2022年高中化學《原電池化學電源》全冊復習導學案

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1、2022年高中化學《原電池化學電源》全冊復習導學案 [考綱要求]　1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。 知識點一　原電池 1．概念 把________能轉(zhuǎn)化為____能的裝置。 2．工作原理：(以鋅銅原電池為例) 電極名稱 負極 正極 電極材料 電極反應 反應類型 電子流向 由Zn沿導線流向Cu 3.原電池構(gòu)成條件 (1)兩個____________的電極。 (2)將電極插入______________中。 (3)用導線連接電極構(gòu)成____________

2、。 (4)能自發(fā)進行的____________________。 總之原電池的工作原理和電子流向可用下列圖示表示： 問題思考 1．在原電池中是否較活潑金屬一定作負極？ 　 2．原電池內(nèi)部陰、陽離子如何移動？ 　 3．怎樣判斷原電池的正負極？ 　 知識點二　化學電源 1．一次電池 (1)堿性鋅錳干電池 負極反應：____________________________________________________________； 正極反應：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－； 總反應式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋

3、Zn(OH)2。 (2)鋅銀電池 負極反應：_____________________________________________________________； 正極反應：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； 總反應式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。 2．二次電池(可充電，可多次重復使用) 如鉛蓄電池：H2SO4作電解質(zhì)溶液 負極反應：____________________________________________________________； 正極反應：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O； 總反應式

4、：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。 問題思考 4．可充電電池充電時，電極與外接電源的正負極如何連接？發(fā)生什么變化？ 　 3．燃料電池 (1)氫氧燃料電池 ①用酸性電解質(zhì)時： 負極：_________________________________________________________________； 正極：_________________________________________________________________； 總反應：H2＋O2===H2O。 ②用NaOH等堿性溶液時： 負極：__________________

5、________________________________________________； 正極：_________________________________________________________________； 總反應：H2＋O2===H2O。 (2)CH4燃料電池：電解質(zhì)為KOH 負極：______________________________________________________________； 正極：_______________________________________________________________； 總反應

6、：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O。 問題思考 5．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中如何反應？反應后溶液的堿性有何變化？ 　 　 一、原電池電極反應式的書寫 1．一般電極反應式的書寫步驟 — — — 2．復雜電極反應式的書寫 ＝－ 如CH4酸性燃料電池中，負極反應式為 CH4＋2O2―→CO2＋2H2O……總反應式① ________________________________________________________________________……正極反應式② _________________________

7、_______________________________________________……負極反應式(①－②) 典例導悟1　科學工作者為心臟病人設(shè)計的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H＋和Zn2＋進行工作?；卮鹣铝袉栴}： (1)正極材料是________，電極反應是_______________________________________。 (2)負極材料是________，電極反應是_______________________________________。 典例導悟2　(xx·廣東，16)LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高

8、、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是(　　) A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性 B．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動 C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D．放電時電池正極反應為FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 聽課記錄：　 二、原電池原理的應用 1．加快氧化還原反應速率 一個自發(fā)進行的氧化還原反應，設(shè)計成原電池時反應速率________。例如，在Zn與稀H2SO4反應時加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生

9、H2的速率________。 典例導悟3　將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是(　　) 聽課記錄：　 2．比較金屬活動性強弱 兩種金屬作原電池的兩極時，其活潑性與正極、負極有什么關(guān)系？ 　 典例導悟4　有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(　　) A．D、C、A、B

10、 B．D、A、B、C C．D、B、A、C D．B、A、D、C 聽課記錄：　 3．設(shè)計化學電源 (1)設(shè)計原電池的一般思維方法是什么？ (2)設(shè)計原電池時，對電解質(zhì)溶液有何要求？若有鹽橋時兩個半電池中的電解質(zhì)溶液是否相同？ (3)在電極材料的選擇使用方面有何要求？電極材料必須參與化學反應嗎？ 　 　 　 典例導悟5　根據(jù)下列氧化還原反應設(shè)計一個原電池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。 要求：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。 (2)注明原電池的正、負極和外電路中電子的流向。 (3)寫

11、出兩個電極上發(fā)生的電極反應。 題組一　原電池正、負極的判斷與電極反應式的書寫 1．(xx·福建理綜，11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是(　　) A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成 C．放電時OH－向正極移動 D．總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 2．(xx·安徽理綜，12)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5Mn

12、O2＋2Ag＋ 2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是(　　) A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產(chǎn)物 3．(xx·廣東理綜，12)某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。 下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色 D．a(chǎn)

13、和b分別連接直流電流正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動 4．(xx·福建理綜，11)鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是(　　) A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol C．K閉合時，Ⅱ中SO向c電極遷移 D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極 5．(xx·廣東理綜，23)銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　) A．正極反應為Zn－2e－===Z

