2022年中考化學專題復習三 化學實驗學案

《2022年中考化學專題復習三 化學實驗學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年中考化學專題復習三 化學實驗學案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學專題復習三 化學實驗學案 第一節(jié)?化學實驗基本操作 [學習目標] 了解常用的化學實驗儀器的名稱、性質、用途、藥品的存放以及一些重要的實驗基本操作。常見的儀器如試管、滴管、酒精燈、燒杯、量筒、集氣瓶、漏斗、長頸漏斗、托盤天平、玻璃棒等；重要的實驗基本操作如固體、液體藥品的取用，藥品的稱量，酒精燈的使用與加熱，儀器的洗滌，氣體的驗純，儀器的連接與裝配、溶液的配制，裝置氣密性的檢查，溶解、過濾、蒸發(fā)等分離或提純物質的實驗操作方法等。 [經(jīng)典例題] 例1.下列化學實驗基本操作中，正確的是(??? ) A.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌 B.用量筒量取

2、液體時，視線與量筒內液體保持水平 C.用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內壁 D.用托盤天平稱量物體時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤 (題目立意：考查化學實驗基本操作中量筒、滴管、托盤天平的使用方法。答案D) 例2.下列各圖所示的實驗方法、裝置和操作有無錯誤，如果有，說明如何改正。 ? (題目立意：考查倒入液體并稀釋濃硫酸的操作及過濾、蒸發(fā)等操作) 例3.量取25ml液體，最好選用(??? ) A.10ml量筒???? B.50ml量筒?? C.20ml量筒??? D.100ml量筒 (題目立意：考查用量筒量取一定體積液體，應選擇精確度高，量取次數(shù)少的量筒。答案B

3、) 第二節(jié)?? 化學實驗基本操作 [學習目標] 1、初步記住化學研究的對象，物理變化，化學變化，物理性質，化學性質的概念和物理性質的幾個主要內容 2、理解物理變化和化學變化的根本區(qū)別，并能判斷一些易分辨的曲型的物理變化和化學變化 3、能運用物質性質的概念判斷哪些性質的描述屬于物理性質哪些屬于化學性質 4、認識化學實驗的目的意義，了解實驗注意事項 5、了解實驗中所接觸到的儀器，能叫出它們的名稱，了解它們的使用范圍和操作要求 6、練習和初步學會一些實驗基本操作技能，并懂得所以這樣操作的原理，同時要養(yǎng)成實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度。 [方法指導] 化學實驗是化學學習中不可分割的

4、一個重要的組成部分，因此學好化學必須從做好實驗，學好實驗開始。 ①記住下列常用化學儀器的名稱、形狀和主要用途，了解它們的使用范圍操作方法以及使用時的注意事項。 初中常用儀器有：試管、燒杯、酒精燈、燒瓶、膠頭滴管、量筒、蒸發(fā)皿燃燒匙、漏斗、玻璃棒、藥匙、鑷子、水槽、托盤天平、試管夾、鐵架臺（附鐵圈、鐵夾）石棉網(wǎng)，坩堝鉗。 根據(jù)常用儀器的主要用途，可按以下情況分類： （1）可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管、蒸發(fā)皿，燃燒匙可直接受熱，燒杯須墊上石棉網(wǎng)間接受熱。 （2）用于稱量和量取的儀器：托盤天平，量筒 （3）用于取藥和夾持的儀器：取固體粉末或小晶粒狀藥品用藥匙；取

5、塊狀固體用鑷子；取小量液體或逐滴加入液體時用膠頭滴管。用于夾持的有試管夾，鐵架臺（附鐵圈，鐵夾），坩堝鉗。 （4）其他儀器：漏斗，長頸漏斗，集氣瓶，玻璃棒等。 ②基本操作的內容： （1）藥品的取用：重點掌握固體粉末和塊狀固體裝入試管的操作方法；液體藥品的傾倒方法和膠頭滴管使用時的注意事項。注意不能用手接觸藥品，不能嘗藥品的味道，不要把鼻孔湊到容器口聞氣味。沒有注明藥品用量時，應取最少量：液體一般取1－2ml，固體品要蓋滿試管底部，藥品取用后立即蓋緊瓶塞，標簽向外放回原處。 （2）儀器的洗滌：玻璃儀器洗凈的標準是，內外壁形成一層均勻的水膜，既不成滴也不成股流下。 （3）物質的加熱：能受

