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1、2022年中考化學(xué) 第七章 溶液復(fù)習(xí)教案
章節(jié)名稱(chēng)
第七章 溶液
課 時(shí)
4課時(shí)
課標(biāo)要求
只要求對(duì)溶液的組成--溶質(zhì)、溶劑及溶液的定義及飽和和不飽和溶液的區(qū)別.
教學(xué)目標(biāo)
1、掌握溶液的組成和特征會(huì)判斷溶質(zhì)、溶劑,了解物質(zhì)溶解時(shí)的能量變化 2、掌握溶液組成的定量表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。 3、能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
中考要求
1、弄清溶液的概念、特征及組成和溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系
2、飽和溶液、不飽和溶液的概念.
3、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的途徑、關(guān)系.
學(xué)情分析
教學(xué)重點(diǎn)
1.溶液概念強(qiáng)調(diào)和特征有三
2、點(diǎn):(1)一種或幾種物質(zhì):這里強(qiáng)調(diào)的是溶質(zhì).也就是溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種.例如在蔗糖溶液也可以再加入NaCl,因而此溶液中溶質(zhì)就有兩種,(2)均一:指的是溶液中各部分的性質(zhì)完全相同,即各部分密度濃度都相同. (3)穩(wěn)定:指的是只要外界條件不變的情況下,如溫度不變,溶劑不蒸發(fā);溶液無(wú)法放置多久,溶質(zhì)和溶劑也不會(huì)分離
教學(xué)難點(diǎn)
溶液概念強(qiáng)調(diào)和特征 有關(guān)溶液的計(jì)算
教學(xué)方法
講解 例題 練習(xí)
課
堂
教
學(xué)
過(guò)
程
設(shè)
計(jì)
思
路
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
一、溶液
1.溶液的概念
(1)懸濁液
3、 固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液, (2)乳濁液 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液
(3)溶液 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液.均一是均勻的意思,穩(wěn)定意味靜置后不會(huì)產(chǎn)生沉淀和分層的現(xiàn)象.
在溶液里,能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑,被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì).溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體.固體,氣體溶于液體時(shí),固體、氣體是溶質(zhì),液體是溶劑.兩種液體互相溶解時(shí),通常把量多的一種叫做溶劑,量少的一種叫做溶質(zhì).當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,習(xí)慣 上都把水看作溶劑,通常不指明溶劑的溶液,一般是水溶液.
2.溶液
4、的基本特征
溶液的基本特征是溶液的均一性和穩(wěn)定性,在溶液中,溶質(zhì)的分子(或離子)高度分散到水分子中間,形成 透明的混合物.均一性,是指溶液各處密度和濃度都一樣,性質(zhì) 都相同
(二)飽和溶液 不飽和溶液
1.概念
(1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下,在一定量溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.
理解這兩個(gè)概念必須注意如下兩點(diǎn):
①首先要指明一定溫度,一定的溶劑量.因?yàn)槿芤猴柡突虿伙柡团c溫度有關(guān)也與溶 劑質(zhì)量有關(guān).②強(qiáng)調(diào)這種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液.
(2)濃溶液和稀溶液
5、 為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,常把溶液分為濃溶液和稀溶液.含溶質(zhì)多的溶液是較濃溶液.含溶質(zhì)少的溶液是較稀溶液.
2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
3、濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:?jiǎn)挝唬嚎?
?。?)溶解度的含義:3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi)) ②溫度
2、氣體的溶解度
?。?)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度
6、時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
?。?)影響因素: ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越?。?
③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算:
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%
關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算
2)關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算
因?yàn)槿芤合♂屒昂?,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g
7、,則A g×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)
?、陉P(guān)于溶液增濃(無(wú)溶質(zhì)析出)的計(jì)算
溶液增濃通常有幾種情況:
a、向原溶液中添加溶質(zhì):
因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后,溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量,而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以,若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。
b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑
因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以,若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變
8、成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則:Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。
c、與濃溶液混合
因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和,混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以,設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為B g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液,則:Ag×a%+B g× b%=(Ag+Bg)×c%。
完成練習(xí)冊(cè)上的知識(shí)梳理
填寫(xiě)考點(diǎn)空白進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固
回憶 填寫(xiě)考點(diǎn)
完成練習(xí)
填寫(xiě)考點(diǎn)空白
完成練習(xí)進(jìn)行鞏固復(fù)習(xí)
板
書(shū)
設(shè)
計(jì)
第15、16課時(shí) 溶液 有關(guān)溶液的計(jì)算
一、溶液 1.溶液的概念
(1)懸濁液 (2)乳濁液 (3)溶液
二、溶解度 1、固體的溶解度 2、氣體的溶解度
三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2)關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算
作業(yè)
課時(shí)15、16 練習(xí)冊(cè)
教
學(xué)
反
思