14、n2＋ B．電池反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外電路中，電子從負極流向正極 D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 題組二　原電池原理的應用 6．(xx·江蘇，18)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80 ℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品。反應方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O 回答下列問題： (1)上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是____

15、_________________________。 (2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：______________________________。 (3)準確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O)2.588 g，在一定條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0 mL O2(標準狀況下)。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。 7．(xx·天津理綜，10)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一

16、層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答： (1) 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。 (2)負極反應式為________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)電極表面鍍鉑粉的原因是_________________________________________

17、______ ________________________________________________________________________。 (4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。 金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ.2Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反應Ⅰ中的還原劑是________________，反應Ⅱ中的氧化劑是________________。 ②已知LiH固體密度為0.82 g·cm－3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的Li

18、H體積與被吸收的H2體積比為________。 ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。 題組一　原電池原理及其應用 1．理論上不能用于設(shè)計成原電池的反應是(　　) A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　ΔH＜0 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＜0 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＜0 2．X、Y、Z都是金屬，把X投入Z

19、的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為(　　) A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X 3．(xx·吉林模擬)依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。 請回答下列問題： (1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______________________________； (2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為__________________

20、________ ________________________________________________________________________； X電極上發(fā)生的電極反應為_______________________________________________； (3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。 題組二　原電池正、負極的判斷和電極反應式的書寫 4．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應式是CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入O2的另一極

21、，其電極反應式是2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列敘述不正確的是(　　) A．通入CH4的電極為負極 B．正極發(fā)生氧化反應 C．燃料電池工作時，溶液中的OH－向正極移動 D．該電池使用一段時間后應補充KOH 5．科學家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料電池的說法不正確的是(　　) A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極 B．該電池的總反應是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O C．電路中每通過5 mol電子，約有5.6 L標準狀況下的丙　烷被

22、完全氧化 D．通入丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為 C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O 6．(xx·寧波質(zhì)檢)一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是(　　) A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq) B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l) C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－ 7.(1)將Al片和Cu片用導線相連，插入稀H2SO4中組成

23、原電池，寫出電極名稱及電極反應式： Al片(　　)___________________________________________， Cu片(　　)______________________________________________。 (2)若將Al片和Cu片用導線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？________(填“能”或“不能”)，若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應式： Al片(　　)_____________________________________________， Cu片(　　)_________________________________

24、_______________________。 題組三　綜合探究 8．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。 請回答下列問題： (1)電池的負極材料為________________，發(fā)生的電極反應為____________________； (2)電池正極發(fā)生的電極反應為___________________________________________； (3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和

25、NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___________________________________________， 反應的化學方程式為____________________________________________________； (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________

26、____________。 學案32　原電池　化學電源 【課前準備區(qū)】 知識點一 1．化學　電 2. 電極名稱 負極 正極 電極材料 鋅片 銅片 電極反應 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反應類型 氧化反應 還原反應 電子流向 由Zn沿導線流向Cu 3.(1)活潑性不同　(2)電解質(zhì)溶液　(3)閉合回路　(4)氧化還原反應 知識點二 1．(1)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 (2)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2．Pb＋SO－2e－===PbSO4 3．(1)①H2－2e－===2H＋ O

27、2＋2H＋＋2e－===H2O ②H2＋2OH－－2e－===2H2O O2＋H2O＋2e－===2OH－ (2)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ 問題思考 1．不一定，例如將Mg和Al用導線連接插入NaOH溶液中，Al作負極，Mg作正極。 2．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原理可知，在電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負極，陽離子移向正極。 3．(1)根據(jù)電子流動方向判斷。在原電池中，電子流出的一極是負極；電子流入的一極是正極。 (2)根據(jù)兩極材料判斷。一般活潑性較強金屬為負極；活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。

28、 (3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。 (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。負極總是失去電子，發(fā)生氧化反應，正極總是得到電子，發(fā)生還原反應。 (5)根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負極，質(zhì)量增加或放出氣體的一極為正極。 4. 5．負極反應：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 總反應式：2H2＋O2===2H2O 從上述反應可以看出，雖然OH－反應前后的量不變，但有水生成，介質(zhì)溶液的堿性減弱。 【課堂活動區(qū)】 一、1.氧化反應　還原反應　電荷　質(zhì)量　得失電子 2．總反應式

29、　較簡單一極的電極反應式　2O2＋8H＋＋8e－===4H2O　CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋ 二、1.加快　加快 2．一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。 3．(1)一般思維方法：①首先將已知氧化還原反應拆分為兩個半反應； ②根據(jù)原電池的電極反應特點，結(jié)合兩個半反應找出正負極材料(負極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負極活潑性差的金屬即可，也可以用石墨)及電解質(zhì)溶液。 ③按要求畫出原電池裝置圖。 (2)電解質(zhì)溶液的要求： 電解質(zhì)是使負極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負極發(fā)生反應(如空氣中的氧氣)。但如果兩個半反應分