6、熱的儀器才可用于物質的加熱。直接加熱時，先使儀器均勻受熱，給試管里的固體粉末加熱時，藥品應斜鋪試管底部，若在加熱過程中有水生成，則要注意加熱前試管口略向下傾斜，給試管液體加熱時，要注意液體的體積，試管的規(guī)格，試管的傾斜度試管夾夾持的位置，試管口的方向等問題。給物質加熱時，要用酒精燈火焰的外焰加熱。 （4）在移取少量液體時，要注意膠頭滴管的使用方法及注意事項。 [經(jīng)典例題] 例1、下列變化屬于化學變化的是 （???? ） A、水加熱后有氣泡產(chǎn)生????? B、蠟受熱熔化 C、海水蒸發(fā)析出食鹽晶體??? D、白糖加熱變黑 分析：根據(jù)物質的外形，狀態(tài)有無變化，以及是否有某些現(xiàn)象發(fā)生，是可

7、以作為區(qū)分物理變化和化學變化的參考，但最科學的辦法是通過實驗來檢驗它是否生成了其他的物質，例如本題的選項A和C從表面看好象有其他物質生成，A有氣體放出，C有食鹽產(chǎn)生，但它們都不是水發(fā)生了變化，而是溶解在水中的空氣的逸出和食鹽析出而已。 選項B，蠟受熱熔化，也只是狀態(tài)變化，液態(tài)的蠟仍然是蠟，冷卻后又成為固體蠟，本質未變，但選項D，白糖加熱變黑，這種黑色物質已不是白糖，它既無甜味又不溶于水，已完全失去了白糖所具有的性質，它是炭所以這種變化屬于化學變化。 例2、在下列各物質的性質中，屬于物理性質的是 （??? ） A、酒精可以燃燒?????? B、白糖可溶于水 C、生石灰遇水能生成熟石灰??

8、? D、鐵在潮濕空氣中能生銹 分析：“性質”與“變化”是既有區(qū)別又有聯(lián)系的概念。比如：“木材能燃燒”是指木材具有這種化學性質（可燃燒）?！澳静脑谌紵笔侵改静恼诎l(fā)生一種化學變化（燃燒），因此“變化”是物質性質的表現(xiàn)而“性質”是物質發(fā)生變化的根據(jù)。 以上五種情況都是告訴我們這些物質“可以”怎樣或“能”怎樣這都是物質所具有的性質，而不是正在發(fā)生的現(xiàn)象。選項A，由于酒精燃燒時，酒精發(fā)生了變化轉變成水和二氧化碳，產(chǎn)生了其他物質，同時發(fā)光發(fā)熱，選項C，生石灰遇水時轉變?yōu)槭焓遥瑫r產(chǎn)生大量的熱量，生石灰發(fā)生了化學變化。選項D，鐵在潮濕空氣中能生成鐵銹，鐵銹與鐵是完全不同的物質，所以這三項都是指化學

9、性質，選項B，白糖可溶于水，屬于溶解性，所以選項B屬于物理性質。 例3、下列基本操作中正確的是 （???? ） A、手持試管給試管里的物質加熱 B、用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈 C、用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼 D、用滴管滴加液體時，滴管應垂直懸在容器上方，不能觸及容器內壁 分析：給試管加熱應用試管夾夾持；用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈易失火；手直接拿砝碼會污染砝碼或引起銹蝕而導致稱量不準確，應該用鑷子拿取；滴加液體時若滴管觸及容器壁，容易弄臟滴管，污染試劑瓶中的試劑，故該題選D。 第三節(jié)? 氣體的制備以及性質實驗 [學習目標] 主要是初中教材中常見氣體氧氣、氫氣、二氧

