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1、高中化學(xué) 第三章 小專題大智慧 晶體熔、沸點高低的比較專題專練 新人教版選修3
1．比較下列幾組晶體熔、沸點的高低：
(1)金剛石、氯化鈉、晶體硅、干冰____________________________________；
(2)石英晶體、鋁硅合金、冰__________________________________________；
(3)CaO、KI、KCl_______________________________________________________；
(4)F2、Cl2、Br2、I2____________________________________
2、___________________。
解析：金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，C原子半徑比Si原子半徑小，鍵能大，金剛石熔點比晶體硅的高;因熔點的高低規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，故金剛石>晶體硅>氯化鈉>干冰。石英為原子晶體，熔點較高，并且合金的熔點比任一組分熔點都低，故冰<鋁硅合金<金屬鋁<石英晶體。CaO、KCl、KI為離子晶體，熔點：CaO>KCl>KI。F2、Cl2、Br2、I2為分子晶體，熔點高低與相對分子質(zhì)量大小有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，故熔點高低順序為：I2>Br2>Cl2>F2。
答案：(1)金剛石>晶體硅>氯化鈉>干冰
(2)石英晶體>鋁硅合金>冰 (3
3、)CaO>KCl>KI
(4)I2>Br2>Cl2>F2
2．下列關(guān)于物質(zhì)熔點的排列順序，不正確的是( )
A．HI>HBr>HCl>HF
B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．NaCl>NaBr>KBr
D．金剛石>碳化硅>晶體硅
解析：A中為分子晶體，但由于HF分子間存在氫鍵，故HF的熔點出現(xiàn)反常，排序應(yīng)為HI>HF>HBr>HCl；B中也為分子晶體，按相對分子質(zhì)量由大到小排列，正確；C中為離子晶體，離子半徑r(Cl－)NaBr，而陽離子r(Na＋)KBr，正確；D中為原子晶體，按鍵長可知正確。
答案：A
4、
3．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是( )
①金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
②CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
③MgO＞H2O＞O2＞N2
④金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：①同屬于原子晶體，熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅＜碳化硅，錯誤；②為組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔、沸點高低要看相對分子質(zhì)量的大小，正確；③對于不同類型晶體，熔、沸點高低一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgO＞(H2O、O2、H2)，H2O＞O2＞N2，正確；④生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。
答案：B
4．下列變化規(guī)律正確的是( )
A．KCl、MgCl2、MgO的熔點由低到高
B．H2O、H2S、H2Se的分解溫度及沸點都由高到低
C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔點由低到高
D．碳化硅、晶體硅、金剛石、石墨的熔點由低到高
解析：B項中沸點H2Se>H2S，C項中很明顯熔點I2>Hg，D項中熔點晶體硅<碳化硅。
答案：A
高中化學(xué) 第三章 小專題大智慧 晶體熔、沸點高低的比較專題專練 新人教版選修3