30、別在兩個容器中進行(中間連接鹽橋)，則左右兩個容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽離子。如在鋅銅原電池中，負極金屬鋅浸泡在含有Zn2＋的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2＋的溶液中。但H2—KOH—O2構(gòu)成的電池中兩個半電池中可都用KOH溶液。 (3)電極材料的選擇 在原電池中，選擇還原性較強的物質(zhì)作為負極；氧化性較強的物質(zhì)作為正極。并且，原電池的電極必須導電。電池中的負極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應，容易失去電子，因此負極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強的非金屬材料如H2、CH4等)。 典例導悟 1．(1)Pt　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)Zn　2Zn－

31、4e－===2Zn2＋ 解析　Zn比Pt活潑，Zn作為原電池的負極，Zn失去電子，Pt作為原電池的正極，因人的體內(nèi)液體不可能呈較強酸性，故正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應。 2．CD　[由于Li能和稀H2SO4、H2O反應，因此電解質(zhì)不能用硫酸；放電過程為原電池原理，在原電池中，陰離子向著負極移動，陽離子向著正極移動；充電過程是電解的過程，電解池的陽極失電子，即LiFePO4－e－===Li＋＋FePO4，因此陽極材料(LiFePO4)質(zhì)量會減少；將電解池陽極反應倒過來就是原電池的正極反應。綜合上述分析可知C、D正確。] 3．A　[a中加入CuSO4溶液，被置換出的銅覆蓋在Zn的表面，形

32、成原電池，產(chǎn)生H2的速率加快，反應所需時間縮短，但置換銅時消耗了一部分鋅，故與稀硫酸反應的鋅的質(zhì)量減少，完全反應后生成的H2的量比b少，答案為A。] 4．B　[A、B形成原電池，B不易腐蝕，則A為負極，B為正極，活潑性：A>B；A、D放入HCl中，D比A反應劇烈，則活潑性：D>A；Cu不能置換B而Cu能置換C，則活潑性：B>Cu>C?？偟幕顫娦裕篋>A>B>C。] 5．(1)裝置圖如下： (2)電池的正、負極及外電路中電子的流向如圖所示。 (3)負極(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋； 正極(C)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 解析　根據(jù)原電池的構(gòu)成條件——發(fā)生還原反

33、應的物質(zhì)作正極(或在正極上發(fā)生還原反應)，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)作負極(或在負極上發(fā)生氧化反應)。在上述反應里，固體鐵中鐵元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，應作原電池的負極；FeCl3中鐵元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，但因FeCl3易溶于水，不能直接作電極，所以要選用一種活動性比鐵弱且與FeCl3溶液不反應的固體作輔助電極，這里可以采用石墨棒等。 【課后練習區(qū)】 高考集訓 1．C　[根據(jù)題給信息知鋰水電池的總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D正確；在反應中氫元素的化合價降低，因此H2O作氧化劑，同時又起到溶劑的作用，A正確；放電時正極反應為2H2O＋2e－===2OH－＋H2

34、↑，B正確；正極周圍聚集大量OH－，因此溶液中的陽離子Li＋向正極移動，負極周圍聚集大量Li＋，因此溶液中的陰離子OH－向負極移動，C錯誤。] 2．B　[由電池總反應式可知，Ag在負極失去電子，生成氧化產(chǎn)物AgCl，每生成2 mol AgCl，即生成1 mol Na2Mn5O10時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故A、D錯誤，B正確；Na＋應向電池的正極移動，C錯誤。] 3．D　[鐵的活潑性強于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A正確；B項構(gòu)成原電池，銅片為正極，B正確；C項中無論a和b是否連接，都有鐵被氧化生成亞鐵離子，故C正確；D項中銅離子應移向鐵電極，故D錯誤。] 4．C　[由圖示關(guān)系可知，

35、Ⅰ池為原電池，Ⅱ池為電解池，a極為正極，b極為負極，K閉合后，c極為陰極，d極為陽極，因電極材料為PbSO4，結(jié)合鉛蓄電池的工作原理，可判斷d極發(fā)生的電極反應式為PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，A項正確；由題給方程式可判斷，當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol，B項正確；電解池工作時，陰離子移向陽極，即d電極，故C項錯誤；因Ⅱ池反應為2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4，因此K閉合一段時間后，Ⅱ池可作為原電池對外供電，其中析出的鉛附著在c極上作負極，析出的PbO2附著在d極上作正極，D項正確。] 5．BC　[銅鋅原電池