10、化碳制備的原理、制取的裝置(包括發(fā)生裝置、收集裝置以及雜質或尾氣的處理裝置)，性質驗證、實驗現(xiàn)象、結論、操作規(guī)則的掌握。 [經(jīng)典例題] 例1.如下圖，在實驗室制氫氣和利用氫氣還原氧化銅的實驗中，由于鋅粒中混入了少量大理石，使產(chǎn)生的氫氣中混入了少量二氧化碳，還有少量鹽酸的酸霧及水蒸氣。為了制得純凈、干燥的氫氣進行還原氧化銅的實驗，氫氣中CO2、HCl可用通過NaOH溶液除去，少量水蒸氣可通過濃H2SO4干燥劑除去。為實現(xiàn)以上實驗要求，請回答： ? (1)在a～f各種裝置中應選擇的裝置(填寫符號代號)____。 (2)正確的連接順序應是：(填寫符號數(shù)字代號) 從左到右：(?? )接(?

11、? )；(?? )接(?? )；(?? )接(??? )。 (3)為什么在停止加熱時還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻才停止？ (題目立意，考查制取氫氣的正確實驗裝置的選擇、除雜質的先后順序、氫氣還原氧化銅的操作順序及其原因。答案(1)a、d、f、e(2)①接⑤；④接⑧；⑦接⑥(3)略。) 例2.請認真閱讀下列短Bn為例） 1、相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n 注：計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的“?”表示相加，而不表示相乘。 2、A的質量分數(shù)=?????????????????? ×100% 注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應寫在該

12、元素符號前面，不能寫在右下角。 3、AB元素的質量比： ??????????????????? ??????????????????? =? 注：計算時一定要寫清楚各元素質量比順序，因順序不同，比值也不同。 4、A元素的質量 ==化合物（AmBn）的質量×A的質量分數(shù) 5、混合物中 某物質的質量分數(shù)（純度）=??????????? ×100% 或==??摘要】：專題一化學基本概念和原理第一節(jié)物質的組成[學習目標]1.記住一些常見元素的名稱和符號，認識碳、氫、氧、氮等與人類的關系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物，并形成在化學變

13、化過程中元素種類不變的觀念。2.認識物質的微粒性，認識分子、原子、離子等都可以構成物質，知道原子 sp;?????????????????????????????? ×100% 【例1】xx年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。 （1）三聚氰胺的相對分子質量為　　　　　，碳、氫、氮三種元素的質量比為　　　　　　，氮元素的質量分數(shù)為　　　　　　。 （2）檢測食品中蛋白質含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質量分數(shù)≥0.46％，即為蛋白

14、質含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質量分數(shù)為0.36％，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質量分數(shù)，并根據(jù)計算結果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。 【答案】(1)126??? 6∶1∶14??? 66.7%??? (2)0.49%?? 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質含量高或合格的假象 ??? 【解析】（1）C3H6N6的相對分子質量==12×3+1×6+14×6==126 碳、氫、氮三種元素的質量比為（12×3）：（1×6）：（14×6）==6：1：14 氮元素的質量分數(shù)???? ==×100%=66.7 ????

15、（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質量為 1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g ???????????? ×100%≈0.49% 【規(guī)律小結】化學式的計算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關鍵。 變式訓練一 1、酚酞是常用的酸堿指示劑，化學式為C20H14O4。 （1）酚酞是由?????? 種元素組成的； （2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是??????? ； （3）酚酞中碳、氫元素的質量比為???????? （最簡整數(shù)比）。 2、（xx?海南）三聚氰胺化學式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算： (1) 三聚氰胺

16、相對分子質量： (2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比： (3)三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）。 二、有關溶液的計算 1、溶液中溶質的質量分數(shù) 溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。 計算公式： 溶質的質量分數(shù)==???????????? ×100% 2、溶解度與溶質質量分數(shù)的比較 ?溶解度?溶質的質量分數(shù) 意義?物質溶解性的量度，受外界溫度影響?表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響 溶劑量要求?100g?無要求 溶液是否飽和?一定達到飽和?不一定 計算公式?溶解度=??????????????? ×100% ×100% 單位

