2022年秋高中化學(xué) 主題4 物質(zhì)的制備綜合檢測 魯科版選修6

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1、2022年秋高中化學(xué) 主題4 物質(zhì)的制備綜合檢測 魯科版選修6 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．下列科學(xué)家中，為我國化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻的是(　　) A．鄧稼先　　　　　　　　　 B．李四光 C．華羅庚 D．侯德榜 解析：選D。此題考查了化學(xué)史知識。鄧稼先是核物理學(xué)家，李四光為地質(zhì)學(xué)家，華羅庚為數(shù)學(xué)家，只有侯德榜為化學(xué)家，是侯氏制堿法的發(fā)明人。 2．下列各圖均為檢查裝置氣密性的方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，其中漏氣的是(　　) 解析：選D。由于D中從左端加水后，水進入右端，說明右端的空氣可以從其他地方逸出，故D漏氣。 3．下列實驗不能達到目的的是(　

2、　) A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性 B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣 C．用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘 解析：選C。制取氯氣，應(yīng)該用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)。 4．下列實驗室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中，合理又實用的是(　　) A．用含少量Cu2＋的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣 B．煅燒石灰石制備二氧化碳 C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)制氨氣 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3 膠體 解析：選A。A項中鋅與Cu2＋反應(yīng)可置換出Cu，Zn—Cu—稀H2SO4形成原電池，可加快化學(xué)反應(yīng)速率；煅燒

3、石灰石需要的溫度較高不經(jīng)濟，實驗室里用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2；實驗室制NH3是用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合共熱，而不是溶液；將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并不斷加熱，可制得Fe(OH)3膠體，用D項的方法得到的是Fe(OH)3沉淀而不是膠體。 5．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 解析：選C。實驗室制取并收集NH3，收集裝置中用塞子將瓶口塞住，瓶內(nèi)空氣無法排出，A錯；B裝置中Zn放入CuSO4溶液中，置換出的Cu附著在Zn的表面，無法形成原電池，B錯；裝置C中，通過觀察液面差能否穩(wěn)定存在，可以檢驗裝置的氣密性；D裝置中應(yīng)該為長管進，短管出。 6．下列有關(guān)實

4、驗操作的說法正確的是(　　) A．可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙 C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干 D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全 解析：選C。應(yīng)用酸式滴定管量取KMnO4溶液，因為KMnO4溶液腐蝕橡皮管，A不正確；pH試紙使用時不能潤濕，否則使溶液的酸性或堿性減弱，產(chǎn)生誤差，B不正確；C正確；鈉易燃燒，不能研磨，D不正確。 7．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 解析：選A。氨氣易和稀硫酸反應(yīng)，易發(fā)生倒吸，但裝

5、置A中盛有CCl4，則可避免倒吸，A正確；半透膜只允許小的分子透過，膠體及沉淀不能透過，所以B錯；C中Na2CO3和NaHCO3應(yīng)該換過位置來，C錯；乙酸乙酯在堿液中發(fā)生徹底水解，得不到乙酸乙酯，D錯。 8．在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的C2HOH，當(dāng)重新達到平衡時，18O原子還應(yīng)存在于(　　) A．乙酸乙酯中 B．乙酸中 C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中 解析：選A。羧酸分子中的羥基跟醇分子的羥基中的氫 原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以18O存在于乙酸乙酯中。 9．實驗室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊溶液

6、0.5 mL，這時石蕊溶液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩)。對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象中，敘述正確的是(　　) A．石蕊層仍為紫色，有機層無色 B．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍 C．石蕊層為兩層，上層為紫色，下層為藍色 D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅 解析：選B。上層酯層中由于混有乙酸而顯紅色；下層Na2CO3溶液使石蕊溶液顯藍色，由于不振蕩，中層仍呈紫色。 10．下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是(　　) A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3 B．無色液體：乙醇、苯、四氯化碳 C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3 D

7、．無色液體：苯、甲苯、乙醛 解析：選D。A中CuSO4溶于水得到藍色溶液，Na2CO3溶于水得到無色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇與水混溶，苯不溶于水浮于水面，CCl4不溶于水沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低。因此A、B、C三個選項中的物質(zhì)均可通過水進行鑒別。D中苯和甲苯無法用水鑒別。 11．利用下列裝置可以完成的實驗組合是(　　) 選項 制氣裝置 洗氣瓶中試劑 瓶中氣體 A 氯酸鉀、MnO2 濃硫酸 O2 B 石灰石、稀鹽酸 NaHCO3溶液 CO2 C Zn、稀硫酸 濃硫酸 H2 D Na2CO

