2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題06 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

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1、2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題06 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 1．20℃時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是( ) A． 2mol/L B． 3mol/L C． 4mol/L D． 5mol/L 【答案】D 【解析】 【詳解】20℃時，KCl的溶解度為34g，即100g水中溶解34gKCl，34gKCl的物質(zhì)的量為34/74.5mol=0.46mol， 2．V L濃度為1 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是 A． 通入

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4V L B． 將溶液加熱濃縮到0.5V L C． 加入10 mol·L－1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L D． 加入V L 3 mol·L－1的鹽酸混合均勻 【答案】C 【解析】 【分析】A、V L濃度為1 mol·L－1的鹽酸，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4V L后，溶液體積不是VL；B、加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致HCl氣體揮發(fā)；根據(jù) 計算；D、溶液的體積不能直接加和。 【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4V L，物質(zhì)的量是V mol，V L濃度為1 mol·L－1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為V mol，但無法計算通入氯化氫后溶液的體積

3、，故A錯誤；B.加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯誤；C.V L濃度為1 mol·L－1的鹽酸的物質(zhì)的量是V mol，0.2V L 10 mol·L－1的鹽酸的物質(zhì)的量是2V mol，再稀釋至1.5V L，所以c＝ ＝2 mol/L，故C正確；D.濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤。 3．下列操作能達(dá)到目的的是 A． 將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B． 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L鹽酸 C． 將25.0 g膽礬溶于水后配成100

4、mL溶液所得溶液濃度為1 mol/L D． 將6.2 g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol/L的溶液 【答案】C 【解析】 【點睛】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，側(cè)重考查物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法為解答關(guān)鍵。 4．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是 A． 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液 B． 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L?1 C．實驗中需用2.0 mol·L?1的Na2C

5、O3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201. 4g D． 實驗室配制500 mL 0.2 mol·L?1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻 【答案】B 【解析】 【詳解】A．量筒不能用來配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，且15mL酒精的質(zhì)量不是5mL水質(zhì)量的3倍，故A錯誤；B．1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離 5．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中錯

6、誤的是 A． 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量 B． 把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中 C． 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切 D． 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中 【答案】C 【解析】 【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作規(guī)則來分析。 【詳解】A.稱量氯化鈉時，要放在托盤紙上稱量，稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量，所以A選項是正確的； B.溶解氯化鈉在燒杯中

7、進(jìn)行，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以B選項是正確的； C. 定容時，使用膠頭滴管，不能用玻璃棒，故C錯誤； D.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，所以D選項是正確的。所以答案選C。 6．下列說法正確的是(　　) A． 現(xiàn)需480 mL 0.1 mol/L硫酸銅溶液，則需要稱量7.68 g硫酸銅固體 B． 配制1mol/LNaOH溶液100mL，需用托盤天平在濾紙上稱量4gNaOH固體 C． 配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 D． 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至

8、燒杯 【答案】C 【解析】 【詳解】A.實驗室沒有480 mL的容量瓶，故應(yīng)選擇500 mL的容量瓶來配制，則需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5 7．下列配制溶液的敘述中錯誤的是 A． 配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2，需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后，再溶解配制FeSO4溶液 B． 配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需稱量8 g CuSO4固體 C． 配制FeCl3溶液時，先把FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋 D． 配制1 mol·L－1NaOH溶液時，稱量4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋到刻度線 【答案】D 【解析】

9、 【詳解】A. 因Fe(OH)2極易被氧氣氧化，需加熱煮沸除去水中的溶解氧，故A說法正確； B．實驗室沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500ml 0.1mol/L硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol＝8.0g，故B說法正確； C.為抑制Fe3+的水解，需將FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋，故C說法正確； D.氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故D說法錯誤； 答案選D。 8．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）

10、 A． 稱取10.6 g Na2CO3，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B． 稱取28.6 g Na2CO3·10H2O于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C． 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D． 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 【答案】D 【解析】 【點睛】本題是一道關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗基本操作題，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大。 9．實驗室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，以下儀器中不需要用到的是 A． A B． B C． C D． D 【答案】B

11、 【解析】 【詳解】用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器為:托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器為錐形瓶； 綜上所述，本題選B。 10．“84消毒液”能有效殺滅甲型H7N9病毒，某同學(xué)參閱“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.2 g·cm－3的消毒液，下列說法正確的是 A． 需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為144.0 g B． 上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，另外還需一種玻璃儀器 C． 配制的溶液在空氣中光照，久置后溶液中N

12、aClO的物質(zhì)的量濃度減小 D． 容量瓶用蒸餾水洗凈后應(yīng)烘干才能用于溶液配制，否則結(jié)果偏低 【答案】C 【解析】 11．下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ①配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)②量筒量取液體溶質(zhì)，用水沖洗量筒后，將沖洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時，溶質(zhì)已風(fēng)化④用量筒量取溶質(zhì)液體時，俯視讀數(shù)⑤溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 A． ①②③④⑤ B． ①②③⑤ C． ①②③⑤⑥ D． ①②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【詳解】根據(jù)c=n/M=m/MV，①稱取等質(zhì)量

13、的Na2O，假設(shè)Na2O的質(zhì)量為mg，則產(chǎn)生NaOH的質(zhì)量為80m/52g，即NaOH固體中混有Na2O，配制NaOH溶液的濃度偏高，故①正確；②量筒量取液體溶質(zhì)，用水沖量筒，將沖洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，所配溶液的濃度偏高，故②正確；③稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時，溶質(zhì)已風(fēng)化，所稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所配溶液的濃度偏高，故③正確；④用量筒量取溶質(zhì)液體時，俯視讀數(shù)，所量液體體積減少，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，故④錯誤；⑤未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶，定容后，恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，溶液的體積偏小，濃度偏高，故⑤正確；⑥搖勻后，液面下降，濃度不變，故⑥錯誤；綜上所述，選項B正確。 12．9

14、8%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸240 mL，現(xiàn)給出下儀器：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL燒杯；④托盤天平 ⑤250 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。配置過程一定需要使用的儀器是(　　) A． ②③⑤⑥⑦ B． ③④⑤⑥⑦ C． ①③⑤⑥⑦ D． ①③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 13．下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程示意圖中的幾步，其先后順序應(yīng)是(　　) A． ①②③④ B． ③④②① C． ③②④① D． ③④①② 【答案】B 【解析】 【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，圖中，①為定容的第二步，②為定容的第一步，③為溶解，④為轉(zhuǎn)移，因此先后順序為③④②①，故選B。 14．下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（　　） A． 在50mL量筒中配制0.1000mol?L﹣1碳酸鈉溶液 B． 僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol?L﹣1K2Cr2O7溶液 C． 用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸 D． 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出 【答案】C 【解析】