7、，①1s22s22p63s23p2
②1s22s22p3?、?s22s22p2?、?s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的外圍電子排布中，①3s23p1 ②3s23p2?、?s23p3?、?s23p4，對應(yīng)的第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb?、贜、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D．某元素的逐級電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是③
①X＋?、赬2＋ ③X3＋?、躕4＋
【解析】 A選項：電
8、子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，半徑越大，正確；B選項：四種元素均為第三周期元素，由電離能的變化規(guī)律及核外電子的排布情況知③中3p能級半充滿，第一電離能最大；C選項：元素的電負(fù)性可用來衡量元素的金屬性和非金屬性的強弱，在元素周期表中，同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，故④符合；D選項：判斷電離能與元素化合價的關(guān)系，關(guān)鍵看各級電離能之間的變化趨勢，相鄰兩級電離能變化較大，說明再失去一個電子的難度增大，由此可判斷出該離子所帶的電荷數(shù)，所以X最有可能生成的陽離子是X2＋。
【答案】 D
3．下列說法中不正確的是( )
A．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增
9、加，I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢
B．電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越易失電子
C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強
D．電負(fù)性是相對的，所以沒有單位
【解析】 電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量。電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越難失電子。
【答案】 B
4．(xx·泰州高二質(zhì)檢)A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是( )
A．由A、C、D三種
10、元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是D
【解析】 單質(zhì)硅(F)是半導(dǎo)體材料，則B是碳元素；碳的最外層電子數(shù)是4，故D的核電荷數(shù)是8為氧；根據(jù)原子序數(shù)遞增，C為氮元素；同主族元素能夠形成離子化合物，A、E為氫元素和鈉元素。NH4NO3為離子化合物，A項正確；SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔化需要破壞共價鍵，熔點高，但是能夠與HF酸反應(yīng)，B項正確；根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，C項正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3(C)，D項錯誤。
【答案】 D
11、
5．現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R
基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T
基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X
(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
(2)S元素的化合價是否有正價？_____，原因是_____，
最外層電子排布式為_________________。
(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)X的
12、核外電子排布圖違背了________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：
___________________________________________。
【解析】 (1)R元素基態(tài)原子的電子排布圖可表示為，可知R為N，N原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其第一電離能較大。(2)由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負(fù)性最強，只能得電子，無正價。(3)由構(gòu)造原理可知核外電子排布規(guī)律為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s再排3d，則N能層只有2個電子。(4)X元素的核外電子排布先應(yīng)排能量低
13、的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的。
【答案】 (1)氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定
(2)否 F的電負(fù)性最強，只能得電子 2s22p5
(3)2
(4)能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量
6．有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，G的原子序數(shù)最大。已知：A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n－1)s2(n－1)p6；D、E、F三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C的最外層電子數(shù)；G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2；C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況
14、下每升的質(zhì)量為3.17 g；A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個能層；E原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)上述元素的基態(tài)原子中，含有2個未成對電子的元素是__________(填元素符號)；它們位于元素周期表的________區(qū)。
(2)A與D能形成離子化合物AD，則AD的電子式是______________。
(3)C元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____________。
F元素基態(tài)原子最外層的電子排布圖為_______。
【解析】 由于A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n－1)s2(n－1)p6，說明A、B、C都
15、在第三周期。由C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17 g，可求得單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為71 g·mol－1，即C是氯，F(xiàn)為氮。根據(jù)A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個能層，說明A是鈉，D為氫。根據(jù)G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2，且G的原子序數(shù)最大，說明G是銅。根據(jù)E原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，說明E是碳，B為硫。
【答案】 (1)C、S p (2)Na＋[H]－
(3)3s23p5
7．(xx·濟寧高二質(zhì)檢)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為零族元素。
請回答下列
16、問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
(1)R原子的電子排布圖為____________________。
(2)在化合物YZ2中Y的化合價為________；Y2－與Na＋的半徑大小為________。
(3)在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是________；X與Y的第一電離能：X________Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是___________。
【解析】 根據(jù)表格和J為零族元素可知：X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Xe。
【答案】
(1) (
2)＋2 O2－>Na＋ (3)F>O>N > N原子的p
17、軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子
8．(xx·南京高二質(zhì)檢)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出下列元素的符號：A：________；B：________；C：________；D：________。
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________，堿性最強的是________。
(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________。
(4)E元素原子的核電荷數(shù)是________，E元素在周期表的第________周期第________族。
(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程：
_________________________。
2022年人教版高中化學(xué)選修三 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章末復(fù)習(xí) 教案2