8、3、濃鹽酸 濃硝酸 CO2 解析：選B。制取O2為兩種固體在加熱條件下反應(yīng)，因此A選項錯誤。H2不能用向上排空氣法收集，C選項錯誤。Na2CO3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中混有較多HCl，用濃硝酸無法除去，而且會混入HNO3，使制得的CO2不純凈，D選項說法錯誤。 12．下列制取物質(zhì)的實驗可能成功的是(　　) A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流設(shè)備的裝置中，加熱，合成苯甲酸甲酯 B．把苯和少量溴水及少量鐵屑放在用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口的燒瓶里，反應(yīng)制取溴苯 C．把醋酸鈉晶體(CH3COONa·3H2O)與干燥的堿石灰按一定比例混合后，加熱，制取甲烷 D．把濃硝酸、濃硫酸、苯的混

9、合液放在60 ℃的水浴中反應(yīng)，制取硝基苯 解析：選D。稀硫酸不能做酯化反應(yīng)的催化劑和脫水劑，故A不能成功；苯和溴水之間只發(fā)生溶解(萃取)作用，并不發(fā)生反應(yīng)，只有苯和液溴在催化劑(FeBr3)作用下才發(fā)生反應(yīng)，故B也不能成功；在有結(jié)晶水存在時，醋酸鈉與堿石灰反應(yīng)不能制得甲烷，C不能成功。 13．下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是(　　) A B C D 存放濃硝酸 分離水和乙酸乙酯 準(zhǔn)確量取9.50 mL水 實驗室制取乙烯 解析：選B。本題主要考查實驗基本操作以及實驗儀器的使用，意在考查考生的實驗操作能力。濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選

10、項錯誤；水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液漏斗分離，B選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1 mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170 ℃，該溫度計的量程不足，D選項錯誤。 14．硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實驗室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2＋的含量，研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2＋。滴定時必須選用的儀器有(　　) A．①④⑤⑥ B．②③⑦⑧ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑧ 解析：選A。一般滴定實驗均需要的儀器是滴定管、錐形瓶(④

11、)、鐵架臺(⑤)、滴定管夾(⑥)。本實驗中的KMnO4(酸化)溶液具有強氧化性，必須用酸式滴定管(①)。 15．下列說法正確的是(　　) ①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸 ②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH?、凼褂萌萘科颗渲迫芤?，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大?、芗尤臌}酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在?、菰谀硿囟认?，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)　⑥如圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

12、可表示為：2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＜0) A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③⑤⑥ 解析：選A。①滴定管的精確度為0.01 mL，因此25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；②氯水中的HClO具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH；③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，溶液體積會偏小，溶液的濃度偏大；④含有HCO的溶液中加入鹽酸也會放出CO2，因此無法確定是否大量含有CO；⑤溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，又因電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，若兩者恰好完全反應(yīng)，溶液的

13、堿性是因CH3COONa水解所致，c(OH－)較小，則會有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，若反應(yīng)中NaOH過量，則可能會有c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)；⑥由圖示可看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH＜0。綜上所述，A項正確。本題若不能正確分析⑤，則導(dǎo)致錯選D項。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(9分)實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，請根據(jù)下圖回答相關(guān)問題： (1)圖①～⑤中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是__________________________。 (2)圖⑥所示實驗中，兩個Fe電極

14、的電極反應(yīng)式為： 左面：__________________；右面：________________。 (3)圖⑦所示實驗中，右面試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，其作用為： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)由圖⑧所示實驗可以得出的結(jié)論為： _________________________________________

15、_______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)在分液漏斗中加入稀硫酸，錐形瓶中加入NaClO、NaCl的混合溶液，燒杯中加入某種試劑，利用圖⑧所示實驗裝置可驗證在酸性條件下，ClO－、Cl2、Fe3＋的氧化性強弱。則： 燒杯中加入的試劑為： ________________________________________________________________________； 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