17、?克（g）?1 聯(lián)系?飽和溶液中 溶質的質量分數(shù)=?????????????????? ×100% 3、溶質質量分數(shù)計算的類型 （1）溶質、溶劑、溶液的質量與溶質的質量分數(shù)的相會換算 （2）溶質的質量分數(shù)與溶液體積、密度的有關換算 溶液的質量==溶液的體積×溶液的密度 溶質的質量分數(shù)=?????????????????? ×100% （3）溶液的稀釋與濃縮的計算 稀釋（濃縮）前后溶質的質量不變，即： 濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數(shù)==稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數(shù) 【例2】制作“葉脈書簽”需要lOOg溶質質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液。

18、請問： (1)配制時需要氫氧化鈉固體的質量是?????? g．水的質量是???????? g； (2)若用20％的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20％的氫氧化鈉溶液質量是 ??????? g。 【答案】(1)10?? 90??? (2)50 【解析】（1）氫氧化鈉的質量=100g×10%=10g，水的質量=100g－10g = 90g （2）設需要20％的氫氧化鈉溶液的質量為x ??????????????????????? 20%x=100g×10% ?????????????????????????? X=50g 【規(guī)律小結】溶質的質量=溶液的質量×溶質的質

19、量分數(shù)，解答稀釋題的關鍵是利用稀釋前后溶液中溶質的質量不變。 變式訓練二 1、xx年5月12日四川汶川大地震后，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環(huán)境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算： (1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為_______________。 (2)現(xiàn)要配制質量分數(shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉________kg。 三、有關化學方程式的計算 1、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 ○1根據(jù)題意設未知量(用x，Y等字母表示)； ○2寫出正確的化學方程式； ○3求出有關物質間的質量比(

20、相對原子質量和或相對分子質量和)，并寫在相應化學式的下邊； ○4把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊； ○5列出比例式，求未知數(shù)； ○6簡明寫出答案。 2、常見的題型有： （1）有關純凈物的化學方程式的計算，即： ○1)已知反應物(或生成物)的質量，求生成物(或反應物)的質量； ○2已知一種反應物(或生成物)的質量，求另一種反應物(或生成物)的質量。 （2）含雜質(雜質不參加反應)的計算 化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物質量。 純物質的質量==不純物質的質量×純度=不純物質的質量×（1－ 雜質的質量分數(shù)

21、） 【例3】某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右圖所示，求：（計算結果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字） （1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。 （2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 【答案】解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x, 生成氯化鈉的質量為y ???????? NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（

22、1分） 84???????????? 58.5?? 44 x?????????????? y???? 4.4 g ==?????????? x ＝ 8.4 g? ? ==?????????? y ＝ 5.85 g? ? (1) 樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為：???????? ×100% ＝ 90.3% (2) 恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為： ????????????????????????? ×100% ＝ 22.5% 答：略（或其他合理解法）。 【解析】解題的關鍵是找到已知量（二氧化碳的質量）及反應的關鍵所在，從圖中可知，當消耗掉25.1g

23、稀鹽酸時，反應恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質量可以求出其它物質的質量。 【規(guī)律小結】利用化學方程式進行計算的方法與技巧 1、守恒法 利用化學反應前后某元素的質量守恒或某種原子(或原子團)的數(shù)目和質量守恒，可以使化學計算化難為易，收到事半功倍的效果。在應用“守恒法”時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體思維在化學中的作用。 2、差量法 若題給條件不是某種始量或終量，而是過程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡便。‘‘差量法’’的關鍵是分析過程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關系。 變式訓練三 1、取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應放出氣體的總質量與所加入稀硫酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意解答問題： （1）當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質量為??????????? g。 （2）計算加入的稀硫酸溶液溶質的質量分數(shù)為????????????? 。 （3）試通過計算求出加入98g稀硫酸即A點）時燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)。???????? （寫出計算過程）