36、工作時，負極反應為Zn－2e－===Zn2＋，正極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，電池總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故A項錯誤，B項正確；原電池工作時，電子從負極由外電路流向正極，由于左池陽離子增多，右池陽離子減少，為平衡電荷，則鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液，而Cl－則移向ZnSO4溶液，故C項正確，D項錯誤。] 6．(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全) (2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag

37、 (3)0.91或(91%) 解析　(1)解題出發(fā)點有二：其一從沉淀表面附著硫酸鉀，可用硝酸鋇溶液檢驗；其二沉淀表面附著(過量的)氫氧化鉀，可用酚酞溶液檢驗。 (2)根據(jù)原電池反應和氧化還原反應的對應關(guān)系，初步確定氧化劑是過氧化銀，還原產(chǎn)物是銀；還原劑是金屬鋅，氧化產(chǎn)物是四羥基合鋅酸鉀；同時注意所用的介質(zhì)是氫氧化鉀溶液。 (3)n(O2)＝＝1.000×10－2 mol 設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y。 x＝9.500×10－3 mol y＝1.000×10－3 mol w(Ag2O2)＝ ＝≈0.91。 7．(1)由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋∮蒩到b

38、　(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O或H2＋2OH－－2e－===2H2O (3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率　(4)①Li　H2O?、?/1 148或8.71×10－4?、?2 解析　(1)氫氧燃料電池中，負極通H2，正極通O2，所以導線中電子由a到b。 (2)負極H2被氧化，寫反應式時要注意電解質(zhì)溶液的組成。 (3)本題考查讀題能力，鉑粉作用在題設(shè)中有說明，在學習中要注意自學能力的培養(yǎng)。 (4)②2Li＋H22LiH 22.4 L 16 g 吸收224 L H2時，生成的LiH的質(zhì)量為160 g，LiH體積與被吸收的H2體積比為∶22

39、4 L＝1∶1 148 ③LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ 8 g 1 mol 160 g LiH與H2O作用生成20 mol H2，H2完全被氧化失40 mol電子，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過的電子的物質(zhì)的量為40 mol×80%＝32 mol。 考點集訓 1．A　[本題考查原電池形成條件。只有能自發(fā)進行的氧化還原反應才可能用于設(shè)計原電池，非氧化還原反應因沒有電子轉(zhuǎn)移所以不能設(shè)計成原電池，題中只有A項不是氧化還原反應。] 2．C　[X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明活潑性X>Z；X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，說明Y>X，因此X、Y、Z三種金屬的

40、活潑性順序為Y>X>Z。] 3．(1)銅　AgNO3溶液 (2)正　Ag＋＋e－===Ag(或2Ag＋＋2e－===2Ag) Cu－2e－===Cu2＋ (3)銅　銀 解析　原電池正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，Ag＋作氧化劑，Ag＋＋e－===Ag的反應為正極反應式，則Cu作負極，負極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，則Y溶液為AgNO3溶液，外電路中的電子由負極流向正極。 4．BC　[在原電池中，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，故B項錯；溶液中的OH－應移向負極，C項錯。] 5．A　[該燃料電池的化學原理是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正確；放電過

41、程中通入丙烷的電極為負極：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，D正確；通入O2的電極為正極：O2＋4e－===2O2－，產(chǎn)生的O2－將向負極移動，A項錯。] 6．C　[甲醇燃料電池是甲醇在負極發(fā)生氧化反應，氧氣在正極發(fā)生還原反應，故B、D錯誤；A項不是電極反應式。] 7．(1)負極　2Al－6e－===2Al3＋ 正極　6H＋＋6e－===3H2↑ (2)能　正極　2NO＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O 負極　Cu－2e－===Cu2＋ 解析　(1)Al片和Cu片用導線相連，插入稀H2SO4中時，Al比Cu活潑，Al為負極，失電子被氧化為Al3＋，Cu

42、為正極，溶液中的H＋得電子被還原為H2。 (2)Al片和Cu片用導線相連，插入濃HNO3中時，由于鋁鈍化，不能溶解，Al為正極，Cu為負極，失電子被氧化為Cu2＋。 8．(1)鋰(或Li)　Li－e－===Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ (3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成　SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (4)因為該電池的電極Li能和氧氣、水反應，電解液的主要成分SOCl2也與水反應 解析　(1)由電池總反應式可分析出Li的化合價升高，被氧化，故鋰在電池反應中失去電子，作負極，發(fā)生的電極反應式為Li－e－===Li＋；(2)SOCl2在電池反應中得電子，其為正極，發(fā)生的電極反應式為2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑；(3)SOCl2遇水劇烈反應生成二氧化硫和HCl，HCl遇水形成大量的白霧，同時有具有刺激性氣味的氣體生成，反應的化學方程式為SOCl2＋H2O===2HCl↑＋SO2↑；(4)鋰是活潑的金屬，能與水、氧氣等反應；SOCl2也能與水反應，所以組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行。