高中化學 第3章 第2節(jié) 第2課時 鹽類的水解小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4

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1、高中化學 第3章 第2節(jié) 第2課時 鹽類的水解小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4 1．[雙選題]常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果 是 (　　) A．pH＞7，且[OH－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[CH3COO－] B．pH＞7，且[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] C．pH＜7，且[CH3COO－]＞[H＋]＞[Na＋]＞[OH－] D．pH＝7，且[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＝[OH－] 解析：NaOH、CH3COOH混合所得的溶液中有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四種 離

2、子，Na＋實際不參加反應(yīng)，所以[OH－]＜[Na＋]，A不可能。根據(jù)電荷守恒規(guī)律： [Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]可推知，B、C可能成立，D不可能，故選AD。 答案：AD 2．[雙選題]用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液， 已知其中[CH3COO－]＞[Na＋]，對該溶液的下列判斷正確的是 (　　) A．[H＋]＞[OH－] B．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.2 mol·L－1 C．[CH3COOH]＞[CH3COO－] D．[CH3COO－]＋[OH－]＝0.1 mol·L－1 解析：根據(jù)

3、電荷守恒判斷：[CH3COO－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]，[CH3COO－]＞ [Na＋]，則[H＋]＞[OH－]。由物料守恒可知：[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝ 0.2 mol·L－1。[CH3COO－]＞[Na＋]，說明CH3COOH電離程度大，CH3COO－水解 程度小，故有[CH3COO－]＞[CH3COOH]。 答案：AB 3．(xx·上海高考)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 (　　) A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH] B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：[OH－]＝[H＋] C．0.1 m

4、ol·L－1的硫酸銨溶液中：[NH]＞[SO]＞[H＋] D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S] 解析：pH＝7，[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒[Cl－]＝[NH]，A錯誤；酸的強弱未知， 若是一元弱酸，則酸過量，溶液呈酸性，B錯誤；(NH4)2SO4溶液中， (NH4)2SO4===2NH＋SO，NH水解呈酸性，C正確；Na2S溶液中S2－水解： S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，由質(zhì)子守恒得[OH－]＝ [H＋]＋[HS－]＋2[H2S]。 答案：C 4．將標準狀況下體積為2.24 L的H2S緩慢

5、通入100 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液中(溶 液體積變化忽略不計)，充分反應(yīng)后，下列關(guān)系錯誤的是 (　　) A．[Na＋]＋[H＋]＝[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] B．[Na＋]＞[HS－]＞[S2－]＞[H＋]＋[OH－] C．[Na＋]＞[HS－]＋[S2－]＋[H2S] D．[HS－]＋[S2－]＋[H2S]＝1.0 mol·L－1 解析：H2S與NaOH反應(yīng)后產(chǎn)物為Na2S和NaHS，且均為0.05 mol，A為電荷守恒， D為物料守恒，均正確；溶液中[Na＋]＝1.5 mol·L－1，結(jié)合D知C正確。 答案：B 5．[雙選題]等體積、等濃度的強堿MOH溶液和弱酸HA溶液混合后，混合溶液中有 關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 (　　) A．[M＋]＞[OH－]＞[A－]＞[H＋] B．[M＋]＞[A－]＞[H＋]＞[OH－] C．[M＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋] D．[M＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－] 解析：等體積、等濃度的一元強堿與一元弱酸恰好完全中和，生成強堿弱酸鹽MA， 其中A－部分發(fā)生水解使溶液顯堿性，故C選項是正確的；同時根據(jù)電荷守恒原理， 可得D選項也正確。 答案：CD