．SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4
答案 B
解析 SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，為分子晶體；由于SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，則SiCl4晶
10、體中，分子間的作用力大于CCl4間的分子間作用力，故SiCl4的熔、沸點(diǎn)高于CCl4；由于CCl4為液態(tài)，故SiCl4不可能為氣態(tài)，只可能是液態(tài)或固態(tài)。
12．下列性質(zhì)可以證明某化合物一定是離子晶體的是( )
A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)
C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
答案 D
解析 A、B、C選項(xiàng)所表示的性質(zhì)既可能是由共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物(分子晶體或原子晶體)的性質(zhì)，也可能是由離子鍵形成的離子化合物(離子晶體)的性質(zhì)，如HCl可溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SiO2具有較高的熔點(diǎn)，但這些化合物中都不存在離子鍵。
題組七 綜合應(yīng)用題
13．根據(jù)元素周期表的知識(shí)
11、回答下列問題：
(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性。
(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性________更強(qiáng)。
(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________(填字母)。
A．相對(duì)分子質(zhì)量：PH3比NH3大
B．液氨中NH3分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)
答案 (1)相似 有 (2)NH3 (3)B
解析 (1)P、N是同主族元素，它們的氫化物分子具有相似的空間構(gòu)型，都是三角錐形分子；P原子與H原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力不同，故
12、P—H鍵是極性鍵。
(2)因?yàn)榉墙饘傩訬＞P，所以N—H鍵比P—H鍵更牢固，故熱穩(wěn)定性NH3＞PH3。
(3)NH3比PH3易液化，是因?yàn)镹H3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高，這是液氨中NH3分子間存在氫鍵造成的結(jié)果。
14．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。
(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：____________________、______
13、____________。
(2)①Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②H2O2的化合物類型是________________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。
(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：
H2O2：___________________________
14、_____________________________________________。
Na2O2：________________________________________________________________________。
(4)H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是________________________________________________________________________
___________________________________________________
15、_____________________。
答案 (1)
(2)①Na2O中沒有共價(jià)鍵，Na2O2中有共價(jià)鍵
②共價(jià)化合物
(3)2H2O22H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)過氧化氫 Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O2
解析 H2O2與Na2O2中都含有過氧基“—O—O—”。題中告知“—O—O—”由2個(gè)O共用1對(duì)電子形成，又知H的化合價(jià)為＋1，則H與O之間共用1對(duì)電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的
16、化合價(jià)也是＋1，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則Na2O2是由“O”與“Na＋”構(gòu)成的。
回想H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關(guān)問題。
寫過了H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式，能聯(lián)想到相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。這樣的現(xiàn)象是H2O2、Na2O2中化學(xué)鍵的穩(wěn)定性的反映，比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。
15．下圖為元素周期表。
試完成下列問題：
(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為________元素，下列元素屬于該區(qū)域的是________(填字
17、母)。
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如下表所示：
元素
A
B
C
D
E
F
化合價(jià)
－2
＋5、－3
＋4、－4
＋6、－2
＋2
＋1
原子半徑/nm
0.074
0.075
0.077
0.102
0.160
0.186
試將D、F兩種元素的元素符號(hào)填入上圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置。
(3)C的最高價(jià)氧化物與E的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_______________________________________________
18、_________________________
________________________________________________________________________；
由F的化合物生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度
19、為1.25 g·L－1，該氣體的摩爾質(zhì)量為__________。
答案 (1)過渡 B
(2)
(3)CO2＋2Mg2MgO＋C
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
(4)28 g·mol－1
解析 (1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，圖中陰影部分為過渡元素，而下面的四個(gè)選項(xiàng)中，只有鐵是過渡元素，其他為主族元素，故應(yīng)選B項(xiàng)。
(2)由原子半徑的變化規(guī)律可推知：A、B、C三種元素應(yīng)位于第2周期，而D、E、F應(yīng)位于第3周期；又根據(jù)元素化合價(jià)的變化可推知，C為碳元素、B為氮元素、D為硫元素、E為鎂元素、F為鈉元素；由于A
20、元素?zé)o正化合價(jià)且具有－2價(jià)，可推出A應(yīng)為氧元素。
(3)C的最高價(jià)氧化物為CO2，E單質(zhì)為Mg，化學(xué)方程式為CO2＋2Mg2MgO＋C；A的單質(zhì)為O2，F(xiàn)為Na，能夠生成O2的Na的化合物應(yīng)該是Na2O2。
(4)C為碳元素，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1可推出M＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1。
16．為驗(yàn)證同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色
21、時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是______________________________________________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
___________________________________________________________
22、_____________
________________________________________________________________________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
________________________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的
23、原因：同主族元素從上到下__________，得電子能力逐漸減弱。
答案 (1) (2)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 (6)原子半徑逐漸增大
解析 (1)根據(jù)“黃綠色氣體”知A中氣體為Cl2，其電子式為。(2)Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的I2遇淀粉變藍(lán)色。(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)只要把C中所得的溴水少量滴入D中，并振蕩，觀察CCl4層的顏色有無變化即可。(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，以排除Cl2對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。
2022高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣專項(xiàng)訓(xùn)練 蘇教版必修2