16、為： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 燒杯中的現(xiàn)象為：______________________。 解析：(1)①有危險，②中托盤天平不能讀到小數(shù)點后兩位，④應(yīng)該用10 mL量筒量取，⑤中若沉淀由白色變?yōu)闇\黃色，則可證明AgCl的溶度積大于AgBr。 (2)左面Fe電極為正極，H＋在該極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；右面Fe電極為負

17、極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。 (3)由于乙醇和乙酸都易揮發(fā)，因而有部分混在產(chǎn)品中，可用飽和碳酸鈉溶液除去；另外，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小。 (4)根據(jù)強酸制弱酸的原理，由錐形瓶中有氣泡，燒杯中溶液變渾濁的現(xiàn)象可知：硫酸酸性最強，碳酸次之，硅酸最弱。 (5)NaClO、NaCl在堿性條件下可以共存，但是酸性條件下可以反應(yīng)生成Cl2，Cl2可將淺綠色的亞鐵鹽溶液氧化為棕黃色的鐵鹽溶液。 答案：(1)③⑤ (2)2H＋＋2e－===H2↑　Fe－2e－===Fe2＋ (3)①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度 (4)酸性強弱順序為：硫酸＞碳酸＞硅酸 (5)FeC

18、l2溶液(或FeSO4溶液) Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 17．(10分)某化學(xué)課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題?？晒┻x擇的試劑有 A．大理石 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水 三名同學(xué)設(shè)計的制備實驗方案的反應(yīng)流程分別如下： 甲：NaOH溶液Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液 丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液 請完成下列問題： (1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點： 甲方案_________________________

19、_______________________________________________。 乙方案________________________________________________________________________。 (2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵有 ________________________________________________________________________。 (3)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學(xué)選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，他能否達到實驗?zāi)?/p>

20、的？________(填“能”或“不能”)。若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由____________________。 解析：設(shè)計實驗應(yīng)遵循科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性等原則。NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，甲方案不易得到純Na2CO3溶液。乙方案經(jīng)過溶液→固體→溶液等過程，過于繁瑣。丙方案巧妙利用兩等份NaOH溶液，向其中一份中通入過量CO2，使其轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再將兩份混合，因發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O而生成純凈的Na2CO3溶液。 答案：(1)CO2的通入量不易控制　過程繁瑣，操作復(fù)雜

21、 (2)反應(yīng)③應(yīng)充分進行，反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等 (3)能　固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量 18．(11分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下： 請回答下列問題： (1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為________(填代號)。 a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN (2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸

22、發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是____________________________________。 (3)制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列________裝置回收(填代號)。 (4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)________________________________________________________________________， 直到________

23、________________________________________________________________。 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。 解析：本題考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識，意在考查考生的實驗基本操作和技能。 (1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，需將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選用H2O2，即選c；Fe3＋與KSCN生成紅色溶液，靈敏度高，檢驗Fe3＋的最有效試劑為KSCN，即選d。(2)由CuSO4溶液獲得CuSO4·5H2O，需要

24、經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾而得到；過濾操作除燒杯、漏斗外還用到的另一玻璃儀器為玻璃棒，其作用為引流。(3)向CaCl2溶液中通入二氧化碳不能得到CaCO3，可先向其中通入氨氣或加入NH3·H2O，使溶液呈堿性；由于氨氣極易溶于水，應(yīng)防止倒吸，故選b。(4)需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低處與刻度線相平；KMnO4溶液具有很強的氧化性，能腐蝕橡膠，不能選用堿式滴定管，應(yīng)該選用酸式滴定管。 答案：(1)c　d (2)冷卻結(jié)晶　引流 (3)NH3·H2O　b (4)平視凹液面(或平視刻度線) 凹液面的最低點與刻度線相切　酸式 19．(12分)酯是重要

25、的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。 請根據(jù)要求回答下列問題： (1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____________、________等。 (2)若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________________________________________________________________________等。 (3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成___________________

26、_________、 ______________________________等問題。 (4)目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)： 同一反應(yīng)時間 同一反應(yīng)溫度 反應(yīng)溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率(%) ★選擇性(%) 反應(yīng)時間/h 轉(zhuǎn)化率(%) ★選擇性(%) 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93

27、.0 100 ★選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水 ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。 A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h ②當(dāng)反應(yīng)溫度達到120 ℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為______________。 解析：本題圍繞乙酸乙酯的制備原理設(shè)計問題，解題時要運用平衡移動原理分析問題，答案的開放性和數(shù)據(jù)的分析處理給試題增加了一定難度。 (1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大乙醇的濃度或者移去乙酸乙酯，都可以使平衡正向移動，從而提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。 (2)乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的

