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1、2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第05天
1．反應(yīng)熱
⑴概念：在一定外界條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。
⑵符號(hào)及單位：符號(hào)用△H表示；單位是KJ/mol；△H<0表示放熱，△H>0表示吸熱。
2．熱化學(xué)方程式。
3．對(duì)反應(yīng)熱的理解可以從以下兩方面分析：
⑴從反應(yīng)物、生成物能量角度去理解
∑E(反應(yīng)物)＜∑E(生成物)，△H＞0，反應(yīng)吸熱； ∑E(反應(yīng)物)＞∑E(生成物)，△H＜0；反應(yīng)放熱。
⑵從化學(xué)鍵斷裂和形成角度去理解
反應(yīng)物的總鍵能＞生成物的總鍵能，△H＞0；反應(yīng)吸熱； 反應(yīng)物的總鍵能＜生成物的總鍵能，△H＜0；反應(yīng)放熱。
△H=反應(yīng)物的總鍵能―生成物
2、的總鍵能。
4．燃燒熱和中和熱
⑴燃燒熱定義：在101 kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
使用燃燒熱時(shí)要注意以下要點(diǎn)
①熱量在壓強(qiáng)為101kPa下測(cè)出。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101kPa下測(cè)定出來的。因壓強(qiáng)不同，反應(yīng)熱有所不同。
②可燃物的物質(zhì)的量為1mol (這樣才有可比性)。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，一般將可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。
③生成物為穩(wěn)定的化合物。 例如：CO2是穩(wěn)定氧化物而CO不是穩(wěn)定氧化物；H2O(1)是穩(wěn)定氧化物而H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物。因此，既要關(guān)注哪些氧
3、化物是穩(wěn)定氧化物，還要關(guān)注物質(zhì)的狀態(tài)必須是穩(wěn)定的狀態(tài)。如表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋(1／2) O2(g)==H2O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol－1④敘述燃燒熱時(shí)用正值，在熱化學(xué)方程式中用△H表示時(shí)取負(fù)值。例如已知上式H2的燃燒熱化學(xué)方程式為： H2(g)＋(1／2)O2(g)==H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol－1
而H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1。
⑵中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)叫做中和熱。
使用中和熱時(shí)要注意以下要點(diǎn)：
③有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于
4、57.3 kJ/mol。因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。
④中和熱是以生成1molH2O所放出的熱量來測(cè)定的，因此書寫它們的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，例如：KOH(aq)＋ H2SO4(aq)== K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ·mol－1
5．蓋斯定律及其應(yīng)用
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步及反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。其數(shù)值與用量熱計(jì)測(cè)得的數(shù)據(jù)相同。
補(bǔ)差糾錯(cuò)
1
5、．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是
A． 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2
C．C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) △H2
D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) △H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) △H2
生成CO放熱，因?yàn)檠鯕膺^量會(huì)與CO反應(yīng)又
6、放出熱量，所以△H1>△H2；D．中，△H1=2△H2，因?yàn)椤鱄1和△H2均為負(fù)值，所以△H1<△H2
2． 已知298K時(shí)，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系式正確的是
A．Q1 = Q2 = 92.4kJ/mol B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ/mol
C．Q2＜Q1＜92.4kJ/mol D．Q2 = Q1 ＜
7、92.4kJ/mol
解題規(guī)范
已知： H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為
A．△H1==△H2＞△H3 B．△H3＞△H2＞△H1
C．△H3＞△H1＞△H2 D．△H2＞△H1＞△H3
●標(biāo)準(zhǔn)答案：C
●解題規(guī)范：比較反應(yīng)熱△H的大小時(shí)要注意：①反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)對(duì)△H的影響；②熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)同，△H不同；③放熱反應(yīng)的
8、反應(yīng)熱△H<0，為負(fù)值，放熱越多│△H│越大，△H越小。
考前贏分第5天 愛練才會(huì)贏
前日回顧
當(dāng)天鞏固
1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5KJ／mo1
B．1moI甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) △H=－445kJ／mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為110.5kJ／
9、mo1
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1);△H= 一57．3kJ／mol
2．實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)4mol SO2參加如下反應(yīng): 2 SO2(g)+O2(g)==2 SO3(g); △H＝－196.6kJ/mol。當(dāng)檢測(cè)出放出314.3kJ熱量時(shí), SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
A．40% B．50% C．80% D．90%
3． 已知：101kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518hJ·mo1-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ·mo1-1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
①C8H18(1)+ 25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(1)；△H＝+5518kJ·mol-1②C8H18(1)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(1)；△H= 一5518kJ·mo1-1
③H＋+OH－ = H2O;△H＝一57．3kJ·mol-1
④NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O；△H=+57．3kJ·mo1-1
A．①③ B．②③ C．②④ D.只有②
2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第05天
