《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)9 鎂、鋁及其化合物學(xué)案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)9 鎂、鋁及其化合物學(xué)案(6頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)9 鎂、鋁及其化合物學(xué)案
【考綱解析】
1、掌握鎂的性質(zhì)(與N2、CO2的反應(yīng))、制備。
2、掌握鎂的化合物氧化鎂、氫氧化鎂的性質(zhì)。
3、掌握鋁的性質(zhì)、制備,了解鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)過程。
4、掌握鋁的化合物氧化鋁、氫氧化鋁、明礬的性質(zhì)、制備、用途 。
5、突破“鋁三角”、掌握生成氫氧化鋁沉淀的圖像。
6、突破鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算。突破氫氧化鈉與三氯化鋁反應(yīng)的計(jì)算。突破鎂、鋁混合物先與酸反應(yīng)后與堿反應(yīng)的計(jì)算。
【學(xué)生整理】
一、 鎂和鋁的性質(zhì)
金屬
項(xiàng)目
鎂(Mg)
鋁(Al)
原子半徑
1.60×10-1
2、0m
1.43×10-10m
結(jié)構(gòu)示意圖
電子排布式
軌道表示式
化合價(jià)
晶體結(jié)構(gòu)類型
單
質(zhì)
的
性質(zhì)
物理
性質(zhì)
鎂和鋁都是密度 、熔點(diǎn) 、硬度 的銀白色金屬,但鎂和鋁相比較,鋁的硬度比鎂的 ,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都是鋁比鎂的
活潑性
較活潑Mg-2e=Mg2+
較活潑:Al-3e=Al3+
抗腐
蝕性
在空氣中都能跟氧氣反應(yīng),表面覆蓋一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜,都具有自我抗腐蝕能力
與O2、N2反應(yīng)
與酸
反應(yīng)
與堿
反應(yīng)
與氧化物反
3、應(yīng)
(鋁熱反應(yīng)—涵義、本質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、操作、現(xiàn)象、反應(yīng)方程式、用途)
結(jié)論
鎂、鋁均為較活潑的金屬,但鎂的金屬性強(qiáng)于鋁
解釋
核電荷數(shù)鎂小于鋁,而原子半徑鎂大于鋁,故核對(duì)最外層電子吸引力鎂小于鋁,即Al比Mg難失電子,金屬性弱于Mg
主要
用途
鎂合金汽車、飛機(jī)制造、照明彈等
鋁合金汽車、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等
工業(yè)
制法
二、Mg(OH)2與Al(OH)3的比較
Mg(OH)2
Al(OH)3
物理
性質(zhì)
均為白色固體,不溶于水
化
學(xué)
性
質(zhì)
不穩(wěn)定性
4、
不穩(wěn)定性
堿性
兩性
制
備
三、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化與生成氫氧化鋁沉淀的圖像分析
實(shí) 驗(yàn)
離 子 方 程 式
圖 像
向AlCl3溶液
中逐滴加入
NaOH溶液
向NaOH溶液
中逐滴加入
AlCl3溶液
向NaAlO2溶液
5、
中逐滴加入
HCl溶液
向HCl溶液
中逐滴加入
NaAlO2溶液
【自主檢測(cè)】
1.下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( )
A Na+ Ba2+ Cl- SO42- B K+ AlO2- NO3- OH-
C H+ NH4+ Al3+ SO42- D H+ Cl- CH3COO- NO3-
2.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( )
A.物質(zhì)的量之比為3︰2 B.質(zhì)量之比為3
6、︰2
C.摩爾質(zhì)量之比為2︰3 D.反應(yīng)速率之比為2︰3
3.(1)等質(zhì)量的鋁粉別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣的體積比為:____
(2)足量的鋁粉別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣體積比為:__
【課堂點(diǎn)撥】
一、1、有關(guān)鎂及其化合物關(guān)系參照?qǐng)D(共22個(gè)轉(zhuǎn)化):
2、有關(guān)鋁及其化合物關(guān)系參照?qǐng)D(共15個(gè)轉(zhuǎn)化):
二、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
(1)某些單質(zhì):Al、Zn、S、Si 等。
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O , S+2H2S
7、O4(濃)==3SO2↑+2H2O
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑, Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
(2)兩性氧化物及兩性氫氧化物:Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2
(3):弱酸的銨鹽:CH3COONH4、 (NH4)2CO3、(NH4)2S等。
(NH4)2S+2HCl==2NH4Cl+H2S↑, (NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O
(4)多元弱酸的酸式鹽:NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等。
NaHS+HCl==NaCl+H2S↑, NaHS+NaOH==Na2S+H2O
(5)某
8、些酸:H2S、濃H2SO4等
H2S+3H2SO4(濃)===4SO2↑+4H2O , H2S+2NaOH==Na2S+2H2O
三、不用其他試劑,通過相互滴加即可鑒別的物質(zhì)有:
① Na2CO3和HCl ②AlCl3和NaOH(或KOH等強(qiáng)堿)
③ NaAlO2和HCl(或H2SO4等強(qiáng)酸) ④AgNO3和氨水
【例題:】
1、甲乙兩燒杯中各盛有100 ml 3mol/L的鹽酸及NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積比為:甲:乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A、5.4g B、3.6 g C、2.7 g
9、 D、1.8 g
20 100 160 180
沉淀/g
VNaOH/mL(g)
2.將50mL 4mol/L的AlCl3溶液與4mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的體積為( )
A.50ml B.75ml C.150ml D.175ml
3、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH體積關(guān)系如圖所示。求:
(1)原合金中鎂、鋁質(zhì)量各多少?
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
10、
4.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5﹕6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 ( )
A.甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量、乙中堿過量
C.甲中酸過量、乙中鋁過量 D.甲中酸過量、乙中堿過量
5、用鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))冶煉金屬鋁的幾種工藝品的流程如下:請(qǐng)回答下列問題:
(1)鋁土礦加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
(2)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。
(3)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份的化學(xué)式分別是 、
(4)濾液D與濾液W反應(yīng)的離子方程式是______________________
(5)已知298K時(shí),Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+) = 。