28、沸點分別為117.9 ℃、78.5 ℃、77.1 ℃和100 ℃。加熱溫度偏低時，不但反應(yīng)進行緩慢，而且不能將生成的乙酸乙酯蒸餾出去；加熱溫度偏高時，會使乙醇、乙酸未經(jīng)反應(yīng)就過多地脫離反應(yīng)體系，還會使乙醇與濃硫酸之間發(fā)生反應(yīng)生成乙醚等物質(zhì)。裝置中燒瓶上方的導(dǎo)管也太短，不能很好地起到冷凝回流乙醇和乙酸的效果。 (3)濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，會使乙醇脫水炭化或生成乙醚，也會導(dǎo)致環(huán)境污染，這兩點容易想到。 (4)分析表中數(shù)據(jù)可以看出，采用60 ℃的溫度和4 h的時間較好，此時的轉(zhuǎn)化率較高，選擇性達100%。不選80 ℃，因為溫度升高20 ℃時，轉(zhuǎn)化率僅提高0.3%，不經(jīng)濟。 答案：(

29、1)增大乙醇的濃度　移去生成物 (2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出；溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)；冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種) (3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)　部分原料炭化　催化劑重復(fù)使用困難　催化效果不理想(任填兩種) (4)①C?、谝掖济撍闪艘颐? 20．(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線： CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH； CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2

30、-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣，丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________， ________________________________________________________________________。 (2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________，__________；c和d中盛裝的試劑分別是________，________。若用以上裝置制備H2, 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是______________；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。 (3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2 及水蒸

31、氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號) ①飽和Na2SO3溶液?、谒嵝訩MnO4溶液?、凼宜、軣o水CuSO4?、萜芳t溶液 (4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。 a．低溫、高壓、催化劑　　　 b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化? c．常溫、常壓、催化劑 d．適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化? (5)正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚

32、34 ℃，1-丁醇118 ℃，并設(shè)計出如下提純路線： 試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。 解析：(1)實驗室利用鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，利用2-丙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)制備丙烯：CH3CHCH3OHCH3CH===CH2↑＋H2O。 (2)制備干燥純凈的CO時，a管的作用是保持分液漏斗的壓強平衡，使液體能夠順利流下。裝置b為安全瓶，防止倒吸。c瓶盛有NaOH溶液，以除去揮發(fā)出的HCOOH；d瓶盛有濃硫酸除去CO中的H2O(g)。制備H2時，可在分液漏斗中裝有

33、稀鹽酸在蒸餾燒瓶中裝有鋅粒，通過控制稀鹽酸的滴加速度來控制反應(yīng)的速度。 (3)氣體通過各種溶液時，均可帶出H2O(g)，故應(yīng)先用無水CuSO4檢驗H2O(g)(由白色變成藍色)，再用品紅溶液檢驗SO2(品紅褪色)，SO2和丙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色，故應(yīng)用飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用酸性KMnO4溶液檢驗丙烯(紫紅色變淺或褪去)。用石灰水檢驗CO2氣體(產(chǎn)生白色渾濁)，故混合物通過試劑的順序為④⑤①③②或④⑤①②③。 (4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向氣體化學(xué)計量數(shù)減小且放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度、增大壓強和使用催化劑均可增大反應(yīng)速率。欲提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在不增加反應(yīng)物用量的情況

34、下，使平衡正向移動，可增大壓強或降低溫度，綜合分析可知，b項符合要求。 (5)由題給信息①可知，向粗品中加入飽和NaHSO3，溶液，使正丁醛轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH(OH)SO3Na沉淀，通過過濾的方法除去沉淀，濾液中加入乙醚萃取1-丁醇，分液得到有機層。1-丁醇和乙醚的沸點相差較大，可通過蒸餾的方法除去乙醚，獲得較純凈的1-丁醇。 答案：(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ CH3CHCH3OHCH3CH===CH2↑＋H2O (2)恒壓　防倒吸　NaOH溶液　濃H2SO4　分液漏斗、蒸餾燒瓶 (3)④⑤①②③(或④⑤①③②)　(4)b (5)飽和NaHSO3溶液　過濾　萃取　蒸餾