2022年高二化學上學期期中試題 理

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1、2022年高二化學上學期期中試題 理 一、單項選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分） 1．下列敘述正確的是 A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質 B．石墨雖能導電，但不是電解質，而是非電解質 C．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關 D．所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發(fā)進行 2．對于可逆反應： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是 3．下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H與括號內(nèi)表述相符的是 A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ/

2、mol（燃燒熱） B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol（中和熱） C．H2O (g) ＝ H2 (g) + O2 (g) ΔH＝－242 kJ/mol (反應熱) D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol（反應熱） 4．300 ℃、70 MPa下二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，下列敘述錯誤的是 A．反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應 B．

3、使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率 D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 5. 某溫度下，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中H+的濃度與乙溶液中H+的濃度的關系是 A. 2∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 無法確定 6．氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 B．HCN易溶于水 C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應 D．H

4、CN溶液的導電性比HCl溶液的弱 7．2L密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了0.8mol，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.4mol·L－1·min－1，則這段時間為 A．0.5s B．1s C．30s D．60s 8． 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0 下列敘述正確的是 A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡 C．升高溫度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述

5、反應的ΔH增大 9．可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡。t1時改變某一條件，化學反應速率與反應時間關系如右圖。下列說法中正確的是 A．t1時改變某一條件，平衡將向逆反應方向移動 B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度 C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積 D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO2(g) 10．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是，已知： ① S(單斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1 ② S(正交，s

6、)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1 ③ S(單斜，s) = S(正交，s) △H3 A．△H3＝0.33 kJ·mol-1 B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應 C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D．單斜硫比正交硫穩(wěn)定 11．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是 A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液p

7、H減小 12．硼酸(H3BO3)溶液中存在反應：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。結合下表， 下列說法正確的是 化學式 電離常數(shù)(298 K) 硼酸 K＝5.7×10－10 碳酸 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 醋酸 K＝1.75×10－5 A. 將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生 B. 將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生 C. 等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者 D. 等物質的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較，pH：前者>后者 13．在

8、密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是 A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2 B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小 C．B一定為氣體 D．A一定為氣體 14．常溫下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時水溶液中氫氧根離子的濃度c(OH－)是 A．0.1b/a mol·L－1 B．1×10-1 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．0.1b/(a＋b) mol·L－1 15．下列溶液一定呈中性

9、的是 A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)＝10-6mol/L的溶液 C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 二、雙項選擇題：（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，只選一個且正確的得2分，選錯或不答的得0分。) 16．下列的實驗事實和解釋或結論都正確的是 選項 實驗

10、事實 解釋或結論 A 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 在室溫下能自發(fā)進行 這是一個熵增的反應 B 向0.1mol·L－1的氨水中通入少量氨氣，溶液的pH減小 電離平衡向逆方向移動，溶液中的c(OH－) 減小 C 鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大 該反應是放熱反應 D 已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動 反應物的濃度一定降低 17．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH錯誤！未找到引用源。H＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是 A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

11、 B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動 C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7 18．工業(yè)上制備純硅反應是SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 (　　) A．反應過程中，若降低壓強能提高SiCl4的轉化率 B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則平衡時，吸收熱量為QkJ C．將反應的

12、溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數(shù)K1>K2 D．當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好能與1 molNaOH反應 19．下列各電離方程式中，書寫正確的是 A．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ B．KHSO4===K＋＋H＋＋SO C．CH3COOHH＋＋CH3COO－ D．NaH2PO4Na＋＋H2PO 20．下列裝置或操作能達到目的的是 0.1mol/L HCl 20.00mL 未知濃度NaOH ①

13、 ② ③ ④ A．①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應2NO2（g）N2O4（g）平衡移動的方向 B．②測定錐形瓶內(nèi)的NaOH的濃度 C．③測定中和熱 D．④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響 非選擇題50分 21．（16分）（1）某溫度下，純水中的 c(H+) = 2.0×10-7mol/L，則該溫度 250C（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12 mol2·L-2?？梢?/p>

14、用pH一樣的定義來規(guī)定pD＝-lg[D+]，則該溫度下： ①純重水的pD= ； ②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD= ； ③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD= 。 （3）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性。 ①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式： ②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與B

15、a(OH)2作用形成正鹽的化學方程式： ③水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為： 22．（12分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molN2和0.6 molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g?)　△H＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖，試回答下列問題： （1）從反應開始到平衡時， v(N2)＝_______________。 （2）反應達到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條

16、件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡__________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________ 。 A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L （4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30 mol/L。請在上圖中畫

17、出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線。 （5）保持其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是 。 A．m>n B．m

18、2）取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中的比值將__________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。 （3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大

19、小關系為：c(Na＋)________c(CH3COO－) (填“大于”、“小于”或“等于”)。 24．（12分）某化學實驗小組想要了解市場上食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的濃度，采用標準NaOH溶液對某品牌食用白醋進行滴定。 (1)該實驗應選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 。 (2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為 mL，此時滴定管中液體的體積 。 (3)為了減小實驗誤差，一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積

20、均為VmL， 標準NaOH溶液的濃度為c mol·L-1，三次實驗結果記錄如下： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗溶液體積/mL 26.02 25.32 25.28 從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。 A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積 B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡 C.盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗 D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗 E.滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定 (4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出該白醋中醋酸物質的量濃度的表達式(

21、不必化簡)： 。 裝 訂 線 考號： 班級： 姓名： 試室號： xx學年度上學期期中考試高二級化學科(理科)試題答卷 座位號： 21．（16分） （1） （2）① ； ② ； ③

22、 （3）① ② ③ 22．（12分） （1）v(N2)＝____________________________________

23、________ （2）_______________________________， ________________________________ （3）________________________ （4） （5） ____________ 23．(10分) （1）________________________________ （2）________________________________ （3）________________________________ （4）________________

24、________________ （5）________________________________ 24．（12分） (1) ， ____________________________________ (2) mL， (3) (4) xx學年度上學期期中考試高二級

25、化學科(理科)試題答案 1.C 2.D 3.D 4.A 5.D 6.A 7.C 8.B 9.A 10.C 11.B 12.D 13.C 14.C 15.B 16.AC 17.CD 18.AD 19.BC 20.AB 21．（16分）（1）大于 （2） 6 10 11 （3）H2O2H+ + HO2－ HO2- H+ + O22－； H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O H2O2 + H2O2＝H3O2+ + HO2－ 22．（12分）（1）0.0125 mol/（L·min）　　（2）向正反應方向 不變 （3）AC （4） （5）C 23．(10分) (1) 向正反應方向　 (2)減小　(3)小于　(4)大于?。?）小于 24.（12分）(1)酚酞 酸式滴定管(或移液管) (2)25.40 大于24.60mL (3) BCD (4)或