2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)

《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí) 1．下列敘述中說(shuō)明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是(　　) A．混合物中各組分的濃度改變 B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化 C．正、逆反應(yīng)速率改變 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變 2．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr3＋(紫色)＋3OH－Cr(OH)3(藍(lán)灰色) CrO(綠色)＋H＋＋H2O，將上述懸濁液等分成兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為(　　) A B C D a試管

2、紫色 藍(lán)灰色 藍(lán)色 綠色 b試管 綠色 綠色 紫色 紫色 3．右圖是關(guān)于反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是(　　) A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑 4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．開(kāi)啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率 5．某溫度下，N2O

3、4(g) 2NO2(g)　ΔH>0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深 D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)顏色變深 6．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙

4、容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(　　) A．等于p%　　　B．大于p% C．小于p D．無(wú)法判斷 7．在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(C)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．ΔH<0，m＋n0，m＋n>c＋d C．ΔH>0，m＋nc＋d 8．現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合兩圖象的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO

5、(g)＋6H2O(g)　ΔH<0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0 9．反應(yīng)2X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，在不同溫度(T1和T2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是(　　) A．T1p2 C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1

6、質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D．a(chǎn)>b 11．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nBpC達(dá)到平衡，若： (1)A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m＋n和p的關(guān)系是________。 (2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)_______態(tài)。 (3)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是________。 (4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 12．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBpC(s)＋qD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n m

7、ol，B減少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。 (1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：a＝______，b＝______，p＝______，q＝______。 (2)若只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________，B________，D________。 (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 13．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

8、 (1)增加C，平衡________，c(CO2)________。 (2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。 (3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，c(CO2)________。 (4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡________，c(CO)________。 14．某化學(xué)反應(yīng)2A(g) 2B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況，見(jiàn)下表 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度 0 min 10 min 20 min

9、 30 min 40 min 50 min 60 min 1 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 ℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 ℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 ℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： (1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10 min至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為v(A)＝________mol

10、·L－1·min－1。 (2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________。 (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1(填“>”、“<”或“＝”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)。 (4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。理由是________________________________________________________。 (5)對(duì)于實(shí)驗(yàn)4在30 min時(shí)，

11、若減小反應(yīng)容器的容積，則v(正)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，v(逆)________，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。 (6)若實(shí)驗(yàn)3在30 min時(shí)突然升溫至820 ℃，則v(正)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，v(逆)______，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，試畫出兩種溫度條件下c(A)與t(時(shí)間)的變化關(guān)系圖。 15．平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在25 ℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g)；K1＝1×1030

12、 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)；K2＝2×1081 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)；K3＝4×10－92 (1)常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____ ___。 (2)常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)值約為_(kāi)___ ____。 (3)常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序?yàn)開(kāi)_____>______>______。 (4)隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為倍受關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題，市政府要求全市所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體排放。而改裝后的尾氣

13、處理裝置主要是加入了有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑________(填“能”或“否”)促進(jìn)污染氣體間的反應(yīng)，而除去污染氣體。 16．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（ ） A.圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況 C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況 17．已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和2

14、0 ℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線 B.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的>1 C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D.從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1 18．用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（雙選） A B C D 19．研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理

15、具有重要意義。 (1)已知NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH<0。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 a．SO3和NO的體積比保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．體系壓強(qiáng)保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝ 。 (2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同

16、溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1－14所示。該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 化學(xué)平衡的移動(dòng) 參考答案 1．D 2．D 3 C 4．B 5．B 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C 11．　(1)m＋n

17、)固或液　(3)逆反應(yīng)方向　(4)吸熱 12．【答案】　(1)2　1　3　2　(2)氣態(tài)　固或液態(tài)　氣態(tài)　(3)放熱 13．【答案】　(1)不移動(dòng)　不變　(2)向左移動(dòng)　增大　(3)不移動(dòng)　不變　(4)向右移動(dòng)　增大 14． 【答案】　(1)0.013　(2)1.0　使用了催化劑 (3)>　> (4)吸熱　溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng) (5)增大　增大　<　(6)增大　增大　> 15、【解析】　由于互為可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以水分解產(chǎn)生O2的K＝＝＝5×10－82，K越大，反應(yīng)進(jìn)行越徹底，比較K1、K、K3大小可知放出O2的傾向大小為NO>H2O>CO2。 又對(duì)于反應(yīng)2NO＋2CON2＋2CO2， 其K′＝　K1＝ ＝，所以K′＝K1·＝2.5×10121?105，故反應(yīng)進(jìn)行完全，可僅用催化劑加快反應(yīng)速率。 【答案】　(1)K＝　(2)5×10－82 (3)NO　H2O　CO2　(4)能 16． D 17． D 18 AC 19． (1)b　2.67或 (2)<　在1.3×104 kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失